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1、,1金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由 逐渐,2金属活动性顺序规律,强,减弱,(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性,就越_。,强,能,(2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属_( 填“能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属_把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,能,金属发生置换反应的要点1金属单质要比金属化合物中被置换金属活泼。2金属化合物必须能溶于水，如 AgCl 不溶于水，铜不能与其反应置换银单质。3K、Ca、Na 三种金属化学性
2、质非常活泼，当它们的单质与金属化合物的溶液反应时，会先与水反应，不能置换出相应的金属单质。4对于某些金属，发生置换反应显低化合价，如 Fe 显2价。,设计实验探究和验证金属活动性顺序,1设计实验的原理,(1)金属与酸(盐酸、稀硫酸)反应，通过观察反应能否发生、,反应的剧烈程度以及产生氢气的速率快慢进行判断。,(2)金属与盐溶液反应，观察反应能否发生。2常用方法中间比较法,选取一个活泼性中等的金属盐溶液(也可以是酸)，然后用金属单质与该金属盐溶液(或酸)进行实验，能反应就是比中间参考金属(或 H)活泼；不能反应就是不如中间参考金属(或 H)活泼。,Fe2O33CO=2Fe3CO2,铁的冶炼实验1
3、原理：炼铁发生的主要化学方程式为_,_。,高温,2炼铁的原料：铁矿石、_、_和空气。焦炭的作用是_、_；石灰石,的作用是_。,焦炭,石灰石,提供热量,生成还原剂 CO,将 SiO2 转化为炉渣,3一氧化碳还原氧化铁实验(1)实验装置(如图 831 所示),(2)实验操作步骤,图 831,操作顺序：先通 CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通 CO 至试管冷却。尾气处理：因 CO 有毒，不能排到空气中，要用酒精灯将 CO 点燃而除去。,实验透视：,1实验开始时先通CO，后加热的目的是_。2实验结束后先停止加热，后停止通CO 的目的是_,_。,3硬质玻璃管内的现象是_。4石灰水有何变化_。5这
4、个反应_(填“是”或“不是”)置换反应。,排尽装置中的,空气，防止试管中的空气与 CO 混合加热时发生爆炸,不是,防止生成的铁在高温下又被氧化,红色固体变成黑色固体,澄清的石灰水变浑浊,取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(,3(2010 年广东佛山)图 2Z1 是实验室加热高锰酸钾制,),C,A气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B试管口略向下倾斜：防止试管壁上,的水流入试管底部，导致试管炸裂,图 2Z1,C加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯解析：加热时要先预热，再集中加热，同时用酒精灯外焰加热。,
5、氮气,氧气,0.94%,1空气的成分按体积计算，大约是：_78%，_21%，稀有气体_，二氧化碳_，其他气体和杂质_。由此得出结论：空气主要是由_,和_组成的。,0.03%,0.03%,氮气,氧气,2可填充在食品袋中作防腐剂的是_；可用于动植物呼吸的气体是_；可以使澄清石灰水变浑浊的是_；,可以用作电光源的是_。,氧气,稀有气体,3(1)空气的污染物：_；_。(2)改善和提高空气质量的有效途径：_。,氮气,二氧化碳,有害气体,烟尘,加强大气质量监测，,改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等,空气的组成及各成分的性质用途空气中氧气含量的测定1反应的文字表达式：磷氧气 _。,（P）（O
6、2）,（P2O5）,2实验装置：(如图 211) 图 211,五氧化二磷,3 实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成_(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的_。实验透视：本实验的测定原理为：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的_，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，集气瓶进入水的体积约占瓶内总体积的 1/5，说明,空气中氧气约占空气总体积的_。,大量的烟,1/5,所用的红磷必须过量，过少则氧气不能被完全消耗完；待集气瓶冷却后才可打开弹簧夹；装置的,气密性要良好；烧杯内的水要足量。,氧气,1/5,纯净物与混合物1区别：纯净物由同
7、种物质组成，有固定的化学性质。混合物由不同种物质混合而成，无固定性质，各成分各自保持原物质的性质。,2联系：纯净物,混合物,氧气的化学性质,白光,变浑浊,淡蓝,蓝紫,实验透视：1上表各物质分别在氧气中燃烧比在空气中燃烧的现象剧烈，这说明氧气的化学性质_，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的_发生反应。2木炭、铁燃烧时没有火焰产生，这说明火焰不是_,的特征现象。,比较活泼,氧气,燃烧,典例下列有关实验现象描述正确的是(,),A将红热的木炭放入氧气中产生红色火焰B将铁丝放入氧气中，火星四射C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生二氧化硫D二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊思路点拨：实验现
8、象一般包括色、态、味、热等方面。了解常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。,答案：D,第2课时,氧化反应及化合反应,1物质与_发生的反应叫做氧化反应。由于氧气在氧化,反应中提供氧，是一种常用的_剂。,氧,氧化,2燃烧是剧烈的_；动植物呼吸、食物的腐烂,等是_的氧化反应。,氧化反应,缓慢,1化学变化中火焰、烟、雾的区别,(1)可燃性气体、易升华的可燃性固体或液体燃烧可形成火焰。难汽化的可燃性液体或固体燃烧时形成光或火星。,(2)烟是固体小颗粒，而雾则是小液滴。,2在做有关“现象”题目的时候要注意，切忌将现象与结论混淆，现象的描述中不能出现生成物的名称，只能描述出生成物的色、态、味等。,用加热
9、高锰酸钾制取氧气的实验注意事项,(1)试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部，,使试管炸裂。,(2)导管伸入试管不宜过长，便于气体排出。,(3)用排水法收集气体时，当气泡连续均匀放出时再收集。(4)收集完毕后，先把导管从水中撤出，再撤酒精灯，防止,水槽中水倒吸到试管中。,(5)试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,多气泡产生，则液体 A 和固体 B 的组合不可能是(,2(2010 年湖北咸宁)如图 9Z1 所示，打开止水夹，将液体 A 滴入试管中与固体 B 接触。若试管中的导管口有较,),D,A.双氧水和二氧化锰B水和生石灰C.水和氢氧化钠,D水和硝酸铵,图 9Z1,解
10、析：试管中有气泡产生，说明试管中有气体生成或反应放热使气体膨胀。,3(2009 年广东湛江)某同学发现含 KNO3 和 NaCl 都接近,),A,饱和的热溶液，降到室温时不析出 NaCl 是因为(ANaCl 溶解度受温度影响小BNaCl 溶解度比 KNO3 大CNaCl 溶解度在室温下更大DNaCl 的化学性质不活泼,1溶液是一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的_。能溶解其他物质的物质叫_，被溶解的物质叫_。_是最常用的溶剂。2液体以小液滴形式分散到另一液体里形成的混合物叫做_。餐具上的油污加入洗涤剂后能用水洗掉，这是利用,了洗涤剂的_功能。,乳浊液,乳化,3在溶解过程中发生了两种变
11、化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程_；另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程,_。,吸收热量,放出热量,分散,均一,稳定,混合物,溶剂,溶质,水,溶液的配制,不变,放,降低,升高,既不放热也不吸,吸,1 _ ， 向一定量溶剂里加入某种溶质，当_时，所得到的溶液叫做_溶液；还能继续溶解的溶液，叫做_溶液。2热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的_从溶液中以_析出，这一过程叫做_。,在一定温度下,溶质不能继续溶解,饱和,不饱和,溶质,晶体的形式,结晶,(1)“饱和”和“不饱和”都是溶液的状态，当溶质溶解达,到它的限度时，溶液处于“饱和”这一特殊状态。
12、,(2)对于同一种溶质来说，相同温度时，饱和溶液比不饱和,溶液要浓；不同温度时，两者浓度无法比较。,(3)对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,(4)充分溶解后，若溶液底部还有溶质存在，该溶液一定是饱和溶液；若溶液底部没有溶质，该溶液可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液(可能恰好饱和)。,溶解度,1理解溶解度的四个要素,(1)溶解度必须指明“在一定温度下，某溶质的溶解度”，,因为固体溶解度受温度和溶质的性质影响。,(2)溶解度是强调“在 100 g 的溶剂中”所能溶解溶质的最,大量。,(3)溶解度本身就是溶质的质量
13、，单位为“g”。,(4)在相应温度下，当按溶解度的质量与 100 g 的溶剂形成,溶液时，该溶液为饱和溶液。,2影响溶解度的因素,(1)对于某一固体物质而言，溶解度受温度影响。有以下三,种情况：,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如,KNO3；,少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如,Ca(OH)2。,(2)对于某一气体物质而言，溶解度受温度和压强影响，压,强越大，温度越低，溶解度越大。,1同一种元素可以组成不同的物质，如碳的单质有金刚石、,_、C60 等。,2碳有多种单质，是因为碳原子的_不同，即_，导致了它们的性质尤其是物理性质上的差异，所以说物质的_决定物质的性质。,
