【解析】高三上学期期末质量检测化学(A卷)试题

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1、第 1 页 共 19 页本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O： 16 Na： 23 Cu： 64一 、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误的是A废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“ 汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO 2排放2以下进行性质比较的实验，不合理的是A比较镁、铝金属性：氯化镁、氯 化铝溶液中分别加入过量的 NaOH 溶液B比较

2、氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C比较 Cu、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】C【解析】试题分析：A比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧 化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯第 2 页 共 19 页3中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是A在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B实验室制CO 2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl 气体C制取乙酸丁酯 时，用于除去混有的丁醇和乙酸D做银镜反应实 验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污4莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽

3、草酸的说法正确的是A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C第 3 页 共 19 页5由CH 3、 、OH 、COOH 四种原子团两两组合形成的有机物 中，属于弱电解质的有A3 种 B4 种 C 5 种 D6 种6下列说法不正确的是AK sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)K sp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp 小的，溶解度一定小第 4 页 共 19 页正确。C.对于一个确定的物质

4、来说，其溶度积常数 Ksp 只与温度有关而与离子的浓度无关。正确。D溶7高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： ，恒容时，温度升高 H2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的 CO2，CO 的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值8下列有关物质的性质与应用不相对应的是A二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆 B常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸CMgO 熔点很高，可用于制作耐火材料 D氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【答案】D【解析】试题分

5、析：A二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合产生不稳定的无色物质。因第 5 页 共 19 页此可用于漂白纸浆。正确。B浓硫酸有强氧化性，在常温下，能使铝表面氧化，产生一薄层致密的氧化物薄膜，对9已知：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol 1 12H2(g)=H2(l) H20.92 kJmol 1 O2(g)=O2(l) H36.84 kJmol 1 H2O(g)=H2O(l) H444 kJmol1 下列说法正确的是A上述四个反应都是吸热反应B1 mol 液态 H2 的能量大于 1 mol 气态 H2 的能量CH 2 的燃烧热(H)为285.8 kJmol1D

6、火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 H2(l) O2(l)=H2O(g) H285.8 kJmol 11210某含Na +的溶液中可能含有 NH4+、Fe 3+、Br 、CO 32、I 、SO 32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl 2溶液或淀粉均无现象。为确 定该溶液的组成，还需进行的实验有A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和CCl 4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体第 6 页 共 19 页D取样，加足量的熟石灰加热 ，湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】试题分析：在溶液中 Fe3+与 CO32发生双水解反应不能大量共存，Fe

7、3+与 I发生氧化还原反应而不能大量共二 、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A澄清透明溶液：H 、Na 、SO 42 、C 6H5OB常温下 Kw/c(H )0.1 mol/L 的溶液：K 、Na 、SiO 32 、NO 3C铁片加入产生气泡的溶液：Na 、NH 4 、I 、NO 2DNaHCO 3 溶液： K 、Na 、SO 42 、Al 312用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A 一 定 条 件 下 某 密 闭 容 器 盛 有 0.1 mol N2 和 0.3 m

8、ol H2， 充 分 反 应 后 转 移 电 子 数 为 0.6NA第 7 页 共 19 页B50mL18.4 molL - 1 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 的分子数为 0.46NAC一定条件下 4.6g Na 完全与 O2 反应生成 7.2 g 产物，失去的电子数为 0.2NAD 电 解 1L NaCl 溶 液 至 c(OH-) = 0.2 molL -1， 转 移 电 子 数 为 0.4NA（ 假 设 电 解 过 程 中 溶液 体 积 不 变 ）【答案】C13根据右下表数据，下列判断正确的是物质 HF H3PO4电离平衡常数K= 3.6104 K1= 7.5103K2= 6.21

9、08K3= 2.21013A在等浓度的NaF、NaH 2PO4混合溶液中，c(Na +)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)B少量H 3PO4和NaF反应的离子方程式为:H 3PO4 +F-=H2PO4-+HFC同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH 2PO4Na 2HPO4D结合H + 的能力：F HPO 42PO 43第 8 页 共 19 页14下列图示与对应的叙述相符的是A图可表示将 SO2 气体通入溴水时 pH 的变化B图表示 KNO3 的溶解度曲线，a 点是 80 的 KNO3 的不饱和溶液C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图表示室温下

10、，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知为盐酸的滴定曲线。第 9 页 共 19 页15工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO 42（黄色）+2H + Cr2O72（橙色）+H 2O 下列说法错误的是A在第反应平衡体系中加入水，溶液中 c(H+)增大B溶液的 pH 值不变时，说明第步反应达平衡状态C第步中，还原 0.01mol Cr2O72离子，需要 0.06mol 的 FeSO47H2O。D上述三步转化反应中，只有一个反应

11、为氧化还原反应第 10 页 共 19 页16中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的 环 丙 胺 CO 是A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是 6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O 十 CO2【答案】A【解析】试题 分析：纳米四氧化三铁可分散在水中，得 到的分散系与胶体相似，它比 FeCl3 溶液的分散质直径要大

12、。17PASS 是新一代高效净水剂，它由 X、Y、Z、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素第 11 页 共 19 页原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的， Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是18下列离子方程式中正确的是A用 Pt 电极电解少量的 CuCl2 溶液：2H 2O+Cu2+2Cl- H2+Cl2+Cu(OH)2B0.01 mol/L NH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合NH4 +

13、Al3 +2SO42-+2Ba2 +4OH =2BaS O4+Al(OH)3+NH3H2OC酸性高锰酸钾溶液中滴加 H2O2 溶液 4H2O2+ 4MnO4 + 12H+ = 4 Mn2+ + 10 H2O + 7O2 D向磁性氧化铁中加入氢碘酸： Fe3O4 + 8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O第 12 页 共 19 页19如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO2 C6 Li1x MnO2 LixC6 （Li xC6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是AK 与 N 相接时，A 极为负极，该电极反应式为：Li xC6 xe

14、 C6 xLi+B在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化CK 与 N 相接时，Li 由 A 极区迁移到 B 极区DK 与 M 相接时，A 极发生氧化反应， LiMnO2 x e Li1x MnO2 xLi+【答案】D【解析】20一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 11，则 V可能为第 13 页 共 19 页A135 L B90 L C16 8 L

15、 D157 L三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21（10 分）工业上常利用 CO 和 H2 合成可再生能源甲醇。（1）已知 CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热分别为 283.0 kJmol-1 和 726.5 kJmol-1，则 CH3OH(l)不完全燃烧生成 CO(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 。（2）合成甲醇的方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 0。在 230 270 最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比 n(H2):n(CO)，分别在 230 、250 和 270 进行实验，结 果如下左图 所示。其中 270 的实验结果所对应的曲线是_（填字母）；当曲线 X、Y 、Z 对应的投料比达到相同的 CO 平