《备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题11 其它金属及其化合物讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题11 其它金属及其化合物讲义（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题11 其它金属及其化合物一、镁及其重要化合物的主要性质及应用（1）工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。()（2）工业上可用电解MgCl2溶液的方法制取Mg。()（3）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。 ()（4）MgO和Al2O3均可用作耐火材料。()【答案】（1）（2）（3）（4）二、铝的主要性质及应用（1）只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。()（2）1 mol铝分别与足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同。()（3）工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝。()（4）将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明
2、显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。()（5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。 ()（6）铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱。()（7）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）三、铝的重要化合物（1）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()（2）用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生。 () （3）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=A
3、l(OH)33H。()（4）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。 ()（5）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。()（6）明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5） （6） 四、铁及其重要化合物（1）铁位于元素周期表中第四周期第B族。()（2）铁是自然界中含量最多的金属。()（3）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。()（4）Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔现象。()（5）铁在氧气中和在水蒸气中剧烈燃烧均生成Fe3O4。()（6）FeCl3溶液与KSCN溶
4、液反应的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3。()（7）铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，说明其与冷的浓硫酸或浓硝酸不能发生反应。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）五、“铁三角”的转化关系及应用（1）氢氧化铁与HI溶液发生反应的离子方程式为：Fe(OH)33H= Fe33H2O。()（2）Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3。()（3）Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。()（4）过量 Fe与氯气反应生成FeCl2。()（5）可用装置观察Fe(OH)2的生成。 ()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）六、铜及其化合物（1）铁锈和铜
5、锈的成分都是金属氧化物。()（2）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。()（3）检验CO2中是否含有H2O(g)可将气体通入装有无水CuSO4的干燥管中。()（4）浓H2SO4使CuSO45H2O失水是物理变化。()（5）用胆矾炼铜不涉及化学变化。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5） 七、金属材料及金属矿物的利用（1）铝合金的熔点比纯铝的高。()（2）合金材料中不可能含有非金属元素。()（3）合金中的金属元素以化合物的形式存在。()（4）合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。()（5）用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。()（6）用黄铜矿经电解精炼得到纯度
6、为99.9%的铜。()（7）电解氯化镁溶液制取金属镁。()（8）用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛。()（9）将MgO和Al粉末混合能发生铝热反应。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）(9)1、铝及其重要化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的离子方程式。Al和NaOH溶液的反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O；Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)33H=Al33H2O；Al2O3和NaOH的反应：Al2O32OH=2AlOH2O；Al2O3和盐酸的反
7、应：Al2O36H=2Al33H2O；NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO4H=Al32H2O；向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3；向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O；向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al33HCO=Al(OH)33CO2。2、铁及其化合物（1）知识网络
8、构建（2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Fe和过量稀HNO3的反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；铝与氧化铁的铝热反应：Fe2O32Al2FeAl2O3；用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe2O33CO2Fe3CO2；FeCl3溶液腐蚀金属铜：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；用KSCN溶液检验Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3；Fe(OH)2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；FeO和稀HNO3的反应：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O；Fe(OH)3和HI的反
9、应：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O；FeBr2溶液和少量Cl2的反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；FeBr2溶液和过量Cl2的反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。3、铜及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Cu在硫蒸气中燃烧：2CuSCu2S；铜在空气中生成铜绿：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3；用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu4HO2；Cu和浓HNO3的反应：Cu4H2NO=C
10、u22NO22H2O；Cu和稀HNO3的反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu和浓H2SO4的反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。1金属及其化合物的常见转化形式（1）直线型转化关系ABC实例：NaNa2ONa2O2X为强酸，如NaAlO2Al（OH）3AlCl3X为强碱，如AlCl3Al（OH）3NaAlO2（2）三角型转化关系2三种方法：实验室里制取Al（OH）3的方法3铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程4“铁三角”的应用（1）判断离子能否大量共存。Fe3S2、I、SO。Fe2NO（H）、ClO、MnO（H）。Fe3、Fe2HCO、CO。（2）除杂主要物质杂质除
11、杂方法Fe2Fe3加过量铁屑后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2Cu2加过量铁屑后过滤FeAl加过量强碱溶液后过滤（3）盐溶液的配制与保存Fe2的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2水解。Fe3的盐溶液：加少量相应的酸，防止Fe3水解。5成功制备Fe（OH）2的关键由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe（OH）2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝
12、空气的体系中。6（1）熟记2个特殊现象：Fe（OH）2Fe（OH）3，是白色灰绿色红褐色；Fe3遇SCN，溶液变红色。（2）记住4种颜色：Fe2浅绿色，Fe3棕黄色，Fe2O3红棕色，Fe（OH）3红褐色。（3）掌握4个复杂化学方程式：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）33Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O2Fe6H2SO4（浓）Fe2（SO4）33SO26H2O7（1）必记1个反应铜绿的生成：2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3（2）牢记7种颜色Cu红色，CuO黑色，Cu2O砖红色，CuSO4粉末白色，CuSO45H2O蓝色，Cu
13、Cl2固体棕黄色，Cu2（OH）2CO3绿色8铜的冶炼（1）粗炼火法炼铜（以CuFeS2为例）：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO22Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2湿法炼铜：FeCuSO4=CuFeSO4（2）电解精炼电解时，以CuSO4溶液作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。1能用铝制容器长期盛放的是A浓盐酸 BNaOH溶液 C食醋 D浓硫酸【答案】D2下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
