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1、分析化学试卷 学号： _ 姓名： _ 年级： _ 专业： _ 成绩： _ 第 1 部分 填空题： （每空 1 分，共 12 分） 1. 对于反应 2A+3B4+=2A4+3B2+，达平衡时，计量点的电位为sp=_。 2. 为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用 _沉淀法。 3. 用 NaOH 滴定某一元酸 HA，在计量点时， H+的计算式是 _。 4. 加入回收法常用于检验分析方法的 _。 5. 光度分析中，要用 _调节仪器的零点。 6. Fe3+/Fe2+电对的电位在 HF 溶液中要比在 HClO4溶液中 _。 7. 浓度为 cmol L-1的硼砂水溶液的质子条件式是 _。 8. 浓
2、度为 0.10mol L-1的 NH4Cl 和 0.1mol L-1的 NH3的 pH 值分别为 _。 9. 0.1mol L-1BaCl2溶液的离子强度为 _。 10. 已知 VCeCe 144.034/=+ , VFeFe 68.023/=+ 用 Ce4+标准溶液滴定 Fe2+，若 Ce4+=1.00 10-5molL-1， Ce3+=0.1molL-1,Fe3+=0.1000molL-1，则 Fe2+=_。 11. 双波长分光光度法中等吸收点法指 _；系数倍率法指 _。 第 2 部分 单项选择： （每题 2 分，共 20 分） 1. 下列哪些不是非晶形沉淀的条件? A. 较浓的溶液 B.
3、 热溶液 C. 陈化 D. 在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 E. 在沉淀析出后，加入大量热水进行稀释 2. 下列何者是物质光吸收定律的表示式? A. T=Kbc B. A=log(I0/It)=Kbc C. log(It/I0)=Kbc D. A=lgT 3. 在0.010molL-1KF 溶液中： A.HFH+ B.HFOH- C.H+OH- 4. 下列物质何者不能用作薄层色谱板上的固体吸附剂： A. 纤维素 B. 硅胶 C. 活性氧化铝 D. 聚乙烯醇 5. 称取含钙的试样 0.200g，制备成溶液后，定容 100.0mL，吸取 25.00mL 用 0.02000molL-1的 EDTA 滴定
4、，消耗 19.98mL，则试样中 CaO 的百分含量为： A. 47.32 B. 41.83 C. 50.01 D. 44.82 6. 在pH=5.0 时，氰化物的酸效应系数为 (已知：HCN 的K a=7.210-10)： A. 1.0 103 B. 7.0 103C. 1.4 104D. 1.4 1057. 计算0.1molL-1NaAc 的H+的公式是： A.(Kw/Ka 0.1)1/2B.(Kb/0.1)1/2C.(KwKa/0.1)1/2D. Kw/Kb 0.1 8. 红外、可见、紫外线的波长分别是、和 nm 9. 在1molL-1H2SO4溶液中，以0.05molL-1Ce4+溶液
5、滴定0.05molL-1Fe2+溶液，其计量点的电位为 1.06V，则对此滴定最适用的指示剂是： A. 硝基邻二氮菲-亚铁(0-=1.25V) B. 邻二氮菲-亚铁(0-=1.06V) C. 邻苯氨基苯甲酸(0-=0.89V) D. 二苯胺碘酸钠(0-=0.84V) E. 二苯胺 (0-=0.76V) 10. 使用三乙醇胺作掩蔽剂，正确的说法是： A. 在近中性条件下使用 B. 酸性条件下加入再调至碱性 C. 碱性条件下加入再调至酸性 D. 不适用于易水解的金属离子 第 3 部分 多项选择： （每题 3 分，共 30 分） 1. 下述组分中属于共轭酸碱对的是： A. H3PO4-H2PO4-B
6、. H3PO4-HPO42-C. H3PO4-PO43- D. H2PO4HPO4-2. 以CHCl 3为溶剂用丁二酮肟萃取 Ni2+时，Ni2+能从水相进入有机相的原因是： A. Ni2+离子的电荷被中和 B. 水合离子的水分子被置换掉 C. 使溶质分子变大 D. 引入了疏水基团 E. 溶液的酸度发生了变化 3. 某物质摩尔吸光系数很大，表明： A. 该物质溶液的浓度很大 B. 光通过该物质溶液的光程长 C. 该物质对某波长的光吸收能力很强 D. 测定该物质的灵敏度高 4. 测定无水乙醇中的微量水分的方法有： A. 加热挥发法 B. 卡尔费休法 C. 佛尔哈德法 D. 气相色谱法 5. 为下
7、列溶液选择 pH 的计算公式： (1) 1molL-1HAc； (2) 0.19molL-1HAc-0.10molL-1NaAc； (3) 0.10molL-1NH4Cl； (4) 用 NaOH 滴定H 3PO4至第一计量点； (5) 用HCl滴定Na 2CO3至第二计量点；(6) 0.2molL-1NaAc。 A. pH=21(pKa+pc) B. pH=pKa+lg(cA-/cHA) C. pH=21(pKw+pKa-pc) D. pH=21(pKa1+pKa2) E. pH=21(pKw-pKb+pc) F. pH=21(pKa1+pc) 6. 哪种情况使测定结果产生负误差： A. 以莫
8、尔法测定Cl-，用NaCl 标定AgNO 3溶液 B. 以佛尔哈德法测定 Cl-，未加硝基苯(或 1，2-二氯乙烷) C. 以K 2Cr2O7法测定全铁时，SnCl 2用量不足 D. 以部分失水的 H2C2O4 2H2O 为基准标定 KMnO4溶液 7. 以下说法错误的是： A. 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度和液层厚度有关 B. 光度计检测器，直接测定的是透射光的强度 C. 比色分析中比较适宜的吸光度范围是 0.2-0.8 D. 比色分析中用空白溶液作参比可消除随机误差 8. 对氧化还原电对电极电位的影响，下列叙述中正确的是： A. 凡是使氧化态活度降低的，电位就升高 B. 凡是使氧化态活度降
9、低的，电位就降低 C. 凡是使还原态活度降低的，电位就降低 D. 凡是使还原态活度降低的，电位就升高 9. 对下列各种情况，请选出计算难溶化合物 M mAn 溶解度的公式。(1)不考虑各种副反应； (2)pH 一定，考虑弱酸根 Am-的水解； (3)pH 一定，同离子 Mn+的浓度为 c m，(4)pH 一定，同离子 Am-浓度为 c A。 A. )( nmnmspnmK+B.nnmMAnspncaK C. )( nmAnnmspnmK+D.mnAnAmpscmK10. 标定 KMnO 4溶液时，可用作基准物质的是： A. H2C2O4 2H2O B. Na2C2O4 C. 邻苯二甲酸氢钾 D
10、. NaCl 第 4 部分 判断题： （每题 1 分，共 88 分） 1. 电对 Cr2O2-7/Cr3+是不对称电对，但是可逆电对；电对 MnO-4/Mn2+为对称电对，但是不可逆电对。 2. 用汞量法滴定 Cl-到达终点时，n=2，此时溶液中最多的型体是 Hg2Cl2。 3. 苦杏仁酸是测定 Zr(IV)的良好试剂，选择性好，准确度高。 4. 络合滴定中到达计量点时，金属离子与 EDTA 完全络合，因此无游离态的 EDTA 或金属离子存在 5. 欲测定含铜约 10%的铜合金中铜含量，要求相对误差小于 0.5%，选用碘量法或 EDTA络合滴定法。 6. 可利用“加重效应”来提高有机沉淀剂进行
11、重量分析的灵敏度。 7. 选择分析方法时，优先考虑的是方法的速度。 8. 在反应 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+中 ,Fe3+/Fe2+电对为不对称电对。 9. 当分配比 D 不够大时，要提高萃取率，可采用连续几次萃取。 10. KHIn的值与溶液中 H+有关。 11. 催化剂既能改变反应速度，又能改变反应的平衡常数。 12. 浓HNO 3能溶解几乎所有的金属试样及合金，所以浓 HNO 3是分解铬合金的适宜溶剂。 13. 一般来说，盐析剂的离子，价态愈高，半径愈小，其盐析作用愈弱。 14. 滴定曲线受 pH 影响，与溶液中金属离子无关。 15. 应根据被测组分的大致含量和对准确度的要求
12、选择合适的分析方法。 16. NaOH 吸收了空气中的 CO2,用于滴定强酸时 ,以酚酞作指示剂无影响 ,滴定弱酸时 ,弱酸浓度偏低。 17. 催化剂只能加快反应速度。 18. 定量分析中的基准物质的含义是组成恒定的物质。 19. 重量分析中，沉淀剂总是过量越多越好。 20. 稀 H2SO4作沉淀剂重量分析测 Ba2+，适当过量的 H2SO4也影响测定结果。 21. 利用 Al(OH)3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3+。 22. Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净。 23. 氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应，且其氧化态和还原态颜色不同。 24. 0
13、.1mol L-1NaOH 滴定 0.1mol L-1HAc 的 pH 突跃范围 ,25时比 18时大。 25. 氧化剂和还原剂电对的条件电位差越大，则反应速度就越大。 26. 活度常数只与温度有关 ,浓度常数不仅与温度有关 ,也与溶液离子强度有关。 27. 在酸碱滴定时，指示剂用量越多越好。 28. 树脂的交换联度越小，网眼愈大，交换速度越快；反之，交联度大，网眼小，交换速度慢。 29. 金属铜不溶于盐酸，但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液。 30. 酸愈强 ,其共轭碱愈强 ,酸愈弱 ,其共轭碱愈弱。 31. 利用有机碱法可使高价金属离子和一、二价金属离子分离。 32. 在沉淀的过程中，
14、异相成核作用和均相成核作用总是同时存在的。 33. 两组数据的精密度无显著性差异，那么这两组数据的平均值也一定无显著性差异。 34. 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小，这组数据的分散程度也越小。 35. NaOH 溶液易吸收 CO2,因此用 HCl 滴定 NaOH 时 ,最好用甲基橙作指示剂。 36. 萃取分离时，洗涤液的基本组成与试液相同，但不含试样。 37. 络合滴定时由于副反应的存在，远比酸碱滴定复杂。 38. 0.00200mol L-1K2Cr2O7对 Fe2O3的滴定度是 9.60mg mL-1。 39. 温度升高，所有沉淀的溶解度都增大。 40. 测定结果的平均值与标准值的比较，可用 F 检验。 41. 离子交换柱上的操作一般过程是：交换、洗涤、洗脱和再生。 42. 测定水果试样中的 Vit C 含量时，可用草酸溶液为溶剂。 43. 加入回收法作对照时，实验求得的回收率越接近 1，分析方法的准确度越高。 44. 无色物质都不能用分光光度法测定。 45. S2O2-8在 H2SO4或 H3PO4介质中，有催化剂存在时，可将 Mn2+氧化为 MnO-4、 Cr3+氧化为 Cr2O2-7。 46
