《huaxue 教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《huaxue 教案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1教学课题 几种重要的金属化合物 (第一课时) 教学时间 年 月 日教学目标1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3、了解焰色反应及其用途。教学重难点1. 过氧化钠的性质2. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性3. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学过程教学环节及教学活动内容 反思改进板书：第二节 几种重要的金属化合物板书：一、钠的重要化合物板书：（一） 、氧化钠和过氧化钠思考教流：（P55 ）回忆前面做过的实验，描述氧化钠、过氧化钠的颜色、状态。板书：物理性质：白色固体思考教流：（P55 ）Na 2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙
2、类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？学生回答： Na 2OH 2O2NaOH ；Na2O2HCl2NaClH 2O ；Na2OCO 2Na 2CO3问题探究：1、Na 2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？演示实验：P55 实验 3-5（多媒体展示操作步骤后教师演示）并将实验现象填入下表实验内容 实验现象 实验结论实验 3-51、有大量气泡产生2、带火星木条复燃3、试管外壁温度升高4、酚酞试液变红后褪色1、过氧化钠与水剧烈反应2、有氧气产生3、反应放热4、有碱生成设问：1、据此你能写出反应的化学方程式吗？2、在过氧化钠中 2
3、个氧原参与构成 1 个带 2 个单位负电荷的过氧根离子，你能标出 Na2O2的化合价吗？ 3、你 能 找 出 上 述 反 应 的 氧 化 剂 和 还 原 剂 ？ 如 果 过 氧 化 钠 是 氧 化 剂 其 氧 化 性 强 还 是 弱 ？板书：2Na 2O22H 2O4NaOHO 2 学生回答：Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。过渡：Na 2O2不仅能与水反应还能与 CO2反应，那么你能写出反应的化学方程式吗？板书：2Na 2O22CO 22Na 2CO3O 2 教师精讲：该反应中 Na2O2也既是氧化剂又是还原剂2思考交流：过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实
4、验室里应如何保存它呢？学生回答：隔绝空气、远离易燃物、密封保存。思考交流：过氧化钠与水、二氧化碳反应均放出氧气，在生活中有何应用？你知道还有哪些反应能产生氧气？学生回答：可 用 于 呼 吸 面 具 或 潜 水 艇 、 航 天 器 中 氧 气 的 来 源 。 加 热 分 解 KClO3、 KMnO4、 HgO。思考交流：过氧化钠是碱性氧化物吗？碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物学生回答：不是，因 Na2O2与酸反应后除生成盐和水外还生成了氧气。归纳总结： 化学式 Na2O Na2O2稳定性 Na2O Na2O 属类 碱性氧化物 非碱性氧化物颜色、状态 白色、固体 淡黄色、固体与水反应 Na
5、2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热讨 论 与 探 究 ： 1、若用脱脂棉包住约 0.2g 的 Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水。过一会儿，我们会观察到脱脂棉燃烧起来了。该实验说明了 。 试用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目 。2、过氧化钠常用于呼吸面具中作为氧气的来源，写出有关
6、反应方程式，标出该反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂和还原剂。过 渡：大家对碳酸钠与碳酸氢钠了解并不陌生。我们把它们称为什么？学生回答：苏打，小苏打（食用碱）展示样品： 碳酸钠和碳酸氢钠，下面我们一起来共同探讨它们的性质。板 书：（二） 、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：P56 碳酸钠和碳酸氢钠的性质板 书：（1） 、Na 2CO3和 NaHCO3的溶解性演示实验：P56 实验，并完成课本中表内内容步 骤 Na2CO3 NaHCO3 试管壁发热 不明显 振荡长时间完全溶解 部分溶解 红色较深 红色较浅初步结论板 书：（2） 、Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性演示实验：P56 实验，并完成课
7、本中表内内容物质 现象 化学方程式 结论3Na2CO3 澄清石灰水没有变浑浊 对热稳定NaHCO3 澄清石灰水变浑浊了 2NaHCO3 Na 2CO3 + H2O + CO2 受热易分解板 书：（3） 、Na 2CO3和 NaHCO3的其它性质Na2CO3、NaHCO 3分别与盐酸的反应。请同学们看书 P56 并完成表一内内容思考交流：能否能实现 Na2CO3与 NaHCO3的相互转化呢？学生回答： 在 Na2CO3的溶液中通入过量的 CO2可转化为碳酸氢钠；在 NaHCO3的溶液中加入适量的 NaOH 可转化为 Na2CO3；固态 NaHCO3加热后转化为 NaHCO3。问题探究：如何从 N
8、aHCO3溶液中得到 NaHCO3固体？学生回答：减压、低温蒸干问题探究：向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2现象是什么？学生回答：有白色晶体析出问题探究：向 Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生 CO2，此过程中 C（HCO 3-）的变化是： 学生回答：先逐渐变大，后又减小。过 渡：通过对比学习钠盐 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质.那么它们的性质究竟有哪些不同归纳总结：物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱或苏打 小苏打颜色状态 白色粉末 细小白色晶体溶解性 Na2CO3比 NaHCO3更易溶于水与 HCI 反应 Na2CO3+2HCl=2NaC
9、I+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2热稳定性 稳定但结晶 Na2CO3 10H2O 易风化 受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O主要用途 玻璃、造纸、纺织、 发酵、医药、灭火器相互转化 Na2CO3NaHCO 3过 渡： 我们知道钠在燃烧时火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷，这在化学上叫焰色反应。板 书：（三） 、焰色反应焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。演示实验： （P57 实验 3-6）观察现象学生回答： 灼烧 Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧 K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。思考交流：7、焰
10、色反应如何操作？为什么要透过蓝色钴玻璃？有何用途？学生回答：步骤：归纳为三烧：“灼烧 蘸烧 洗烧”说明：焰色反应是物理变化过程，是“金属元素”的性质。应用：利用焰色应可检验某些常规方法不能鉴定的金属元素。课堂小结： 1.学习了钠的氧化物 Na2O 和 Na2O2 的性质，重点是 Na2O2 和水的反应 .2.通过对比学习了钠盐 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质.43.焰色反应.活动探究：鉴别方法试讨论如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体： 试讨论如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液： 除杂方法试讨论如何除去 Na2CO3固体中混有 NaHCO3： 试讨论如何除去 NaHCO3
11、溶液中混有 Na2CO3： 试讨论如何除去 Na2CO3溶液中混有 NaHCO3： 作业教学反思年 月 日教学课题 几种重要的金属化合物 (第二课时) 教学时间 年 月 日教学目标 1.掌握氧化铝、氢氧化铝的性质2.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性教学重点/难点 氧化铝、氢氧化铝的两性实验器材 试管、烧杯、药匙、胶头滴管、硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸、蒸发皿、酒精灯、蒸馏水等教学过程教学环节及教学活动内容 反思改进5二、铝的化合物1、两性氧化物Al 2O3(1)、定义 能与酸反应外，还能与碱反应生成盐和水的氧化物(2)、性质Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=
12、2NaAlO2+H2O 练习写出以上反应的离子反应方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.两性氢氧化物A l(OH)3实验目的：氢氧化铝的制备步骤：学生分组实验 3-7在试管里加入 10ml 0mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。现象：滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解 结论：继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明 Al(OH)3不溶于氨水。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH 4)2SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+探究实验目的：探究氢氧
13、化铝是还能与酸和碱反应设计：学生分组实验 3-8 把上面实验中制得的 Al(OH)3 沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加 2mol/L 盐酸，向另一支试管里滴加 2mol/L NaOH 溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。现象：沉淀完全溶解结论：Al(OH)3 既可以与盐酸反应，又可以与 NaOH 溶液反应。想一想：制取 Al(OH)3 时用 NaOH 溶液好还是用氨水好？为什么？两性氢氧化物 定义：两性 既能跟酸反应，又能跟强碱反应。 性质物性：白色胶状沉淀、吸附性作净水剂化性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 离子反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O6Al(OH
14、)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 应用：中和胃酸、净水实验在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象：阅读 Al(OH)3 在治疗胃病中的作用。Al(OH)3 可治疗胃病，中和过多的胃酸。Al(OH)3 不稳定：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O小结作业教学反思年 月 日教学课题 几种重要的金属化合物 (第三课时) 教学时间 年 月 日教学目标1、 探究 Fe3+的检验及了解 Fe3+的氧化性2、 探究铝盐和铁盐的净水作用3、掌握铁的氢氧化物的制备和性质、能对铁的氢氧化物的变化进行探究教学重难点掌握铁的氢氧化物的制备和性质能对铁的氢氧化物的变化进行探究教学过程教学环节及教学活动内容 反思改进7板书：铁的氧化物组织学生学习关于铁的氧化物的相关知识：氧 化 亚铁： FeO 三氧化二铁: Fe 2O3 俗名：铁红四氧化三铁： Fe3O4 俗名：磁性氧化铁化性：可以与酸反应FeO2HClFeCl 2H 2OFe2O33H 2SO4Fe 2(SO4)33H 2O1、 铁的氢氧化物探究实验 3-7铁的氢氧化物制取现象：硫酸亚铁中加入氢氧化钠生成红褐色生成沉淀硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色结论：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=
