《四川省宜宾市一中2018－2019学年高中化学上学期第2周周考题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市一中2018－2019学年高中化学上学期第2周周考题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第2周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学用语了解60.92新能源了解60.53化学反应与能量理解60.754热化学方程式含义理解60.85反应热的图像理解60.76化学反应与能量变化图像了解60.67反应热大小比较理解60.758化学反应与能量变化理解60.759燃烧热、中和热理解60.7510键能与反应热理解60.6非选择题11热化学方程式书写理解140.512盖斯定律理解120.7513中和热的测定理解140.81下列表达方式正确的是A中子数为20的氯原子：20Cl BMgCl2的电子式：Mg2CS2的结
2、构示意图： DCCl4的电子式：2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是：天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D3下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生 D化学反应都伴随着能量的变化4下列说法正确的是A已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol HF(l)放出的热量小于270kJB500、30 MPa时，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容
3、器中充分反应生成NH3，放出19.3 kJ，则N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C已知1g乙炔完全燃烧时，释放50kJ的热量，则表示乙炔的燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H1300 kJmol1D在相同条件下，1 mol碳和3 mol碳的燃烧热是不相同的5利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应的H91 kJmol1B反应物的总能量大于生成物的总能量C加
4、入催化剂，该反应的H变小D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大6如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2CMgBr2与Cl2反应，H0D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)，H117 kJmol17根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) HQ1kJmol1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJmol1；2H2S(g)
5、+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJmol1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q38根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol1(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H+ 26.48 kJmol1下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9已
6、知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量10 表中是一些化学键的键能。根据键能数据估算反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A1 940 kJmol1 B1 940
7、kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol111 (1)在101 KPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水放出571 kJ的热量，表示H2的燃烧热的热化学方程为_。(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧 ，生成固体三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程为：_，又已知H2O(l)=H2O(g) H+44 kJmol1，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。(3)1.00 L 1.00 mol/L的硫酸与2.00 L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 k
8、J热量，表示其中和热的热化学方程式为_。12联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H249.8 kJmol1O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3483.6kJmol12 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为
9、火箭推进剂的主要原因为_。13用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，有一处明显的错误是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)。(4)如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”) 。(5)用相同浓
10、度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。选择题答案：每个6分，共60分1-5：CBDCB 6-10：DADAA11除特殊标注外，每个4分，共14分（1）H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.5 kJmol1（2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l) H2165 kJmol11016 .5（2分）（3）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol1或 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol112除特殊标注外，每个2分，共12分（1） 2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）848.1 kJmol1（4分） 反应放热量大、产生大量气体13每个2分，共14分（1）环形玻璃搅拌棒 大、小烧杯口不在同一水平面上（2）保温隔热，减少热量损失（3）偏小（4）不相等 相等（5）偏小洗手，那还不简单。但是，并非每个人都知道正确的洗手方法。我们在数名家长中调查时发现，大多数家长都会叮嘱孩子常洗手，但对于正确的洗手方法和洗手时间的长短，并不太了解。很多家长这样理解洗手：饭前便后要洗手、每次用流动水冲洗等。3
