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1、第十单元酸和碱,怀化五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2015 选择 3；7溶液酸碱度的表示和酸碱性判断；酸碱指示剂222014 选择 4；9；11C；16C；18C酸碱度的表示；碱的性质；中和反应的运用；pH 测量方法2222013 选择、填空 3；8；27(3)酸碱度的表示；酸碱指示剂；中和反应及应用442012 选择、填空 13；21(2)；26酸碱指示剂；酸的性质；中和反 应，酸碱度的表示362011 选择、填空 12；14；15；23(2)(4)酸碱指示剂；浓盐酸的挥发性；浓硫酸的稀释，写酸的化学式61酸和碱是怀化中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主
2、要有以下几方面：浓硫酸的稀释；酸和碱的用途；酸和碱的化学性质；中和反应及应用；酸碱度的表示。其中酸和碱的用途与 实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计 2016 年，在选择题、填空 题、探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。,怀化五年中考真题演练)酸的性质和用途1(2011 怀化中考 12 题 2 分 )下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 ()A稀硫酸B澄清石灰水C烧碱溶液 D碳酸钠溶液2(2011 怀化中考 14 题 2 分 )下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是 (不考虑水的挥发和温度变化)()A浓盐酸 B浓硫酸C浓氢氧化钠溶液
3、 D饱和食盐水3(2013 怀化中考 8 题 2 分)下列有关实验现象的描述中正确的是 ()A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体C木炭和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色碱的性质和用途4(2012 怀化中考 13 题 2 分 )下列溶液中，能使酚酞试液变红的是 ()A烧碱溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D醋酸溶液5(2015 怀化中考 7 题 2 分)下列有关实验现象的描述正确的是 ()A细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质B硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C一氧化碳和氧化铜在高
4、温下反应，生成黑色的铜D在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色溶液的酸碱性与 pH6(2013 怀化中考 3 题 2 分)下列溶液中显碱性(pH7) 的是( )A稀盐酸 B醋酸溶液C稀硫酸 D烧碱溶液7(2014 怀化中考 9 题 2 分)一些物质在常温下的 pH 如下表：物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁pH 7.357.45 0.91.5 5.6 3.54.5下列关于上述四种物质的说法正确的是()A只有葡萄汁显酸性B只有血浆显碱性C正常雨水显中性D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁8(2015 怀化中考 3 题 2 分)下列物质中，属于碱性食物的是 ()选项 A B C D食物 苹果汁 葡萄汁
5、牛奶 鸡蛋清pH 2.93.3 3.54.5 6.36.6 7.68.0A.ABBCC D D中和反应9(2012 怀化中考 26 题 6 分 )氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做_ 。( 答一种即可)(2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，闻到有刺激性气味，这说明分子在_。(3)岩三同学做酸和碱之间的反应时，在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液并滴入几滴酚酞，溶液变成红色，pH_7，再用滴管慢慢滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。问：反应的化学方程式为_；岩三同学做完实验后，认为废液不会污染环境，就直接倒入下水道。他的做法是否正确？_，理由是_。
6、,中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用(高频考点)酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸 碱指 示 剂 溶 液 的酸 碱 性 酸性 碱性 中性紫色石蕊溶液 _色 _色 _色无色酚酞溶液 _(不变色) 红色 _【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示 剂 遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示 剂 只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的 强弱程度作出判断，需要用 pH 试纸(或 pH 计)测定 pH 值。常见的酸(高频考点 )1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_的化合物。
7、【特别提醒】在溶液中能解离出 H 的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓 硫酸(1)物理性质和用途酸溶液物 理性 质 及 用 途 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)颜色状态 _液体 _液体气味 有_气味 _气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_(有白雾)_(无现象)用途 金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性：a浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。b浓 H2SO4：浓 H2SO4 的吸水性：敞口放置浓 H2SO4，一段时间后，溶液的质量
8、会增加。浓 H2SO4 的脱水性( 腐蚀性)：浓H2SO4 能夺取纸张、木材等有机物(含 C、H、O)中含有的 H、O 元素，以水的形式脱出，剩下 C 元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的 质量会减小，溶 质质 量分数减小；敞口放置 浓 硫酸，溶液的质量会增加，溶 质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释a操作稀释浓 硫酸时，一定要把_沿着器壁注入_ ，并不断 搅拌。切不可将_倒入_中。b原因：因为如果将水注入浓 硫酸中，由于水的密度小于 浓
9、硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周 飞溅造成危险。3酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质 盐酸(HCl)和硫酸(H 2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_无色酚酞_与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸活泼金属 盐氢气Mg 2HCl=MgCl2H 2Mg_= =_H 2Zn 2HCl=ZnCl2H 2Zn_= =ZnSO4_Fe2HCl= =_FeH 2SO4=_化学性质 盐酸(HCl)和硫酸(H 2SO4)与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物 盐水Fe2O36HCl =_(除铁锈)Fe2O33H 2SO4=_(除铁锈)CuO2HCl=
10、=_CuO H2SO4=_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl= =_2NaOHH 2SO4=_Ca(OH)22HCl= =_与盐反应(复分解反应)酸盐 (新)盐(新) 酸CaCO32HCl= =_Na2CO3H 2SO4=_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因 为它们的溶液中含有相同的 H 。常见的碱1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH 的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如 Na2CO3 溶液呈碱性，而 Na2CO3 是盐。(1)几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱 NaOH Ca(OH)2俗名 火碱、_、_ 熟石灰、_颜色、状态 _固体 _粉末
11、溶解性 _于水，溶解时放出大量热 _于水吸水性 易吸收空气中的水分而潮解 无吸水性保存方法及原因密封保存：因 为 NaOH 易_而潮解，易与_而变质密封保存：因为 Ca(OH)2 易与_变质腐蚀性 强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性【特别提醒】NaOH 有强烈的腐蚀性，如果不慎将 NaOH 溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH) 2虽 然有微弱的腐蚀性，但在日常生活中，接触熟石灰 时，要小心，不要长时间与其接触。(2)常见碱的用途碱 用途NaOH作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油 污Ca(OH)2 建筑材料(
12、调制混凝土，粉刷 墙壁) ，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥 O2、H2，而不能干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气体。2碱的化学性质：常见碱的化学性质化学性质 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物 盐水2NaOHCO 2=_Ca(OH)2CO 2=_(用于检验CO2)2NaOHSO 2=_与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱酸 盐水2NaOHH 2SO4=_Ca(OH)22HCl= =_与盐反应(复分解反应)碱盐 (新)盐(新) 碱2NaOHCuSO 4=_Ca
13、(OH)2Na 2CO3=_【特别提醒】碱与非金属氧化物反应，碱必 须是可溶性碱。非金属氧化物一般为 CO2、SO2、SO3 等气体， CO气体不与碱反应。碱与 盐反应 ，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的 OH3实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质 原因：氢 氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反 应的化学方程式：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O检验氢 氧化 钠是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡 产生， 说明 NaOH 已经变质。反应的化学方程式为 Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2或 Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2方法二：加入 CaCl2 溶液或 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，说明 NaOH 已经变质。反 应的化学方程式为CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl 或 Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH设问：若加入 BaCl2 溶液或 Ba(OH)2 溶液能否检验 NaOH 已经变质？若能，反应的化学方程式为_
