《2013版中考化学总复习 基础讲练 第十单元 酸和碱 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013版中考化学总复习 基础讲练 第十单元 酸和碱 新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第十单元酸和碱考纲要求 备考指津1知道常见酸和碱的主要性质和用途；掌握酸碱的通性；认识某些酸、碱的腐蚀性。2初步学会浓硫酸的稀释。3了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。4会使用酸碱指示剂和 pH 试纸，并利用它们判断常见物质的酸碱性。1盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是中考的重点，考查形式以选择题、填空题为主；盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性是中考的热点，命题背景与生产、生活实际相联系，运用化学知识 解决实际问题，而且开放性和综合探究性试题有所增加，全面考查综合分析问题和探究问题的能力。2氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是中考命题的重点，命题背景与生活实际相联系考查运用所
2、学知识解决实际问题的能力；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性是中考的热点，考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写；以酸碱的通性和应用为中心设置信息题、知识迁移题，综合考查知识迁移和灵活运用能力。3酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH与溶 液酸碱性的关系是中考的重点；酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在生产、生活中的应用是中考命题的热点，题型以选择题、探究题为主。一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H 2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO 3)等。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意：氨水(NH3H2O)
3、也是碱。盐是由金属离子(或铵离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐的水溶液可以导电(原 因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。二、酸碱指示剂1定义：与酸或碱溶液作用显 示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞溶液在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。三、酸的性质1浓盐酸、浓硫酸的性质(1)浓盐酸是一种无色，具有刺激性气味的液体，且具有挥发性。打开浓盐酸的瓶塞，有白雾形成，形成的原因是浓盐酸具
4、有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减轻，溶质的质量分数会减小。(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，一般溶质的质量分数为 98.3%，密度为 1.84 g/cm3，比水的密度大。由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸又可以作干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、蔗糖(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的水分，有脱水性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可2将水倒进浓硫酸里，以免造成硫酸液滴飞溅伤人。2稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途化学性质 盐酸 稀硫酸与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红
5、无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应生成氢气Zn2HCl= =ZnCl2H 2Fe2HCl= =FeCl2H 2ZnH 2SO4=ZnSO4H 2FeH 2SO4=FeSO4H 2与金属氧化物反应生成水CuO2HCl= =CuCl2H 2OFe2O36HCl= =2FeCl33H 2OCuOH 2SO4=CuSO4H 2OFe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O与碱反应生成盐和水NaOHHCl= =NaClH 2OCu(OH)22HCl= =CuCl22H 2O2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OCu(OH)2H 2SO4=CuSO42H
6、 2O与碳酸盐反应生成二氧化碳气体Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2用途 除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化 化工原料，生产化肥、农药、火药，除锈，精炼石油注意：浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。四、碱的性质1氢氧化钠和氢氧化钙的比较化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感)，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈腐蚀性白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性与酸碱指示剂作用 溶液使紫色石蕊
7、溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色与部分非金属氧化物作用2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O(故 NaOH 必须密封保存)Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O与酸作用 NaOHHCl= =NaClH 2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H 2OCa(OH)22HCl= =CaCl22H 2O(常用于中和土壤的酸性)化学性质与盐作用FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl(常用于制取不溶性碱)Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH(工业制碱)制取 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCaOH 2O=Ca(OH)2用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺
8、织、印染等工业建筑业、制三合土、抹墙，农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液等，工业上制NaOH 等注意：使用 NaOH 必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2碱的通性(1)具有通性的原因。由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。3(2)碱的通性。使指示剂变色。与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。与酸反应，生成盐和水。与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意：只有溶于水的碱才能使指示剂变色。五、酸和碱之间发生的反应1中和反应(1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。(2)实质
9、：酸溶液中的 H 和碱溶液中的 OH 结合生成水的过程。(3)特点：中和反应是放热反应。判断中和反应是否发生的方法及注意事项：判断依据 注意事项方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三 借助反应中溶液 pH 的变化(若用碱中和酸时)先测出酸溶液的 pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液 pH须验证最终溶液的 pH7，才能证明反应发生了(4)应
10、用。改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O。用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。2溶液酸、碱度的表示方法pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度，溶液的 pH 范围通常在 014 之间。溶液 pH 与酸碱性关系为：(3)测定溶液 pH 的方法。在白瓷板或玻璃片上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到试纸
11、上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的 pH，此法测得的 pH 为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。测定雨水的 pH(因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。4注意：(1)测定溶液 pH 时，不能将试纸浸入待测液体。(2)不能将 pH 试纸润湿，或用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值可能不准确。3溶液的 pH 与酸碱性的关系(1)pH 与溶液酸碱性的情况(通常)。溶液酸碱性 pH酸性 pH
12、7，且 pH 越小，酸性越强碱性 pH7，且 pH 越大，碱性越强中性 pH7(2)改变溶液 pH 的方法。对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其 pH 增大。对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其 pH 减小。(3)酸溶液与酸性溶液。酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。酸性溶液指呈酸性(pH7)的溶液。相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH 4)2SO4等的溶液，pH 也小于 7，呈酸性，但(NH 4)2SO4属于盐。(4)碱溶液与碱性溶液。碱溶液是指以碱作溶质的溶液。碱性溶液指 显碱性(pH7) 的溶液。相互关系：碱溶液一定呈碱性
13、，碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH 大于7，呈碱性，但纯碱属于盐。1化学实验室中的药品按物质类别分类放置。如图所示是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是()。2紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随 pH 改变而发生如下变化：pH 6.5 7.07.1 7.58.5 8.512.0 12.5颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色列分析错误的是()。A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
14、3(2011甘肃兰州中考)下列说法中，正确的是()。A浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小B用蒸馏水润湿的 pH 试纸来测定 10%的盐酸溶液的 pH，结果偏小C有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应D炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程54以下化学药品保存或实验操作正确的是()。5酸碱的化学性质与人们的日常生活有密切的联系。已知腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等作为原料，因此，食用松花蛋常有涩味，我们可在食用前加调味品去掉，这种调味品最好是()。A酱油B食醋C香油 D食盐6根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为()。A铜 B碳酸钠C氧化铜 D氢氧化钡7(2011北京中考)下列有关物
15、质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()。ANaOH氢氧化钠烧碱BCaO氢氧化钙生石灰CNa 2CO3碳酸钠纯碱DNaCl氯化钠食盐8下列物质的用途不正确的是()。A浓硫酸可用作某些气体的干燥剂B稀硫酸可用来除铁锈C氢氧化钠可用于造纸工业D熟石灰可用来降低土壤的碱性9下列溶液分别能与硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是()。AAgNO 3 BCa(OH) 2CH 2SO4 DNaOH10(2011江苏扬州中考)下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是()。A酚酞试液 B食盐水C肥皂水 D碳酸钠溶液11下列关于中和反应的说法错误的是()。A中和反应要放热B中和反应一定有盐生成C中和反应一定有水生成D酸碱中和反应完成后溶液显酸性12酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()。A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸13(2011四川乐山中考)常温下，一些物质的 pH 如下，其中
