《2015中考化学特训卷：第6讲-常见的酸和碱》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015中考化学特训卷：第6讲-常见的酸和碱（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、集体备课 主备人 殷建中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱1一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1化工厂储运浓盐酸的容器上应贴的标识是()。2( 原 创) 某铅酸蓄电池用的是 28%的稀硫酸，现用 1.0 kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是()。A配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中B用 1.0 kg 98%的浓硫酸可配制 3.5 kg 28%的稀硫酸C配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中D28% 的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为 28100 3往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如右图是反应过程中某种量 Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则 Y 不可能表示( ) 。A
2、硫酸的质量分数 B生成硫酸锌的质量C溶液的 pH D生成氢气的质量4如下图是生活中一些常见物质的 pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是( ) 。A厕所清洁剂 B橘子汁 C食盐水 D炉具清洁剂集体备课 主备人 殷建中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱25如右图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图。以下说法正确的是 ()。A该反应是稀 HCl 滴入 NaOH 溶液中B a g 是指加入氢氧化钠固体的质量C A 点溶液的溶质为 NaOH 和 NaClD检验 B 点溶液的溶质可先滴加足量的 Mg(NO3)2，静置后再滴加少量 AgNO36下列用品(或其有效成分) 及其对应用途错误的是
3、() 。选项 A B C D用品用途 NaCl，做调味品Al(OH)3，抗酸胃药Cu，生产电线 O2，作燃料7.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()。碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物；酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应。A只有 B C D8向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸的质量关系，不正确的是() 。集体备课 主备人 殷建中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱3A B C D9将 pH10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得
4、溶液的 pH 可能是()。A6 B8 C11 D1410碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是() 。A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D能与 CO2 反应生成水11下列溶液无色，在 pH1 时能大量共存的是()。ACuSO 4、NaCl、KNO 3 BNaOH 、NaCl、NaNO 3 C Na2SO4、NH 4Cl、ZnCl 2 DK 2SO4、AgNO 3、NaCl 二、填空题12实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧
5、化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是：_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解 3.2 g 三氧化二铁，需要 36.5%的盐酸_g。13化学与我们的生活有着密切的联系。现有六种物质：H 2SO4； NaHCO 3；CO(NH 2)2；Ca(OH) 2。请选择合适的物质填空(填序号 )。(1)发酵粉的主要成分之一是_。(2) 可作氮肥的是_。(3)可用于改良酸性土壤的是_。(4) 可用于金属表面除锈的是_。14调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一集体备课 主备人 殷建
6、中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱4种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH 3COOH)，与我们生活密切相关。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO 和_( 填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学式)反应。(4)若 NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：_。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在酶的作用下能与空气中的 O2 反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过
7、程中，质量增加了 16 kg，则所得食醋中的醋酸的质量为_kg。15将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如右图所示。(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_反应(填“放热”或“吸热”) 。(2) 从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐_。B 点表示的含义是_。16已知盐酸是 HCl 气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题
8、：集体备课 主备人 殷建中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱5(1)A 装置中发生反应的化学方程式为：_。(2)B 装置的作用是_，实验后向 B 中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出 B 中所有溶质的化学式：_。(3)如果去掉 B 装置，将 A、C 直接连接，则 C 装置中可能发生反应的化学方程式是：_。17某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行了验证和总结，如下图所示(已知：CaCl 2 溶液呈中性，CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl)：(1)甲同学将酚酞试液滴入 Ca(OH)2 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH) 2 溶液呈_( 填“酸性”
9、 “碱性”或“中性”) ；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得的溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学根据反应 得出结论：实验室存放碱溶液时需_；(4)丁同学将 Na2CO3 溶液加入 Ca(OH)2 溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，集体备课 主备人 殷建中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱6静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_。18(原创 )某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下
10、探究：(1)探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者 方案步骤方案预估现象方案预估结论小靓取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在 pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7 恰好完全中和小洁取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：_。集体备课 主
11、备人 殷建中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱7(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小靓猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有 NaCl；小洁猜想：溶质有 NaCl、HCl；你的猜想：_。小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_小洁猜想正确_有蓝色沉淀生成你的猜想正确集体备课 主备人 殷建中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱8第 6 讲常见的酸和碱1A2.B3.A4.D5.D6.D 7.D 8.D9.B10C11.C
12、12(1) 红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O(2)H (3)1213(1) (2)(3)(4)14(1)H (2)HCl (3)CaCO 3(4)CH3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O(5)3015(1) 放热 (2) 变小 酸碱恰好完全中和 16(1)CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2(2)吸收挥发出的氯化氢气体石蕊溶液变红HCl、H 2CO3(3)Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O17(1) 碱性 (2)CaCl 2、HCl(3) 密封保存(4)CaCl2、NaClNaOH向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠18方案评价 小丽方案反思 小靓方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色。小洁方案错误的原因：因为中和反应的产物 NaCl 和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀作出猜想 溶质有 NaCl、NaOH氢氧化钠可以和稀盐酸反应实验设计及验证 产生气体取反应后的溶液于试管中，加入集体备课 主备人 殷建中 合作者 _第 6 讲常见的酸和碱9氯化铜溶液
