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1、2019年11月3日10时26分,1,高三化学第一轮复习系列课件 碱金属及其化合物,2019年11月3日10时26分,2,钠及其化合物,复习目标 1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有关混合物的计算。,2019年11月3日10时26分,3,2019年11月3日10时26分,4,一、钠的性质,1.钠的物理性质,钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。,2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:,钠离子的结构示意图:,2019年11月3日10时26分,5,3.
2、钠的化学性质,钠与某些非金属单质的反应,钠与水的反应,钠与酸的反应,钠与盐的反应,钠与某些有机物的反应,2019年11月3日10时26分,6,例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 gcm3)各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入烧杯中观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动,D,题型一,例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂,题型二,B,2019年11月3日10时26分,7,与盐溶液反应,有酸H+为先,
3、无酸H2O为先,最后考虑生成的碱和盐的反应.,题型三,例3 将钠投入到下列溶液中,反应剧烈程度由强到弱的是水NaOH 0.1mol/LHCl 0.1mol/L硫酸铁溶液 B. C. D. ,C,2019年11月3日10时26分,8,4.钠的保存,思考:金属钠在空气中的如何变化？,银白色,(Na),与H2O,与O2,与CO2,风化,5.钠的制取,制取:2NaCl(熔融) 2Na +Cl2 ,2019年11月3日10时26分,9,例4.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4,题型四,例5.将4.34gNa、Na2O、
4、 Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物中Na、Na2O、 Na2O2的物量之比为 A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:1 D 4:3:2,D,D,2019年11月3日10时26分,10,二、钠的氧化物,Na2O与Na2O2的差异：,1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体,2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。,3.氧元素价态差异：,4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定
5、。,2019年11月3日10时26分,11,5.属类差异：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为复杂氧化物，过氧化物。,6.化学性质差异： 与水反应： Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 对比以上反应，主要有二方面差异： 反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； 反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。,2019年11月3日10时26分,12,7
6、.氧化还原差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。,8.漂白作用的差异： Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。,10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。,2019年11月3日10时26分,13,过氧化钠与水反应系列实验的研
7、究报告,2019年11月3日10时26分,14,2019年11月3日10时26分,15,重要说明,1.实验5可知道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红色从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这样的验证，必须先加催化剂MnO2直到无气体产生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液-表示有NaOH生成。,2.H2O2的氧化性在加热时比常温下强； 3.Na2O2与水的反应中，以生成H2O2的反应为主。,2019年11月3日10时26分,16,三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐,1
8、.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。,2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。 问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有什么现象？原因？,3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。,2019年11月3日10时26分,17,4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。,5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO
9、3+HCl=NaCl+H2O+CO2 从反应过程看：CO32-HCO3-H2CO3H2O+CO2因此跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。,6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应，NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。HCO3-+OH-= CO32-+H2O,2019年11月3日10时26分,18,7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3与石灰水、 Ba（OH）2溶液还涉及量的问题,8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异：分别向
10、Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液， Na2CO3溶液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。 故常用加入与CaCl2或BaCl2等溶液的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3,9.用途差异：Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。,2019年11月3日10时26分,19,碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：,1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠。 2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的
11、是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。 4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的pH值，碳酸钠溶液的pH在12左右，而碳酸氢钠溶液的pH在8左右。,2019年11月3日10时26分,20,俗名：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 化学性质： 具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） 与某些金属、非金属单质反应：Al、P、X2、S、Si等
12、与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）,四、氢氧化钠,2019年11月3日10时26分,21,NaOH的保存： NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体） NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2O NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。 氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂,2019年11月3日10时26分,22,氢氧化钠的制法： 常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 饱和Na2CO3溶液与石灰粉末 N
13、a2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,通电,2019年11月3日10时26分,23,A.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.Na+ 、HCO3-、CO32- D.Na+、OH-,例8 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温,同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是 A粉末中一定有Na2O、Na2O2和Na2CO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C粉末
14、中一定不含有Na2O和NaCl D不能肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl,例7 向含0.1molNaOH溶液中通入标况下1.68LCO2后,溶液中存在的主要离子是,2019年11月3日10时26分,24,补充知识1 工业制纯碱的方法候德榜制碱法：,基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3,2019年11月3日10时26分,25,补充知识2 钠的其他化合物,2019年11月3日10时26分,26,结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性质。 相似性：最外层电子数相同，因此，碱金
15、属的主要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非金属单质、水、酸、盐等反应。 递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此，碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物上会有差异。,碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Rb Cs 的顺序）,第二单元 碱金属元素,2019年11月3日10时26分,27,一、碱金属的相似性和递变性 结构的相似性和递变性 相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 递变性： 电子层数： LiNaKRbCs 原子半径LiNaKRbCs 碱金属的物理性质 相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密度小;熔点低;导热、导
16、电。 递变规律（从锂到铯） 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低,2019年11月3日10时26分,28,化学性质： 从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强：LiNaKRbCs均为活泼金属，是强还原剂。活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。 能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 。 在空气中迅速被氧化：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂。 锂：氧化物 钠：氧化物；过氧化物 钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。,2019年11月3日10时26分,29,二、碱金属的焰色反应,2019年11月3日10时26分,3
