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1、化学物质及其变化 第二章 第4讲讲 氧化还还原反应应 考纲展示知识导图 1.了解氧化还原反应的本 质是电子的转移。 2了解常见的氧化还原反 应。 3掌握常见氧化还原反应 的配平和相关计算。 1氧化还原反应 氧化还原反应 元素化合价 电子 2氧化还原反应的基本概念 概 念含 义 氧化反应物质_电子(或化合价_)的反应 还原反应物质_电子(或化合价_)的反应 被氧化元素_电子的过程 被还原元素_电子的过程 氧化产物通过发生_反应所得的生成物 还原产物通过发生_反应所得的生成物 氧化剂_电子的反应物 还原剂_电子的反应物 氧化性_电子的能力 还原性_电子的能力 失去 升高 得到 降低 失去 得到 氧
2、化 还原 得到 失去 得到 失去 3氧化还原反应概念之间的关系 KMnO4、Cl2 NaCl NaOH、H2O H2O (5)在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还 原剂失去电子的总数。 (6)氧化剂的氧化性强弱只与其得电子的难易有关，而与其 得电子的多少无关；还原剂的还原性强弱只与其失电子的难易 有关，而与其失电子的多少无关。 【答案】B 2某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单 质)，则该元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是 【答案】C 3下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) 碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀 铜粉在空气中
3、加热变为黑色粉末 石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 A B C D 【答案】C 【答案】C 1氧化还原反应的本质是电子转移，并且转移电子的数目相等 2氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的电子 转移(或化合价升降)的情况，一条箭头由氧化剂指向_ 产物，另一条箭头由还原剂指向_产物。即： 氧化还原反应的本质是电子转移 还原 氧化 失 升高 氧化 得 降低 还原 (2)单线桥法：用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移 情况，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，标出电子转移 的总数。即： 3氧化还原反应中电子转移数目的计算
4、转移电子的数目化合价升高(或降低)的原子个数元素化 合价反应前后的变化值。一定要注意是化合价发生变化元素的 原子个数，而不是该元素的所有原子个数。 5在一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3 NO=N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原 子个数比为( ) A23 B32 C11 D56 【答案】A 6用单线桥法表示反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO4H2O电子转移方向和数目。 7下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线 上填写所缺物质的结构简式(不必配平)：_K2Cr2O7(橙红色) _CH3CH2OH_H2SO4_Cr2(SO4)3(蓝绿色)_ _K2S
5、O4_H2O (1)上述反应中，氧化剂是_，氧化产物是_ ；反应中铬元素的化合价从_价变为_价。 (2)若反应生成1.0 mol Cr3，则反应中转移的电子总数是 _。 【答案】(1)K2Cr2O7 CH3COOH 6 3 (2)3NA 这里乙醇被酸性重铬酸钾氧化生成乙酸，橙红色的重铬酸 钾被还原为蓝绿色的硫酸铬，从而在检测仪上显示颜色变化， 达到检测驾驶员是否酒驾的目的。 3根据氧化还原反应方程式进行判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂 还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂 4根据电化学原理判断 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的电 极
6、，其还原性：负极正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的 阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 6其他判断依据 另外，反应条件及反应的剧烈程度、氧化还原反应的程度 、反应物本身所处的状态等其他条件也会影响氧化剂的氧化性 或还原剂的还原性。 【答案】A 【答案】B 【答案】H、Na、Mg2 S2、I Fe2、S 二、氧化还原反应方程式的配平及计算 1氧化还原反应方程式的配平 (1)配平的依据 (2)配平的技巧 正向配平：先从氧化剂、还原剂开始配平。适用范围： 元素的化合价变化单一而且完全变化。 逆向配平：先从氧化产物、还原产物开始配平。适用范 围：元素的化
7、合价变化不单一或不完全变化。 双向配平：从氧化剂、氧化产物或还原剂、还原产物开 始配平。 整体标价：一种物质中有两种或两种以上元素的化合价 发生变化，应按该物质的组成求出化合价的变化数。 缺项配平： a可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水， 它们参与反应，但其中元素化合价不变。 b确定方法：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物的化学计量数，后根据电荷守恒和原子守恒确定其他物质 的化学计量数及所缺微粒。 有机氧化还原反应方程式的配平。 2氧化还原反应的计算 电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等 这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的 最基本方法。 配平
8、方程式：Fe(NO3)3 NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O 【解析】先根据得失电子守恒(或化合价升降总数相等)用最小 公倍数法配出基本系数(变价物质)，然后根据原子守恒再用观 察法配平其他物质(未变价物质)的系数。 Fe：36,32； Cl：01,123。 则有：2Fe(NO3)3NaOH3Cl22Na2FeO4NaNO3 6NaClH2O。 再用观察法配平：2Fe(NO3)316NaOH 3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O。 【答案】2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO3 6NaCl8H2O 三、氧化还原反应的主要规律
9、1“质量守恒、电子守恒”规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的 总数。 2“价态归中，互不交叉”规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 【答案】C 物质氧化性、还原性的实验探究 有关氧化还原反应的实验考查 氧化还原反应是高考中的必考内容。近几年高考中相关的 设计更加灵活多变，角度也更加新颖。结合实验探究，在选择 题中分析判断物质的氧化性、还原性以及性质的强弱比较和计 算题目不断出现。 非选择题主要结合实验中物质的检验、鉴别、分离提纯、 计算等
10、内容，以探究性的方式考查氧化还原反应。这种题目不 仅能够考查考生对氧化还原反应知识的掌握，还能够考查学生 的发散思维能力以及实验操作能力。 实验步骤 预期现象 和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得 溶液分置于A、B试管中 步骤2： 步骤3： 考查要点：以实验探究题为载体，考查氧化还原反应的基 本概念及氧化性和还原性。 思路指导：要设计设计 出正确的实验实验 方案，首先得明确实验实验 目的， 清楚各个实验实验 步骤骤及原理。在实验实验 中注意把握溶液的酸性环环 境的设设置。在选选用试剂时试剂时 要考虑虑不要对检验对检验 的离子产产生干扰扰 ，在语语言叙述时时要关注试剂试剂 的用量(少量、适量、过过量)的把握 ，表达时时要写清三个要点：操作现现象结论结论 。
