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1、1了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化 形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应 、焓变和反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在 解决能源危机中的重要作用。 考点突破专题提升训练 下列能量变变化示意图图中，正确的是(选选填字母)_。 答案 A (1)正反应应是_(填“放”或“吸”) 热热反应应，Ec表示的含义义是_； Ec表示的含义义是_；a _。 (2)由示意图图知，反应应物的总总能量_(填“”、“”、“”或“”)生成物的总键总键 能。 放 正反应的活化能 逆反应的活化能 E1E2(
2、或EcEc) 大于 大于0，小于a kJ 一、焓变 反应热 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量: 由此判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应应是_(填“吸热热”或 “放热热”)反应应。这说这说 明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能 量比2 mol H2O(g)具有的能量_(填“高”或“低”)。断裂 反应应物中化学键键吸收的能量_(填“大于”或“小于”)形 成生成物中化学键键放出的能量。 物质质H2(g)O2(g)H2O(g) 能量/kJ436496926 放热热 高 小于 1.化学反应应的实质实质 与特征: (1)实质实质 :_断裂和_形成。
3、(2)特征:既有_变变化,又伴有_变变化;_转转化主要表 现为热现为热 量的变变化。 2.焓变焓变 、反应热应热 : (1)反应热应热 :化学反应过应过 程中_的能量。 (2)焓变焓变 :在_条件下进进行的反应应的热热效应应,符号:_,单单 位:_或_。 反应应物中化学键键 生成物中化学键键 物质质能量 能量 吸收或放出 恒压压 H kJ/mol kJmol-1 3.吸热反应和放热反应: (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示 。 吸放 (2)从化学键变化的角度分析。 放热 吸热 (3)常见见放热热反应应。 可燃物的燃烧烧反应应;_反应应;大多数化合反应应; 金属跟酸的置换
4、换反应应;物质质的缓缓慢氧化。 (4)常见见吸热热反应应。 大多数分解反应应;盐盐的水解和弱电电解质质的电电离; Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应应;碳和水蒸气、C和CO2的反 应应。 酸碱中和 (1)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,不属于吸热反 应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到 物理变化时的热效应,如物质的三态变化。 (2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系 。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行,而很多放 热反应需要在加热的条件下才能进行。 二、热热化学方程式 已知2 g H2(g)完全燃烧烧生成水蒸气时时放出241
5、.8 kJ的热热量,写 出氢氢气与氧气完全反应应生成水蒸气的热热化学方程式: _; 若已知:H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1,则氢则氢 气与氧 气完全反应应生成液态态水的热热化学方程式为为 _。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 1.概念:表示参加反应应_和_的关系的化学方程 式。 2.意义义:表明了化学反应应中的_变变化和_变变化。如 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1表示在 25,101 kPa时时,_生成_ _,同时
6、时放出_。 物质质的量 反应热应热 物质质 能量 1 mol固体碳和1 mol氧气反应应1 mol 二氧化碳 393.5 kJ的热热量 3.书写: 聚集状态 数值单位 “H”与反应的“可逆性” 可逆反应的H表示反应完全反应的热量变化,与反应是否可 逆无关。如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。 表示在298 K时,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)充分反应,不可能生成2 mol NH3(g),故实际反应 放出的热量小于92.
7、4 kJ。 三、燃烧热烧热 和中和热热 下列H表示物质质燃烧热烧热 的是_;表示物质质中和热热的是_。 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g) H4 E.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H5 F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H6 D、E F 1.燃烧热和中和热: 燃烧热烧热中和热热 相 同 点 能量变变化放 热热 H及 其单单位 H_,单单位均为为kJm
8、ol-1 0) 强酸与强碱反应应的中和 热为热为 57.3 kJmol-1或 H=_ 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol水 -57.3kJmol-1 2.中和反应反应热的测定: (1)装置。(请在横线上填写仪器名称) 环形玻璃搅拌棒 温度计 2.中和反应反应热的测定: (1)装置。(请在横线上填写仪器名称) 环形玻璃搅拌棒 温度计 (2)计计算公式:H=- kJmol-1 t1起始温度,t2终终止温度。 (3)注意事项项。 碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸纸条)的作用是_ _。 为为保证证酸完全中和,采取的措施是_。 因为为弱酸或弱碱存在电电离平衡,电电离过过程需要吸热热,实验实验
9、中若 使用弱酸、弱碱则测则测 得的反应热应热 数值值_。 保温隔热热, 减少实验过实验过 程中的热热量损损失 碱稍过过量 偏小 (1)在书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质 为标准来配平其余物质的化学计量数。例如: C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJmol-1,即C8H18的燃烧热 H=-5 518 kJmol-1。 (2)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放出的热 量,为57.3 kJmol-1,弱酸弱碱电离时吸热,放出的热量小于 57.3 kJ,浓硫酸稀释时放热,放出的热量大于57.3 kJ。 四、盖斯
10、定律 已知在25、101 kPa时时: C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1, 则则CO(g)+ O2(g)=CO2(g)的H为为_。-283 kJmol-1 1.内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是 分几步完成, 其反应热是相同的。即:化学反应的反应热只与 反应体系的 _有关,而与_无关。 2.意义:间接计算某些反应的反应热。 始态和终态 反应的途径 3.应用。 方程式反应热间应热间 的关系 H1=aH2 H1=_ H=_ -H2 H1+H2 (1)根据盖斯定律计算H时,要带着符号、数
11、值、单位运算,即 进行代数运算。 (2)在比较反应热(H)的大小时,带符号比较。对于放热反应, 放出的热量越多,H反而越小。 五、能源 下列物质中符合图中阴影部分的能源是_。 太阳能 风能 煤炭 石油 生物质能 煤 石油 天然气 不可 可再 生 考点一 热化学方程式的书写与正误判断 1.书写热化学方程式“六注意”。 深化 剖析 2.“六看法”判断热热化学方程式正误误: (1)看方程式是否配平。 (2)看各物质质的聚集状态态是否正确。 (3)看H的“+”“-”符号是否正确。 (4)看反应热应热 的单单位是否为为kJmol-1。 (5)看H的数值值与化学计计量数是否对应对应 。 (6)看化学原理是
12、否正确,如燃烧热烧热 和中和热热的热热化学方程式 是否符合燃烧热烧热 和中和热热的概念。 【变变式训练训练 】(2013丹东东模拟拟)胶状液氢氢(主要成分是H2和CH4) 有望用于未来的运载载火箭和空间间运输输系统统。实验测实验测 得101 kPa 时时,1 mol H2完全燃烧烧生成液态态水,放出285.8 kJ的热热量; 1 mol CH4完全燃烧烧生成液态态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热热 量。下列热热化学方程式书书写正确的是 ( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H
13、=-890.3 kJmol-1 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1 D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol-1 选B 【加固训练训练 】 1.下列热热化学方程式书书写正确的是(H的绝对值绝对值 均正确) ( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热烧热 ) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJmol-1(中和热热) C.S(s)+O2(g)=SO2(g)
14、 H=-296.8 kJmol-1(反应热应热 ) D.2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmol-1(反应热应热 ) 选C 【解题题探究】 (1)表示燃烧热时烧热时 ,要完全燃烧烧生成稳稳定的化合物,其含义义是什 么? 提示:物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物,如 CCO2(g),HH2O(l),SSO2(g)等。 (2)一种物质质由气态变为态变为 液态态,其能量如何变变化? 提示:相同物质的量同种物质气态时具有的能量比液态时具有 的能量高,因此由气态变为液态时释放能量。 (3)物质质本身具有的能量高低和其稳稳定性有何关系? 提示:物质本身具有的能量越低则越稳定。 考点二 反应热的计算 考查角度1 根据方程式、燃烧热概念或键能计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算。 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量 或反应吸收或放出的热量,可以把反应焓变当作“产物”,计算 反应的反应热。 (2)依据燃烧热数据,利用公式直接计算反应热。 反应热=燃烧热n(可燃物的物质的量) 思想 方法 (3)根据图图示中能量变变化来确定焓变焓变 。 H=H(生成物)-H(反
