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1、（三）化学平衡特征 “逆” - 研究的对象为可逆反应。 “等” - 平衡时，正反应和逆反应的速率相等。 （对同 一物质而言，消耗速率和生成 速率相等） “动”- 化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。 “定” - 平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保 持一定（即不再发生改变）。 “变”- 化学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变时， 反应速率和各组分百分含量会 发生改变而使平衡被 破坏。 1、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g） 达到平衡的标志是（ ） A、C的生成速率与C分解的速率相等 B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C、A、B、
2、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为132 AC 2、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g） 达到平衡的标志是（ ） A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压不随时间变化 C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 C 3、下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是（ ） 0 v t v逆 v正 M 0 v t M v正 v逆 0 v t v正 v逆 M 0 n tM A B C D B 讨论：化学平衡状态的判断标准 1、本质： v正 = v逆 2、现象：浓度保持不变 1、
3、v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C生 = v C耗 v D生 = v D耗 2、 v A耗 v B生 = mn 1、A、B、C、D的浓度不再改变。 2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。 5、体系温度不再改变。 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。 本质现 象 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变）， 还可从以下几个方面判断： 1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。 2、体系的平均分子量
4、不再改变。 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。 4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 练习1、 在一定温度下，能说明反应A(g) +3B(g) 2C(g) 已达到平衡的是 （ ）A、B 练习2、下列哪些说法可以说明反应 已达到平衡的是（ ） N2 + 3H2 2NH3 A. 一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B. 一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成 C. 三个HH键形成的同时，有六个NH键形成 D. 六个NH键形成的同时，有三个HH键断裂 A、C （四）有关化学平衡
5、的计算 基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。 练习1：2 L密闭容器中2 mol N2和3 mol H2在一定条 件下合成氨气，平衡时容器内压强与反应前压强之比 为4:5，试计算 (1)N2的转化率；(2)平衡时NH3的浓度 250.5 mol/L 练习2：在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合 后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气 体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分 数各为多少？ 练习3：1 mol A和n mol B在一定条件下发生如下的反应 A(g)+nB(g) mC(g)，一段时间后测得A的转化率为 50，同温同压下反应前气体密度是反应后气体
6、密度的 0.75倍，则n和m可能是（ ） A、n=3 m=3 B、n=2 m=3 C、n=1 m=1 D、n=3 m=2 CD 五、反应条件的控制 1、促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应 2、控制化学反应条件的基本措施 (1)通过改变反应物的温度、浓度、固体表面积以 及催化剂的使用等，改变化学反应速率。 (2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气 体压强(浓度)等，改变可逆反应进行的限度。 阅读教材P52 可逆反应普遍存在: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 H2O NH4+ +OH- H2+I2 2HI 弱电解质的电离 Cl2+H2O HCl +HClO 课后作业 1、复习第二章知识，完成单元小结； 2、活页P2629 章末检测题一余下作业
