《高中化学 1-2元素的性质和原子结构课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1-2元素的性质和原子结构课件 新人教版必修2（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 元素的性质和原子结构元素的性质和原子结构 知识回顾 元素周期表 一.几个关系 核电荷数=质子数=核外电子数 电子层数 最外层电子数 原子序数= 周期序数 = 主族序数 = 二.周期的结构 三长三短一不全 七主七副八和零 1.碱金属元素 元素 名称 元素 符号 核电电 荷数 最外层层 电电子数 电电子 层层数 原子结结构 相同点递变递变 性 锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 碱金属元素 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 最外 层都 有1个 电子 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 碱金属元素的化学性质 递变性：
2、 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 相同点： 最外层都有1个电子 结构 性质 决定 相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性 递变性： 原子核对最外层电子 的吸引能力减弱 从Li-Cs越来 越容易失去电子 金属性逐渐增强 Li Na K Rb Cs 【科学探究】 P5 实验1钾在空气中燃烧 将一干燥的坩埚加热，同时取 一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热 坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的 燃烧。 实验2钠、钾在烧杯中与水反应 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大 的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养 皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。 钾钾钠钠 与氧气 的
3、反应应 与水的 反应应 【科学探究】 P5 生成淡黄色的固 体，并产生黄色 火焰 浮、熔、游、 响、红 比钠要剧烈 产生紫色火焰 反应要比钠剧烈 现象：浮、熔、 燃、游、响、红 碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应： LiNaK 常温非常温 4Na+O2=2Na2O （氧化钠） 4K+O2=2K2O （氧化钾） 4Li+O2=2Li2O （氧化锂） 点燃 2Na+O2=Na2O2 点燃 （过氧化钠） 2K+O2=K2O2 （过氧化钾） K+O2=KO2 （超氧化钾） Rb、Cs遇空气即燃烧 2、与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (反应特点
4、:浮,熔,游,响,红) 2Li+2H2O=2LiOH+H2 (比钠更剧烈) (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化) 碱金属元素的单质的性质： Rb、Cs与水即燃烧爆炸 碱金属元素的物理性质碱金属元素的物理性质 Li Na K Rb Cs 相 似 性 颜颜色银银白色（Cs略带带金色） 硬度 密度 熔点 导电导热导电导热 递递 变变 规规律 密度变变化 熔沸点变变化 柔软 小 低 好 逐渐变大（K例外） 逐渐降低 2.卤族元素 P7学与问 氟 氯 溴 碘 核电荷数电子层排布元素符号 F Cl Br I 9 17 35 53 卤素 卤族元素的化学性质 递变性： 核电荷数逐渐
5、增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 相同点： 最外层都有7个电子 结构 性质 决定 相似性： 容易得到1个电子，单质 表现出很强的氧化性 递变性： 原子核吸引电子 的能力减弱 从F-I 越来 越难得到电子 非金属性逐渐减弱 F Cl Br I 1. 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI 实验1 将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯 化碳，振荡。观察 实验2 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管 中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察 四氯化碳层和水层颜色的变化。 2. 单质间的
6、置换反应 KI +Cl2水振荡+CCl4振荡 观察 NaBr +Cl2水振荡+CCl4振荡 观察 KI +Br2水振荡+CCl4振荡 观察 上层 ： 下层 ： KCl的水溶液 I2的CCl4溶液 无色 紫色 上层 ： 下层 ： NaCl的水溶液 Br2的CCl4溶液 无色 橙色 上层 ： 下层 ： KBr的水溶液 I2的CCl4溶液 无色 紫色 Cl22KI=2KClI2 Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22KI=2KBr I2 对于同族元素而言 核电荷数逐渐增多 电子层数依次增加 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 从上到下 对于同周期元素而言
7、核电荷数逐渐增多 电子层数不变 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 从左到右 金属性强弱的判断方法说说明 越易反应，元素的金属 性越强 碱性越强，元素的 金属性越强 活泼的金属能置换出 较不活泼的金属 单质的还原性越强，该 元素的金属性越强 单质与水（或酸）反应置 换出H2的难易 最高价氧化物水化物（ M(OH)n）的碱性强弱 金属与盐溶液的置换反应 单质的还原性（或离 子的氧化性） 非金属性强弱的判断方法说说明 越易化合，元素的非金 属性越强 氢化物越稳定，元素 的非金属性越强 酸性越强，元素的非金 属性越强 活泼的非金属能置换出 较不活泼的非金属 单质
8、的氧化性越强，该元 素的非金属性越强 与H2化合的难易 与H2化合生成的氢化物 的稳定性 最高价氧化物的水化物 (HnROm)的酸性强弱 非金属单质与盐溶液 的置换反应 单质的氧化性（或离子 的还原性） 随堂练习 1.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错 误的是 （ ） A.它们的化学性质都很活泼 B.它们都是强还原剂 C.它们都能在空气中燃烧生成M2O D.它们都能与水反应生成氢气和碱。 2.在实验室中，少量的钠、钾应当保存在（ ） A.水中 B.煤油中 C. 汽油中 D.CCl4中 C B 3.碱金属的原子最外层都有 个电子，在 化学反应中容易 电子，形成 离子 ，它们都可以做 剂，在碱金
9、属中，密 度最小的是 ，熔点最低的是 ， 金属性最强的是 。 1 阳失去 还原 LiCs Cs 4.钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中 ，反应更剧烈的是 ，在标准状况下， 生成气体的体积多的是 。 5.关于金属锂的叙述，错误的是（ ） A.与水反应时，比钠还剧烈。 B.它的原子半径比钠的原子半径小。 C.它是密度最小的碱金属。 D.它可以做还原剂。 K Na A 6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不 正确的是（ ） A.它们的核外电子层数随核电荷数的增 加而增多。 B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的 可能性随核电荷数的增加而增大。 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的 增加而增强。 D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加 而加深。 C 7.向含有NaBr和KI 的混合溶液中通入过量 Cl2，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得 的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 8.各组性质的比较中，正确的是（ ） A.还原性：HFHClHBrHI B.稳定性：HFI2F2 D.沸点：F2Cl2Br2I2 D D
