初中化学常见物质的颜色

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1、一 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺,6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁 9、红褐色固体： 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁,氢氧化铁,（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14

2、、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液,（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。,二 初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液,为什么碳酸钠溶于水后显碱性，硫酸氢钠的水溶液显酸性？ 因为碳酸是弱酸，所以碳酸根离子在溶液中会水解，结合水电离出来的氢离子，所以溶液中氢氧根离子就多

3、出来了，所以显碱性。硫酸氢钠则是因为硫酸是强酸，它的氢离子能完全电离的，所以溶液氢离子的量增加，溶液所以显酸性了。 碳酸钠可以看作是碳酸和氢氧化钠酸碱中和生成的，一个是强碱一个是弱酸，所以就按照强的来，所以是碱性。硫酸氢钠，如果是硫酸钠那么一个强碱一个强酸就是中性，但是多了一个H+，相当于多加了酸，所以是酸性。,三 初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；,（二）质量减少的 1、由于挥

4、发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。,四 初中化学物质的检验（一） 、气体的检验 1、氧气： 2、氢气： 3、二氧化碳：,带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气,在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气,通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳,4、氨气： 5、水蒸气：,湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气,通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气,（二）、离子的检验. 6、氢离子： 7、氢氧根离子： 8、碳酸根离子：9、氯离子：,滴加紫色石蕊试液加入锌粒,酚酞试液硫酸铜溶液

5、,稀盐酸和澄清的石灰水,硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子,(要排除Ag2SO4的影响，Ag2SO4在水中也是白色沉淀，但是能溶于HNO3，注意，不是反应，是溶解，所以要再加入稀硝酸)。,10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 (生成的BaS4是一种不溶于水，也不溶于HNO3的白色沉淀。主要是与BaCO3白色沉淀区分，BaCO3不溶于水，但是能溶于HNO3)。11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子,（三）、相关例题

6、14、如何检验NaOH是否变质:15、检验生石灰中是否含有石灰石：16、检验NaOH中是否含有NaCl：,滴加稀盐酸，若产生气泡则变质,滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石,先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。,17、检验三瓶试液分别是稀H2SO4,稀HCl,稀HNO3? 18、淀粉： 19、葡萄糖：,向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3,加入碘溶液，若变蓝则含淀粉,加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖,五 初中化学之三1、我

7、国古代三大化学工艺：2、氧化反应的三种类型：3、构成物质的三种微粒：4、不带电的三种微粒：,造纸，制火药，烧瓷器。,爆炸，燃烧，缓慢氧化。,分子，原子，离子。,分子，原子，中子。,5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放,8、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气

8、法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低）。,11、复分解反应能否发生的三个条件：12、三大化学肥料：13、排放到空气中的三种气体污染物：14、燃烧发白光的物质：15、具有可燃性，还原性的物质：,生成水、气体或者沉淀,N、P、K,一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。,镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。,氢气，一氧化碳，单质碳。,16、具有可燃性的三种气体是： 17、CO的三种化学性质：18、三大矿物燃料：19、三种黑色金属： 20、铁的三种氧化物：,氢气

9、（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）,可燃性，还原性，有毒性。,煤，石油，天然气。（全为混合物）,铁，锰，铬,氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。,21、炼铁的三种物质：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸： 23、浓硫酸的三个特性：24、氢氧化钠的三个俗称： 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：,盐酸，硫酸，硝酸,吸水性，脱水性，强氧化性。,火碱，烧碱，苛性钠。,氧化铜，水，二氧化碳。,26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁

10、止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移,30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。,34、三种遇水放热的物质： 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因： 36、药品取用的三不原则：,浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。,滤纸破损，液面高于滤纸边缘,仪器不干净。,不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。,37、金属活动顺序的三

11、含义：,（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,38、温度对固体溶解度的影响：,（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。,39、影响溶解速度的因素： （1）温度 （2）是否搅拌 （3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶

12、质的性质，溶剂的性质，温度。,六 初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）,七 初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠 (Na2CO3) ： 纯碱，苏打 3、氢氧化钠 (NaOH)： 火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙 (CaO)： 生石灰 5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)： 干

13、冰 7、氢氯酸 (HCl)：盐酸,8、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体 (CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)： 沼气 11、乙醇 (C2H5OH)：酒精 12、乙酸 (CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢 (H2O2)： 双氧水 14、汞 (Hg)： 水银 15、碳酸氢钠（ NaHCO3）：小苏打,八 物质的除杂1、CO2（CO）： 2、CO（CO2）： 3、H2（水蒸气）： 4、CuO (C):,把气体通过灼热的氧化铜，,通过足量的氢氧化钠溶液,通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体,在空气中（在氧气流中）灼烧混合物,5、Cu (Fe) : 6、

14、Cu (CuO): 7、FeSO4 (CuSO4): 8、NaCl (Na2CO3): 9、NaCl (Na2SO4): 10、NaCl (NaOH):,加入足量的稀硫酸,加入足量的稀硫酸,加 入足量的铁粉,加 入适量的盐酸,加入适量的氯化钡溶液,加入适量的盐酸,11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液 12、NaCl （CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3 (NaCl): 加入适量的硝酸银溶液 14、NaCl (KNO3): 蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液 16、CO2（水蒸气）： 通过浓硫酸。,（除大蒸）,（除小冷）,九 化学之最 1、未来最理想的燃料是: 2、最简单的有机物是: 3、密度最小的气体是: 4、相对分子质量最小的物质是: 5、相对分子质量最小的氧化物是: 6、化学变化中最小的粒子是: 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。,