《吉林省长春汽车经济技术开发区2017－2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春汽车经济技术开发区2017－2018学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二年级20172018学年度上学期期中考试化学学科考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 第卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、下列物质中，属于弱电解质的是 A. HNO3 B. HF C. NaOH D. Na2CO3 2、25时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A. 2 B. 5 C. 9 D. 123、在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是升高温度或增大压强 增加碳的量 恒容下通入CO2
2、 恒压下充入N2 恒容下充入N2A. B. C. D. 4、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A. 容器内气体压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变C. 容器内气体颜色不再改变 D. 断裂1 mol Cl-Cl
3、键同时断裂1 mol H-Cl键6、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深B. 对2SO2+O22SO3 H0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，500左右比室温更有利于合成NH37、下列事实不能用原电池原理解释的是A. 家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒 B. 用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀C. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 D. 铁被钝化处理后不易腐蚀8、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.
4、 无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D. 加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中：Ba2、Cl、NO3、Na9、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. T时，1LpH=6纯水中，含108NA个OH-B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA10、在相同温度时，100 mL0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1
5、molL-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. 醋酸的电离常数 B. H+的物质的量C. 完全中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量11、向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 A. A B. B C. C D. D12、从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色)H+In-(aq，黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是HCl Na2O2 Na
6、Cl NaHSO4 NaHCO3 NH3 Na2CO3A. B. C. D. 13、下列说法正确的是A. 甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC. 在500、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) H=-38.
7、6kJmol-1D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) H2，则H1H214、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是A. a B. b C. c D. d15、某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的HE1E216、某兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，
8、设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A. Zn为负极，发生还原反应B. a电极反应式为Zn2e=Zn2+C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极17、下列叙述中正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B. 由、作电极与溶液组成的原电池中是负极C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D. 铜锌原电池工作时，若有锌被溶解，电路中就有电子通过18、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H7，所用的酸和碱可能是 A. 等浓度的弱酸和强碱 B. 稀的强酸和稀的强碱
9、C. 稀的弱酸和浓的强碱 D. 稀的强酸和浓的弱碱21、下列图像与对应实验操作相符合的是 A. A B. B C. C D. D22、己知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =a kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H =-220kJmol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJmol-1，则a为A. -332 B. -118 C. +350 D. +13023、25时，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知: ，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）A. mol/L B. mo
10、l/LC. mol/L D. mol/L24、常温下，下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l10-8，则 c(OH -)=l10-11 molL -1B. pH=7 的 NH4Cl和NH3 H2O的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C. 在0.1 molL-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D. 浓度均为0.1molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)25、下表是25时某些盐
11、的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.810-5Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ksp=1.810-10Ksp=2.010-12A. 常温下，相同浓度CH3COONH4 NH4HCO3 （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B. H2CO3的酸性强于CH3COOHC. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D. 向浓度均为110-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1 的AgNO3溶液
12、，CrO42-先形成沉淀第卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）26（12分）、（1）某温度下，纯水的c(H)210 7 molL1，则此时c(OH)为_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)510 4 molL1则溶液中由水电离产生的c(H)为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25。（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H3283. 0 kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得混合液的pH12，则原溶液的物质的量浓度为_。（溶液体积变化忽略不计）（
