《北京市东城区2017－2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市东城区2017－2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19第一部分（选择题，本部分有25小题。每小题只有一个正确选项。）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D. 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁【答案】B【解析】试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的
2、电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等2.被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动
3、C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒【答案】A【解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。3.按照生活经验，判断下列物质：苏打水 鲜橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】苏打水是含有碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性食醋中含有乙酸，故其呈酸性肥皂液为
4、高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。综上所述，本题答案为A。4.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A. 化学能B. 热能C. 生物能D. 电能【答案】B【解析】根据图示是利用太阳能把燃烧产物转化为燃料CH4、CH3OH、NH3等，所以太阳能最终转化为热能。5.下列关于铜电极的叙述不正确的是A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳
5、极【答案】D【解析】【详解】A.铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以铜是正极 ，故A叙述正确；B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B叙述正确；C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极，镀件作阴极，故C叙述正确；D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极，则阳极是Cu发生氧化反应，不是氢氧根离子发生氧化反应，所以不可能得到氧气，故D叙述错误；答案选D。【点睛】本题主要考查了电解池在生产生活中的应用，在分析电解的原理时，要注意区分活性电极和惰性电极，当铜为电解的阳极时，为活性电极，首先是铜失电子变成铜离子。6.下列说法不正确的是A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe2e=Fe2+B. 钢铁发生吸
6、氧腐蚀，正极的电极反应为O2+2H2O+4e=4OHC. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极【答案】D【解析】【详解】A钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A说法正确；B钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B说法正确；C在原电池中，镀锌铁板中锌作负极，铁作正极而被保护，镀锡铁板中铁作负极而被腐蚀，故C说法正确；D用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池负极，被保护的钢铁作原电池
7、正极，故D说法错误；故答案选D。【点睛】本题主要考查金属的腐蚀与防护相关知识，在利用电化学的原理进行金属的防护时，一般金属作原电池的正极或电解池的阴极来防止金属被氧化。7.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂 B. 调味剂C. 着色剂 D. 增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A.抗氧化剂能减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A项正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B项错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C项错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D项错误；答案选A。考点：考查食品添加剂。视频8.水的电离过程为，在不同温度下其离
8、子积常数为KW(25C)=1.01014，KW(35C)=2.11014。则下列关于纯水的叙述正确的是A. c(H+)随着温度升高而降低B. 在35时，c(H+)c(OH)C. 25时水的电离程度大于35时水的电离程度D. 水的电离是吸热的【答案】D【解析】【详解】A.K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；B.升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误；C. 升高温度，促进水的电离，故35时水的电离程度大于25时水的电离程度，故C错误；D. K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，说明升高
9、温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查水的电离程度与温度的关系，因水的电离是吸热过程，故升温时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，但溶液依然是呈中性的。9.下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4【答案】D【解析】【详解】A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误；B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确；答
10、案选D。10.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D. 将NaHCO3溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A.化学反应的热效应和反应条件无关，有的吸热反应在常温下也可进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，有的放热反应却需要加热，如二氧化硫的催化氧化反应，故A错误；B.化学能转化的能量形式是多样的，可以是光能、电能、热能等，故B错误；C化学反应中
11、总是有键的断裂和形成，在断键时吸收能量，成键时释放能量，导致在化学反应中放热或吸热，故C正确；DNaHCO3不稳定，在加热条件下会分解生成Na2CO3，故D错误；答案选C。11.已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：。加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水 B. 硫酸 C. 亚硫酸钠 D. 水【答案】B【解析】【详解】A.加入氨水，中和溶液中的氢离子，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故A错误；B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7
12、 2- )增大，所以显橙色，故B正确；C.加入亚硫酸钠会消耗H +，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故C错误；D.加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，故D错误；答案选B。12.在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A. NH3生成的速率和NH3分解的速率相等B. N2、H2、NH3的浓度相等C. 单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D. N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2【答案】A【解析】【详解】ANH3生成的速率和NH3分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B.平
13、衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，N2、H2、NH3浓度相等时不能说明其浓度保持不变，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成3nmolH2也是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故C错误；D N2，H2，NH3分子数之比为1：2：3，并不能说明反应混合物各成份的浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；答案选A。【点睛】化学平衡状态是一个相对稳定的状态，并不是任意时刻的状态。反应混合物的浓度相等时，有可能是反应进行到某个时刻的状态，并不一定是平衡状态，只有确定各组分的浓度保持不变时，才能判断
14、其为平衡状态。13.下列关于平衡常数的说法正确的是A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关【答案】C【解析】【详解】A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A错误；B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B错误；C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、
15、催化剂等无关，故D错误；答案选C。14.下列有关事实，与水解反应无关的是A. 醋酸钠溶液中，c(H+)c(OH)B. 实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2【答案】B【解析】【详解】A.醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，故A错误；B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为发防止Fe2+被氧化，与水解无关，故B正确；C.加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3+的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，故C错误；D. TiCl4遇水发生水解反应； TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl，加热生成TiO2，与水解有关，故D错误；答案选B。15.如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属
