反应热电化学

反应热应热 电电化学 要点1 盖斯定律的应应用 (2014广东东) 31. ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1 ② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1 ③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 (1)反应应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________ （用∆H1、∆H2 和∆H3表示）4∆H1+∆H2+2∆H3 1. 已知: Ⅰ. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ. CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH2 Ⅲ. 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH3 反应应CO2(g)+CH4(g) ⇋ 2CO(g)+2H2(g) 的 ΔH= (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) ΔH1 +2ΔH2—2ΔH3 2. 已知：①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9KJ·mol－1 ②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1 ③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1 则则乙烯烯气相直接水合反应应 C2H4 (g)＋H2O(g) ⇋ C2H5OH(g) △H＝ - 45.5 kJ·mol－1 3. 已知在常温常压压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1 ③H2O(g) =H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1 则则CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH= kJ·mol-1 (1/2b-1/2a-2c) 4. 已知： ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1=a kJ∙mol-1 ②2NO(g)+2CO(g) ⇋ N2(g)+ 2CO2(g) ∆H2=b kJ∙mol-1 则则反应应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的∆H＝ kJ∙mol-1 （用a、b表示） (a-b) (2014广东东) 31. 将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应应器,发发生反应应: CH4(g)+H2O(g) ⇋ CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1 已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1 写出由CO2生成CO的热热化学方程式 CO2(g)+3H2O(g)=2O2(g)+CO(g)+3H2(g) ΔH=+1008kJ·mol-1 1. 肼肼可作为为火箭发动发动 机的燃料,与氧化剂剂N2O4反 应应生成N2和水蒸气。

已知: ①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ· mol-1 ②N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2kJ· mol-1 写出肼肼和N2O4反应应的热热化学方程式: 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1048.9kJ· mol-1 2. 合成氨用的氢氢气可以甲烷为烷为 原料制得有关化学 反应应的能量变变化如下图图所示 ① ② ③ 反应应①②③为为_________反应应 CH4(g)与H2O(g)反应应生成CO(g)和H2(g)的热热化学方 程式为为________________________________ CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) ΔH=+161.1kJ•mol-1 放热 3. 右图图是一定的温度和压压强 下N2和H2反应应生成l molNH3 过过程中能量变变化示意图图,请请写 出工业业合成氨的热热化学方程 式(ΔH的数值值用含字母Q1、Q2 的代数式表示): N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=2(Q1-Q2)kJ·mol-1 4. 单单斜硫和正交硫转转化为为二氧化硫的能量变变化图图如下图图 所示。

下列说说法正确的是 A. S(s，单单斜) =S(s，正交) ΔH=+0.33 kJ· mol-1 B. 正交硫比单单斜硫稳稳定 C. 相同物质质的量的正交硫比单单斜硫所含有的能量高 D. 单单斜硫或正交硫转转化为为二氧化硫的反应应是吸热热反应应 √ 要点2 电电化学原理的应应用 (2010广东东)铜锌铜锌 原电电池(如下图图)工作时时,下列叙述正 确的是 A. 正极反应为应为 Zn-2e-= Zn2+ B. 电电池反应为应为 Zn+Cu2+ = Zn2++Cu C. 在外电电路中,电电子从负负极流向正极 D. 盐桥盐桥 中的K+移向ZnSO4溶液 √ √ 1.控制适合的条件，将反应应2Fe3＋＋2I－ ⇋ 2Fe2＋＋I2设计设计 成如下图图所示的原电电池下 列判断不正确的是 A.反应应开始时时，乙中石墨 电电极上发发生氧化反应应 B.反应开始时，甲中石墨 电极上Fe3＋被还原 C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙 中的石墨电极为负极 √ 2. 以甲醇、空气、氢氢氧化钾钾溶液为为原料，石墨为为 电电极可构成燃料电电池已知该该燃料电电池的总总反应应 式为为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该该 电电池中负负极上的电电极反应应式是：2CH3OH–12e－ +16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则则正极上发发生的电电 极反应为应为 ： 3O2+12e- + 6H2O = 12OH- 3. 肼肼-空气燃料电电池是一种碱性电电池，该电该电 池放 电时电时 ，总总反应为应为 N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) ，负负极的反应应式为为 N2H4 -4e-+4OH- = N2+4H2O 4. 有下列4种燃料电电池的工作原理示意图图，其中正 极反应应的产产物为为水的是 A. 固体 氧化物燃 料电电池 B. 碱性氢氢 氧燃料电电 池 C. 质质子交 换换膜燃料 电电池 D. 熔融 盐盐燃料 电电池 √ 。