《四川省宜宾市一中2017－2018学年高中化学上学期第2周周测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市一中2017－2018学年高中化学上学期第2周周测题（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第2周周测题一、选择题1（ ）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D.2（ ）已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 A32.79KJ B32.79KJ/mol C393.5KJ/mol D393.5KJ3（ ）已知在1105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H4
2、84kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol14（ ）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molBC2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H+2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H+b kJ/mol5（ ）25、
3、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC6H12O6（s）+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H2800 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H 571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H 802kJ/molDC(s)+1/2 O2(g)CO(g)；H 393.5 kJ/mol6（ ）(06年天津理综)已知反应：101 kPa时，2C（s）O2（g）2CO（g）；H221 kJ
4、mol 稀溶液中，H（aq）OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7（ ）（02年天津理综）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmo
5、l1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol18（ ）(08年四川理综)下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H 2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H +2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9（ ）在同温同压下，下
6、列各组物质燃烧的热化学方程式中，H2H1的是AH2(g) + 1/2O2(g) H2O(g)； H1 H2(g) +1/2 O2(g) H2O(l)； H2BC(s) + O2(g) CO2(s)； H1 C(s) + O2(g) CO2(g)； H2CNO(g) + 1/2 O2(g) NO2(g) ；H1 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)； H2DH2(g) +Br2(g)2HBr(g)； H1 1/2 H2(g) + 1/2 Br2(g) HBr(g)；H2 10（ ）“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是：A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能
7、、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能11（ ）强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1); H =-57.3kJmol 。 已知：弱酸或弱碱电离时要吸收热量。 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) H =- Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(1) H =- Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大
8、小的关系为 AQ1Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q112（ ）已知下列两个热化学方程式;2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H =-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H =-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为A1:3 B1:4 C 3:1 D1:1二、非选择题13 .家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5105 kJ，则丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学
9、方程式为 _ 。14. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1mol水蒸气转化成液态水时放热44KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。15. 能源是指提供 的自然资源，它包括 （煤，石油，天然气），阳光，风力，流水，潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是 。未来的新能源： ， ，风能，氢能，生物能，地热能，海洋能等。新能源的特点：资源丰富， ，对环境没污染或污染很少。16. 50ml 0.5molL1的盐酸与50ml0.55molL1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和
10、反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.
11、50 molL1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：一、选择题题号123456答案DCAAAA题号789101112答案CBBDCCC13. 2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) H=2900KJ/mol14. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 KJ/mol ； 285.8； 285.815. 能量，化石燃料，化石燃料，太阳能，可以再生16. （l）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等；相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。与酸、碱的用量无关 （5）偏小；偏小洗手，那还不简单。但是，并非每个人都知道正确的洗手方法。我们在数名家长中调查时发现，大多数家长都会叮嘱孩子常洗手，但对于正确的洗手方法和洗手时间的长短，并不太了解。很多家长这样理解洗手：饭前便后要洗手、每次用流动水冲洗等。3
