《2012新课标同步导学高一化学课件：3.2.2(人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012新课标同步导学高一化学课件：3.2.2(人教版必修1)（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时铝的重要化合物,铝有很多种化合物，氧化铝就是其中的一种，氧化铝可以制成不同的物质，有的硬度很小，性质活泼，容易和酸、碱反应；有的硬度很大，性质非常稳定，同学们知道其中的奥秘吗？,1了解铝的重要化合物的主要性质及应用。2了解铝的化合物相互转变的图象。3了解与Al(OH)3相关的简单计算。,1氧化铝(1)物理性质,铝的重要化合物,(2)化学性质Al2O3是_氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。与强酸反应的离子方程式：_。与强碱反应的离子方程式：_ 。,两性,Al2O36H=2Al33H2O,(3)用途冶炼金属_的原料良好的_材料2氢氧化铝(1)物理性质_于水的_物质。,铝,耐火,不
2、溶,白色胶状,(3)用途能凝聚水中的悬浮物并能_，可用来净水。利用其_性，可用做胃酸中和剂。,吸附色素,弱碱,(2)十二水合硫酸铝钾化学式：_，俗名：_，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_胶体，可用做净水剂。,KAl(SO4)212H2O,明矾,Al(OH)3,铝的化合物之间的转化关系“铝三角”,2Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O3Al3AlO：可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al34OH(过量)=AlO2H2O4AlOAl3：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO4H=Al32H2O,答案：A,有关Al(OH)3沉淀的图象分析,温馨提示向AlC
3、l3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(酸)不足和碱(酸)过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。,2将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(多选)(),AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是Mg(OH)2,答案：AD,A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A
4、为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。,铝的化合物之间的转化关系,(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB_，FE_。,解析：题目应以B物质作为突破口：,思考感悟既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质(1)某此单质：Al(2)两性物质：Al(OH)3、Al2O3(3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3(4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3,CNaOH(适量)BNaClEH2ONaOHFCDH2OB则A、B、C、D的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。写出4 mol
5、C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：_。,解析：本题应从反应开始，由气体F在标况下的相对密度知MF291.10332，故F为O2。由的反应知E中必含有Na，且能与H2O反应放出O2，故E为Na2O2；由反应可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故C为AlCl3；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故B为Al(OH)3,则A为Al2O3。由可知D为NaAlO2。,答案：Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O2,如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成
6、沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。,铝的化合物转化的图象分析,发生如下反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而部分溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因Mg(OH)2与碱不反应故沉淀不能完全消失，因此其对应图象为A。发生如下反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，故其对应图象为E。,反应如下：HClNaOH=NaClH2O，Al
7、Cl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其图象应为F。FeCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量，只发生如下反应生成红褐色沉淀且不消失：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，其对应图象应为C。答案：BCAEFC,2在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是(),解析：在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液后，发生的反应有：Mg2
8、2OH=Mg(OH)2；Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因此正确答案为C。答案：C,热点实验氧化铝性质的实验探究探究举例某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。,(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点_(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，
9、所以不易发生滴落现象。,(2)取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入CuSO4稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同现象的原因：_。,(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，23 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：_。(4)取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸中，无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是_。,(5)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。,解析：本题是多方面
10、能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读CuCl2与CuSO4溶液的不同，只能是Cl的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。,1物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()AlNaAl2O3Al(OH)3AB全部C D,解析：上面4种物质均既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应。答案：B,2下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,解析：
11、Al(OH)3胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化。Al(OH)3只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱(氨水)、弱酸(碳酸)。答案：D,答案：D,4向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是(),解析：向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol时NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是31，A、B错误，用HCl酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后
12、才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。答案：D,5在含有Ag、Al3、Ca2、Mg2四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸，生成_沉淀，反应的离子方程式是：_。(2)把(1)中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出现_色沉淀，是_(写名称)，反应的离子方程式是：_。,(3)把(2)中所得的物质过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，又出现_色沉淀，反应的离子方程式是：_。(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液，所观察到的现象是_，反应的离子方程式是：_，不溶的物质是_。,解析：弄清楚Mg2、Al3共存的环境与条件是解题的关键。正确的思路是Mg2、Al3都不能在碱性条件下共存，且Al(OH)3只溶于强碱和强酸，Mg(OH)2只溶于酸。,练规范、练技能、练速度,
