《高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质 离子键课件 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质 离子键课件 苏教版选修3（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 微粒之间的相互作用力2 O HH 原子或者离子之间能自动结合是因为它们 之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的 相互作用就是我们今天要学习的 化学键 *微粒之间的相互作用力 3 一、化学键 因为在氢分子中两个氢原子间，在水分子中氢 原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。 化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。 要离解成原子需很高的能量 氢分子 水分子 离子键 微粒之间的相互作用力4 根据构成强烈的相互作用的微粒不同，常见 的化学键可分为离子键和共价键等类型。 1.知道构成物质的微粒间存在不同的作用， 认识化学键、
2、离子键和共价键。 2.初步掌握离子键的概念和离子键的形成过 程，认识离子化合物。 3.学会用电子式表示原子、离子和典型 离子化合物的基本方法。 想一想 原子结结构示意 图图 通过过什么途径 达到稳稳定结结构 用原子结结构示意图图表 示氯氯化钠钠的形成过过程 Na Cl 失去最外层 一个电子 得到 一个电 子到最外层 微粒之间的相互作用力7 氯化钠的形成过程 NaCl的形成过程 e- Na Cl 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子 结合的相互作用（强烈的静电作用） 称为叫做离子键。 离子化合物：许多阴阳离子通过静电 作用便形成了离子化合物。 3哪些元素的原子之间可能形成离子键？ 2在离子化合物中,
3、离子间有哪些作用? 1形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子 静电引力和静电斥力(统称静电作用) 活泼的金属（第A族、第A族的金 属）与活泼非金属（第A族、第A 族的非金属） 微粒之间的相互作用力11 随堂练习 ( D ) 1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 2、下列不是离子化合物的是： A. H2O B.CaBr2 C. KOH D.NaNO3 （A） 原子离子离子化合物 Cl Na Br Mg 2 Mg 2
4、Na Mg Cl Na Cl Br BrBr 电子式 1、定义：在元素符号周围用“ ” 或 “ x ” 来表示原子最外层电子的式子。 微粒之间的相互作用力13 电子式书写要点： (1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子 符号 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“ ”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。 试写以下微粒和物质的电子式： Ca 、 Cl Ca2+、Cl CaCl2 K 、 F K+、F KF Na 、S Na+、S2 Na2S Mg、O Mg2+、O2 MgO 微粒之间的相互作用力15 用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程： SK K S 2- K K BrMgBr Mg 2 BrBr
