《高中化学 1.2 元素周期律和元素周期表课件1 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2 元素周期律和元素周期表课件1 鲁科版必修2（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 周 期 事物在运动、变化过程中,某 些特征多次重复出现,其连续 两次出现所经过的时间叫“周 期”。如：钟摆的周期 思考： 生活中计时，一天以小时为序 排列体现周期性，元素以什么 为序排列表现周期性？ 原子序数：按核电荷数由小到大 的顺序给元素编号，这种编号 ，叫做原子序数 核外电子数 （Z）核电荷数 核内质子数 元素的原子序数= 一、元素周期律 CaK 原子序数 电电子层层数 最外层电层电 子 数 达到稳稳定结结构 时时的最外层电层电 子数 121 122 310 1118 2 188 38 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现（ ）的变化。周期性 原子序数与最外层
2、电子数柱形图 原子序数与原子半径折线图 原子序数与元素化合价折线图 随原子序数的递增，元素化合价呈现 什么规律性的变化？ 元素主要化合价的周期性变化 原子序数 化合价的变变化 12+1 0 310 +1 +5 - 4 - 1 0 1118 +1 +7 - 4 - 1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现（ ）的变化。周期性 元素化合价规律： 1、最高正化合价 = 最外层电子数 最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 2、 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合 价一般用氢化物表示。 5、氟无正价，氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼，
3、看作0价 元素原子半径的周期性变化 2019/11/4 原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。 原子序数 原子半径的变变化 39 0.152nm0.071nm 大小 1117 0.186nm0.099nm 大小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半 径呈现（ ）的变化。周期性 注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依 据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。 1、随着元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子排布呈现周期性的变化 。 2、随着元素原子序数的递增，元素 的化合价呈周期性变化。 3、随着元素原子序数的递增，原子半 径呈周期性变
4、化 。 比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F （4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl- （1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如ClF。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如NaMg，Na+Mg2+。 （3）同种元素的原子半径阳离子半径。 NaNa+ （4）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl-。 元素性质随着原子序数的递增呈周期性 变化的原因是（ ） A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化 A 随着原子序数核电荷数
5、递增： 原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。 1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. L、P、Si 2、下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl A D 二、 元素周期表 二、元素周期表 1.把电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序由左到右排成一个横行。
6、2.把不同横行中最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行 。 编排原则： 1.周期： 具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。 周期数 = 电子层数 2.族： 主族序数最外层电子数 不同横行中最外层电子 数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行 。 元素周期表的结构 周期 periods 短周期 short periods 长周期 long periods 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 uncopleted peri
7、ods 第7周期：26种元素 15 种元素称镧系元素 15 种元素称锕系元素 短周期元素 短周期元素 短周期元素 短周期元素 长周期元素 长周期元素 镧系元素: 5771号，共15 种 它们的电子层结构和性质十 分相似 不完全周期元素 锕系元素: 89103号，共15种 它们的电子层结构和性质十分相似 元素周期表的结构 族 主族： 副族： A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族： 稀有气体元素 Groups Or families 零族： 共七个主族 B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族 三个纵行，于 B 与B间 主族元素 主族元素 副 族 第
8、VIII 族 零 族 注意: 主族序数 = 最外层电子数 各族在元素周期表中的位置 过渡元素： A、 从B族到B族10个纵行的元素它 包括了第族和全部副族元素，这些元素都 是金属元素 0。A、A、A、A、A、B、B、 ，B、B、B、B，B、A、 7个周期（三短、三长、 一不完全) 7个主族:由短周期和长周期 元素, 不完全周期共同构成 的族（A A） 7个副族：由长周期不完全 周期构成的族（BB） 族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等元素 横的方面 7个横 行 纵的方面 18个纵 行 零族：稀有气体元素 周 期 表 口诀 周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族。周期有七行， 三短（1，2，
9、3）三长（4，5，6） 一不全（7），族分7主7副1零，长 短有为主，仅长作为副。特殊8、9 、10，、副全金为过渡。 1.主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数 D 【课堂练习】 2.下列叙述错误的是 （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行 A 1117 . 3、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一 周期元素的原子序数： 1935 4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第A 族。 第13号元素:13-10=3第三周期第A 族。 第34号元素:34-18=16第四周期第A 族。 第53号元素:53-36=17第五周期第A 族。
