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1、一、物质的分类及转化1物质的分类(1)根据物质的存在状态根据存在状态分为物质、物质、物质。(2)根据物质的性能根据物质的导电性分为 、 、绝缘体。根据物质的溶解性分为 。,气态,液态,固态,导体,半导体,可溶性物质、微溶性物质、,难溶性物质,(3)根据物质的组成,(4)根据物质的性质碱性氧化物反应特点： ，如CaO与HCl反应的化学方程式为： 。酸性氧化物反应特点： ，如CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为： 。,与酸反应生成盐和水,CaO2HCl=CaCl2H2O,与碱反应生成盐和水,CO2Ca(OH)2=,CaCO3H2O,想一想1由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定。同一
2、元素可以形成不同单质，如O2和O3，二者混合为混合物。,2常见物质之间的相互转化类型,(2)化学反应的几种类型根据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类的多少，化学反应可分为、 、四种基本类型。根据反应前后元素化合价是否变化a氧化还原反应：有的反应。b非氧化还原反应：没有的反应。,化合反应,分解反应,置换,反应,复分解反应,元素化合价发生变化,元素化合价发生变化,二、物质的分散系1概念所形成的体系。2组成(1)分散质：的物质。(2)分散剂：的物质。3分类(1)依据：。,一种或几种物质分散到另一种物质中,被分散,溶解分散质,分散质粒子的直径大小,(2)类型,想一想2丁达尔效应是物理变化还是化学变
3、化？提示：物理变化。胶体中分散质的粒子直径介于溶液和浊液之间(109 m107 m)，该粒子恰好能对可见光产生散射作用，从侧面看到一条光路，并没有生成新的物质，所以不是化学变化。,物质的分类,灵犀一点：氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、H2SO4(浓)为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H也有一定的氧化性。酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。,【案例1】某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前
4、流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABC D,【解析】本题考查物质的分类，难度适中。水煤气利用的原料为煤，煤是不可再生的能源，所以水煤气是不可再生的能源；盐酸与食醋是混合物，不是化合物；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱。【答案】D,【规律方法】分类法是学习和研究物质及其变化的一种基本方法。对物质及其变化进行分类时要注意：无论对物质进行分类还是对化学反应进行分类，必须有分类标准，该分类标准必须能将所提供的物质或化学反应分成不同的类别，而不能有所遗漏。可以采用不同的分类标准进行分类，此时需要搞清楚不同分类标准下的物质或化学反应之间的关
5、系，以加深理解。,【即时巩固1】下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和C和 D,【解析】中液氯为单质；中碘酒和漂粉精不是胶体；中Na2O2为过氧化物。所以选B。【答案】B,各类物质之间的转化关系能否实现各类物质间的转化，要看各类物质的结构和性质，为方便掌握各类物质的性质规律，现总结如下：1非金属单质(1)能与H2化合生成气态氢化物，例如：,(4)非金属之间可以发生置换反应，例如：Cl22
6、KI=2KClI2,(5)有的可与水(或碱)反应，例如：,(2)较活泼金属能与酸(硝酸、浓硫酸除外)反应生成H2，例如：ZnH2SO4=ZnSO4H2(3)与盐发生置换反应，例如：FeCuSO4=FeSO4Cu(4)很活泼的金属能与水反应，例如：2Na2H2O=2NaOHH2,3酸性氧化物(1)能与碱性氧化物化合生成盐，例如：CO2Na2O=Na2CO3(2)能与水反应生成相应的含氧酸，例如：SO3H2O=H2SO4有些酸性氧化物不能与H2O直接化合，如SiO2等。(3)能与碱发生反应生成盐和水，例如：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,4碱性氧化物(1)能与水反应生成相应的氢氧化物，例如
7、：CaOH2O=Ca(OH)2有些碱性氧化物不能与H2O直接化合，如CuO等。(2)能与酸反应生成盐和水，例如：CaO2HCl=CaCl2H2O,5酸(1)与碱中和生成盐和水，例如：HClNaOH=NaClH2O(2)与某些盐反应生成新盐和新酸，例如：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,6碱与某些盐反应生成新盐和新碱，例如：2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO47盐盐与盐之间可发生反应生成两种新盐，例如：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,灵犀一点：有的金属氧化物属于酸性氧化物，如Mn2O7等；有的金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3等；有的非金属氧化物为不成盐氧
8、化物，如CO、NO等。,【案例2】(2010福建理综)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(),【答案】C,【规律方法】单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系如下：,A硅B硫C铜D铁【解析】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。题目给出了具体转化关系和物质，将选项中的物质代入转化关系中验证即可。S与O2反应生成SO2，SO2再与H2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正确；A项中的SiO2、C项中的CuO及D项中的Fe3O4均不与H2O反应，故A、C、D都错。【答案】B,三种分散系,灵犀一点：胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直
9、径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。,【案例3】下列说法中正确的是()不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数为2NA在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4溶液将有沉淀产生“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似A BC D,【解析】解答本题首先明确胶体是分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系，在此基础上理解胶体的性质，灵活应用丁达尔效应、胶体的聚沉、胶体的渗析去分析判断。氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，错；在1 L 2 mol/L的氢氧
10、化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2NA，但氢氧化铁胶体粒子是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，错；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液将有沉淀生成，正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，正确。,【答案】D【思维深化】解答有关胶体知识的题目要注意以下几点：丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中分散质粒子直径的大小。,【即时巩固3】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能不具有的性质是()不能全部透过半透膜产生丁达尔效应所得混合物是胶状液体所得物质一定是悬浊液A BC D,【解析】“纳米材料”的直径在胶体粒子直径范围内，因此，“纳米材料”分散到分散剂中，所得混合物为胶体，具有胶体的性质，、不正确。【答案】C,
