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1、1东城区 20132014 学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题 共 120 分）本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6化学与生活密切相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉 葡萄糖乙醇的化学变化过程7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
2、的是A1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NACNa 2O2 与足量 H2O 反应产生 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NAD标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1 NA8常温下，用 0.1000 molL NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液1 13CHO所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：3 3CHOCHOccc B点所示溶液中： 3NaC C点所示溶液中： OHccc D滴定过程中可能出现：33HOCHNac 9某溶液可能含有 Cl-、SO 4
3、2-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在 5 种离子 BCl -一定存在，且 c（Cl -） 0.4mol/LCSO 42-、NH 4+一定存在，Cl -可能不存在DCO 32-、Al 3+一定不存在， K+可能存在210某含铬 Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转
4、化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 ，其中 Cr 的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)molB处理废水中 Cr2O72 的物质的量为 molnx2C反应中转移的电子为 3nx molD在 FeOFeyCrxO3 中 3x=y11下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图 aZn CuCu Zn合金N M图 b稀盐酸 稀盐酸Pt Zn图 c 图 dZn MnO2NH4Cl 糊状物碳棒A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减
5、小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的12下列实验“操作和现象” 与“ 结论”对应关系正确的是操作和现象 结论A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3 分解生成了 NO2B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 ，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热
6、至 170产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯第二部分（非选择题 共 180 分）本部分共 11 小题，共 180 分。25 （16 分）直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应。例如：3化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_，其在 NaOH 溶液中水解的化学方程式为_。（2）化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_。（3）化合物没有酸性，其结构简式为_；的一种同分异构体能与饱和NaHCO3 溶液反应放出 CO2，化合物的结构简式为_。（4）反应中 1 个脱氢剂（结构简式如
7、下）分子获得 2 个氢原子后，转变成 1 个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_。（5）1 分子 与 1 分子 在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为_；1mol 该产物最多可与 _molH2 发生加成反应。26 （13 分）工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿 冰铜(mCu 2SnFeS)气体 A泡铜(Cu 2O、Cu)熔渣 BAl高温粗铜 精铜电解精炼石英砂 石英砂空气 空气焙烧 焙烧(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨水(2)用稀 H2SO4 浸泡熔
8、渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 (注明试剂、现象)。4(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2 向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属(5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。27 （15分）研究 NO2
9、、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO 2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2 8NH3催 化 剂 加 热 7N212 H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2 mol 电子时，消耗的 NO2 在标准状况下是 L。（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O 2（g） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应 NO2（g）+SO 2（g） SO3（g）+NO（g）的 H= kJmol-1。一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，
10、下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO 3 和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1:6，则平衡常数 K 。（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） 。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H 0（填“”或“ ”） 。实际生产条件控制在 250、1.310 4kPa 左右，选择此压强的理由是 。28 （14 分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质
11、 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 22H2O） 。5（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2 反应转化为固体 1（部分仪器和夹持装置已略去） 。 仪器 A 的名称是 。 装置 B 中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置，你认为是否必要（填“是”或“否 ”） 。（2）试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH 3H2O cCuO dCu 2(OH) 2CO3 eCuSO 4（3）在溶液 2 转化为 CuCl22H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因
12、。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl (aq) CuCl42 (aq) +4H2O(l)蓝色 绿色 上述反应的化学平衡常数表达式是 K= 。若增大氯离子浓度，K 值（填“增大”、 “减小”或“不变” ） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y，进行如下实验，其中能够证明 CuCl2 溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将 Y 稀释，发现溶液呈蓝色b在 Y 中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色c在 Y 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色d取 Y 进行电解，溶液颜色最终消失Cl2 至固体完全溶解粗铜 固体 1加稀盐酸 溶液 2 CuCl22H2O固体
13、2调节 pH 至 4 5溶液 1加试剂 X620132014 学年度第二学期高三试题理科综合化学参考答案第一部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C D B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C第二部分共 11 小题，共 180 分。25.（每空 2 分，共 16 分）（1）C 5H8O4 H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa（2）HOCH 2CH2CH2OH+2HBr CH2BrCH2CH2Br+2H2O（3）OHCCH 2CHO CH2CHCOOH（4）
14、（5） 826. （除特别标注外，其余每空 2 分，共 13 分）（1）cd （2）Fe 3 取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液 ，KMnO 4 褪色（3 分） （合理即给分） （3）3Cu 2O+2Al Al2O3+6Cu （4）bd （5）4H +O2+4e =2H2O27. （除特别标注外，其余每空 2 分，共 15 分） （1）3NO 2H 2O=NO2HNO 3 6.72（2）41.8 b 8/3（3） 在 1.3104kPa 下， CO 的转化率已经很高，如果增大压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加（3 分）28. （每空 2 分，共 14 分）（1） 分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O否（2）c d（3） 不变 abc高温
