《九年级化学下册 一课一测 8 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质试题 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 一课一测 8 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质试题 （新版）新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8 金属和金属材料知识图谱 状态：常温下是固体（Hg除外） 色泽：有金属光泽物性 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好密度：较大 熔点：较高纯金属 与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属）化性 置换反应：A + BC = B + AC 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属材料 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 用途：（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。2、铁合金（含C量不同）
2、合金 生铁：2%4.3% 钢：0.03%2% 3、其它合金：赤铁矿(Fe2O3) 4、性能：比纯金属优越磁铁矿(Fe3O4) 原料: 铁矿石高温 CO铁的冶炼：（CO还原） 化学方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2注意事项金属的利用和保护 CO早出晚归；酒精灯迟到早退 最后放一盏酒精灯的作用除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算铁的腐蚀和防护 生锈条件：同时与O2和H2O接触 铁锈化学式：Fe2O3xH2O 铁的保护措施： 金属资源保护 措施：（4个） 金属回收的好处（2个）1.金属与氧气反应（1）常温下能反应：镁、铝；2Mg+O2=2MgO4 Al+3
3、O2=2Al2O3（2）点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu；3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO（3）高温下也不反应：金、银。（4）与氧气反应情况金属与氧气反应情况镁在空气中常温就能缓慢氧化。点燃时剧烈燃烧。生成白色固体。铝在空气中常温就能缓慢氧化，表面形成致密的氧化铝薄膜。在氧气中点燃时剧烈燃烧。生成白色固体。铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但是在潮湿的空气中易与氧气、水等反应生成铁锈，主要成分为氧化铁。铁在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧。生成一种黑色固体。铜在干燥的空气中不易与氧气反应，但是在潮湿的空气中易与氧气、水、二氧化碳等反应生成铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。铜在空气中加
4、热时表面会生成黑色的氧化铜。金在常温与高温时都不与氧气反应。备注：金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关；铝具有抗腐蚀性不是因为它不活泼，而是因为它比较活泼，会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；根据金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性强弱，条件分为三种：常温条件下、加热、高温。条件越容易说明金属活动性越强。2. 金属与盐酸、稀硫酸反应（1）金属与盐酸反应： 活泼金属酸 盐H2金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序
5、为MgZnFeCu。（2）金属与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。备注：实验室制取氢气选用块状锌粒和稀硫酸，其原因之一是反应速率适中；若用m表示参加反应的金属质量，M表示金属的相对原子质量，则金属与足量的盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量m金属的化合价数M；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。3.置换反应（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）表达式：单质化合物新单质新化合物 通式：ABCACB 特点：一单换一单（3）已学过反应类型：备
6、注：置换反应前后物质的类别：单质（A和B）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；化合物（BC和AC）：可以是酸或金属化合物（溶液），也可以是氧化物；条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物；规律：置换反应中因反应物和生成物都有单质，参加反应的单质和生成物的单质中元素的化合价一定有变化。4. 金属活动性:A1CuAg5. 金属活动性顺序（1）规律：（2）在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（
7、K、Ca、Na除外）。（3）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。如Mg和AgCl不反应。因为AgCl不溶于水。（4）由于K、Ca、Na的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。（5）当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。（6）当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（K、Ca、Na除外）。6.金属活动性顺序的应用（1）同价原则：相同质量的金属与足量的
8、酸反应，在生成物中金属元素的化合价相同的条件下，金属的相对原子质量和产生氢气的质量成反比。（2）等质量的X、Y两种金属，分别放入相同浓度的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图，做此种类型题的判断依据如下： 斜线越靠前，则在金属活动性顺序中越靠前。则活动性：YX 横线越靠上，则产生的氢气越多。产生氢气的质量：XY 横线越靠上，则金属的相对原子质量与其在盐中所显化合价的比值越小。如果为同价，则横线靠上，相对原子质量小。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐再反应。 金属与
9、盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“前置后，盐可溶，钾钙钠不用”）距离最远原则：活动性相差越大，越易反应。在活动性顺序中，金属的距离远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后剩余的锌才和硫酸亚铁反应。【例1】下列关于金属的说法正确的是()A.铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不会生锈C.钛不具有耐腐蚀性,不可以用来制造轮船外壳D.镀锌的“白铁片”不易生锈,说明锌没有铁活泼【答案】A【解析】A.铝是活泼金属,在空气中极易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
10、,阻止了反应的进一步发生,因此铝具有很强的抗腐蚀性,A正确;B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中反应速度比较慢,最终会生成铜绿,B错误;C.钛的耐腐蚀非常强,可用于制造轮船的外壳,C错误;D.锌比铁活泼,但锌在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化锌薄膜,阻止了反应的进一步发生,因此,镀锌白铁不易生锈,D错误;故正确答案选A.【总结】（1）金属的化学性质存在着差别，它们在空气中与氧气发生反应的难易程度也不相同。（2）金属与氧气反应，我们可以从氧气的纯度，从反应条件，从反应现象的剧烈程度来推断金属的相对活泼性。【例2】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图
11、所示.关于甲、乙两金属判断正确的是()A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁【答案】B【总结】（1）相同质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸完全反应生成的氢气的质量由多到少的顺序是：MgFeZn，但这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：MgZnFe。（2）曲线的斜率表示反应速率。（3）纵坐标表示产生的氢气的量。【例3】下列反应属于置换反应的是()A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.C+H2O(气)=CO+H2 D.CO+CuO=Cu+CO2【答案】C【总结】（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）用
12、英文字母表示置换反应为 A+BC=B+AC。【例4】锡(Sn)是五金之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是()A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg【答案】D【解析】由题意可知:在金属活动性顺序中,锡位于铁的后面,则其一定位于镁的后面,锡不能与硫酸镁发生置换反应,D错误;故选项D符合题意.【总结】（1）在金属活动性顺序中位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）金属与酸发生置换反应的条件是该金属在金属活动性顺序中位于氢前。【例5】下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.铝制品
