《2013(新课标人教版)年高考化学一轮复习铁铜及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013(新课标人教版)年高考化学一轮复习铁铜及其化合物（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,高考一轮复习第三章金属及化合物,铁、铜及其重要化合物 金属材料,第三节,高考 复 习 目 标,高考 复 习 目 标,考点梳理,视频,HNO3,Fe,Fe2+,Fe3+,Fe2+、Fe3+,Cl2,O2 、H2O(g),S 、H+、CuSO4溶液,强氧化剂,弱氧化剂,课 堂 互 动 探 究,Fe,弱氧化剂H+、Cu2+、Fe3 、S、I2,还原剂Zn、Al、H2 、CO,强氧化剂：浓硫酸、 HNO3、Cl2 、KMnO4,还原剂Fe、Cu、 Zn、 H2S、S2、SO2、l、,强氧化剂：HNO3、Cl2 、Br2、MnO4一、O2、H2O2,Fe2+,Fe3+,还原剂Zn、Al、H2 、CO,
2、1.铁三角,小结铁三角及应,3、铁化合物和亚铁化合物的相互转化,（1）铁化合物：,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。, 2Fe3+2I-2Fe2+I2, 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+, 2Fe3+S2-2Fe2+S, 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+, 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+, 2Fe3+Fe3Fe2+,I-、SO2、S2-、H2S、Cu、Fe等,（溶液中）,2Fe3+,2Fe2+,（2）亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe,还原性：遇较强氧化
3、剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,Al、Mn、Zn等,Fe2+ Fe,Fe2+ Fe3+,2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面： （1）判断离子共存 Fe2+、Fe3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 Fe3+与S2-、I-、HS-、 ，Fe2+与 (H+)、 ClO-、 (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存 Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸
4、，防止Fe2+水解。,加Fe粉，过滤；,加氯水或H2O2；,加Fe粉，过滤。,视频,要点二 Fe2+和Fe3+的检验 Fe2+和Fe3+的检验方法 （1）直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。 （2）利用显色反应： 有关离子反应方程式： Fe3+3SCN- Fe(SCN)3+,（3）利用其化合物沉淀的颜色：有关反应的方程式：Fe2+2OH- Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3Fe3+3OH- Fe(OH)3(4)利用Fe3+的氧化性： 有关离子反应方程式：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,有关离子反应方程式：2Fe3+2I- 2Fe2+I
5、2(5)利用Fe2+的还原性：有关离子反应方程式：5Fe2+ + 8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O有关离子反应方程式：2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-,【例1】 根据下列转化关系,回答有关问题。,1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为,试剂1是 (2)下列物质不能作为试剂2的是(填字母)。a.Cl2b.新制氯水c.浓硫酸d.Se.硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为 。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是 。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质,发现淡黄色褪去,现对褪色原因进行探究。提出你的假设:;为了对你所提出的假设进行验证,你设计的实验方案是,【思维激活1】 铁在有关反
6、应中,其产物价态为什么不同?有什么规律?【思维激活2】 下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是() A.盐酸 B.Fe2(SO4)3溶液 C.氯气 D.CuSO4溶液,答案:由于铁是变价金属元素,它与不同氧化剂反应时,产物中铁元素的化合价可能不同。(1)铁被弱氧化剂氧化为Fe2+,如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等;(2)铁被强氧化剂氧化为Fe3+,如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(加热)等。,C,【迁移应用1】 已知氧化性Fe3+Cu2+,在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后还残留固体物质,对溶液中的离子下列说法不正确的是()A.可能有F
7、e2+、Fe3+B.可能有Fe2+、Cu2+C.可能全部是Fe2+D.一定无Fe3+,A,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O,.铁的氧化物,二、铁的化合物,白色固体,不溶于水,红褐色固体,不溶于水,在空气中易氧化为Fe(OH)3,在非氧环境中分解出FeO,受热分解为Fe2O3,与非氧化性酸反应生成盐和水;遇氧化性酸被氧化,与非还原性酸反应生成盐和水;遇还原性酸被还原,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3
8、+3OH-=Fe(OH)3,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.,铁氢氧化物,生成红褐色沉淀.,在盛FeSO4的试管中, 将吸有NaOH溶液的滴管尖端插入溶液底部, 慢慢挤出.,制备Fe(OH)2时要防止Fe2+和Fe(OH)2被氧化:,可采取的措施: 1. 用新配制的纯亚铁盐溶液(溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸 除去O2、加少量稀硫酸和一枚铁钉)； 2. 在亚铁盐溶液液面上加入隔氧剂(如苯、汽油等)； 3. 碱液也要煮沸以除去溶解于水中的O2； 4. 将吸有碱液的胶头滴管插入亚铁盐溶液的液面下。,返回,中学化学资料网 http:/www.e-,B,【迁移应用2】 要证明某溶液中不含Fe3+
9、而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.,A,Cl2+Cu CuCl2,1.铜（1）物理性质： 色，不能被磁铁吸引。（2）化学性质：,紫红,点燃,2Cu+O2 2CuO,2Cu+S Cu2S,黑,棕黄,Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,2.氧化铜和氢氧化铜,CuO,Cu(OH)2,黑,蓝,3.CuSO45H2O CuSO45H2O为 色晶体，俗称 。无 水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4 5H2O）可作为 的检验依据。 指点迷津 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。 Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2+的原理之一。,蓝,蓝矾、胆矾,水,
