《云南省2018届高三理综（化学部分）第六次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2018届高三理综（化学部分）第六次月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省昆明市第一中学2018届高三理综（化学部分）第六次月考试题7.化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维由石墨微晶组成，是一种新型有机高分子材料B.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸，砂轮的磨料C.用氯气对自来水消毒，生成的有机氧化物可能对人体有害，现已研究试用ClO2、O3等新型消毒剂D.硫化氢是一种大气污染物，腐败的鱼、肉蛋，阴沟、粪池都有硫化氢气体产生8.药物麻黄碱和牛磺酸的结构筒式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是A.分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2SB.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应C.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应D.牛
2、磺酸与HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物9.下列相关实验的说法确的是A.用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgOB.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强C.向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+D.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.a的最高价氧化物与e的最高价氧化物结构相似，都为酸性氧化物且不能与任何酸反应B.b
3、、c、d、f四种元素的简单离子半径比较: fbcdC.c、d分别与f组成的化合物均为离子化合物D.a、f的氧化物对成的水化物酸性及气态氢化物的稳定性fa11.镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:AlGa。下列有关“造液阶段”的说法正确的是A.阳极只发生反应:Ga+4OH-3e-=GaO2-+2H2OB.阳极泥的主
4、要成分是Zn、Fe、Cu、AlC.阴极增加的质量等于阳极减少的质量D.阴极的电极反应式为:2H2O +2e-=H2+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-12.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:序号 试剂/35mL固体混合前温度/混合后温度/水2.5g(0.030mol)NaHCO320.018.5水3.2g(0.030mol)Na2CO320.024.3盐酸2.5gNaHCO320.016.2盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论错误的是A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应B.HCO3-(aq)+
5、H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) H0C.含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0)和35mL1mol/L盐酸(20.0)混合后的温度将高于16.2D.含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0)和35mL1mol/L盐酸(20.0)混合后的温度将高于25.113.高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=。下列说法正确的是A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B.25，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K100C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1
6、=4.1510-4D.A.C两点对应溶液中水的电离程度:CA26.(15分)铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下。回答下列问题：(1)操作I中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_(答两条即可)。(2) 溶液X中含有的金属离子有Fe3+和_；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S+S，H2S再将Fe3+还原，其离子方程式为_。(3)在溶液Y中通入空气的目的是_，再通入NH3后可观察
7、到的现象是_，若通入NH3后溶液的pH过高，会膨响产品纯度，原因是_。(4)操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。(5)若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X中，充分反应后浴液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)为了测定所制备铁黄Fe2O3xH2O中X的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x=_。27.(14分)大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。回答下列问题：(1)
8、硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:操作步骤实验现象结论向其中一份_有白色沉淀生成证明雾霾固体中含有SO42-向另一份中_，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试管中有气泡产生，_证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,初步说明雾霾固休颗粒中含有(NH4)2SO4(2)用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为_。测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.010-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀
9、粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8000.0mL，则测得该监测点空气中SO2的含量为_mg/L。(3)探究H2SO3的部分性质。选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱甲同学认为按照ACF尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学采用间接法证明，实验方案为：按照AC_(其字母) 尾气处理顺序连接装置，其中装置C的作用是_；证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_。28.(14分)氮的氧化物是造成大气污染
10、的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g) H的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2) N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“”、“”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_。(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2) =2：1，则总反应
11、的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2+2Vo+2NO2Ni3+2O-+N2 2O-+O2-+1/2O2+V。_(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为_。35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氮。回答下列问题： (1)Fe基态原子核外电子排布式为_。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶
12、于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为_。(3)N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为_。(4)N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_。原因是_。(5)K3Fe(CN)6常用于检验Fe2+，K3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_。(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe
13、2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为_g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)聚乙二醇(PEG)是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯)是一种医药中间体。某小组以烃A为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：已知:2C2H5OH+CO+1/2O2C2H5OCOOC2H5+H2O回答下列问题：(1)A的名称为_；AB的反应类型为_；C的核磁共振氢谱中峰面积比为_；F的分子式为_。(2)BC的化学方程式为_。(3)C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为_；若某种PEG的平均相对分子质量为2000，则其平均聚合度为_。(4)E的同分异构体中，含有OCOO基团的共有_种(不包含E和立体异构)。(5)有人认为C和E生成F的反应历程可能如下
