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1、氨气泄漏 2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间液氨储存 罐破裂，造成大量氨气泄露 ，整个厂区被一片白雾笼罩 ，厂区内寒气逼人。空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气 味，令人眼睛刺痛，连呼吸 都感到困难。消防员赶到后 ，马上展开了救援工作 事故发生后，消防员向现场喷 洒了大量的水。 第二节 氨 铵盐 学习目标 1.通过观察实验，能说出氨气的物理性质，能 正确书写氨气与水反应，与酸反应及氨气表 现还原性的化学方程式。 2.通过日常生活中铵态氮肥的储存和施用问题 ，了解铵盐的性质，能正确书写铵盐受热分 解及铵盐与碱反应的化学方程式。 3.尝试从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的 反应，能说出
2、检验铵根离子的方法。 1. 物理性质 颜色、状态： 气味： 一、氨气 水溶性： 无色气体 有刺激性气味 极易溶于水(1:700） 密度： 比空气小 氨气 液氨 易液化（放出大量热） 汽化（吸收大量热） （常用液氨作致冷 剂） 酚酞溶液 氨气极易溶于水 烧瓶内压强 减小 水往上流 产生喷泉 NH3 观看:喷泉实验 溶液变红 溶液显碱性 合作探究一 v氨气溶于水仅仅是简单的溶 解吗？喷泉呈红色说明了什 么？试分析氨水中有哪些分 子和离子。 2.氨的化学性质 （1）氨跟水反应显碱性 NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4
3、+OH- 氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3H2O 3种离子 ： NH4+、OH- 、H+ 氨与酸的反应 观看实验 NH3 + HCl = NH4Cl 合作探究二 v浓氨水和浓盐酸反应有什么现象？ 说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性 质？试写出NH3 与H2SO4 、 HNO3 的反应方程式。 NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 思考： 氨气是否与所有的酸反应都有白烟 生成呢？ 结论：氨气与挥发性酸（盐酸、 硝酸等）反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一） 3. 3. 氨与氧气的反应氨与氧气的反应 NH3中氮元素为-3价，可被氧化剂氧化 4
4、NH3+5O2= 4NO+6H2O 催化剂 氨的催化氧化 该反应是放热反应，是工业上制 备硝酸的基础。 NHNH 3 3 的用途的用途 氨气用途 制氮肥 铵盐 有机合成 工业原料 制硝酸 致冷剂 二、铵盐 概念：由铵根离子和酸根离子构成的盐。 铵盐的物理性质： 铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均易溶于水。 化学性质： （1）不稳定性，受热易分解 NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O NH3 + HCl = NH4Cl 管口又形成 无色晶体 管底分解成气体 NH4Cl NH3 + HCl 管口又形成 无色晶体 （2）与强碱反应，加热产生氨气 NH4NO3+ NaOH NaNO3 + NH3 + H2O （NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O 合作探究三 四 v从离子反应的角度认识铵盐与碱溶 液的反应，以NH4Cl和NaOH溶液反 应为例，写出离子方程式。 v如何检验溶液中的铵根离子？ 铵盐溶液与强碱溶液共热反应的离子 方程式为： NH4+ +OH-= NH3 + H2O （该反应原理可用于铵根离子的 检验） 铵根离子的检验 检验方法： 铵盐与碱反应的性质利用之一 样品 碱 刺激性气 味气体 湿润红色石 蕊试纸变蓝 蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近有白烟 NH4+ 1、先将其与强碱共热逸出NH3 2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气
