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1、第五单元 化学方程式【知识网络】【分析解读】1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。2.化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：书写化学方程式；根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；在选择
2、题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。主要的命题点有：已知一种反应物或生成物的质
3、量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；溶液中溶质质量分数的计算。【知识梳理】考点一：质量守恒定律（高频考点）1质量守恒定律的内容：参加_的质量总和等于_总和。2质量守恒定律的使用范围(1)质量守恒定律适用于所有的_变化，但不适用于_变化。(2)质量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (填“能”或“不能”)计入“总和”中。3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是_，在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。4. 验证实验：对于有气体参加或有气体
4、生成的反应，都必须在_容器中进行才能验证质量守恒定律。实验方案方案一方案二实验装置 注意事项有气体参加或有气体生成的反应，必须在_系统中进行无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行实验现象白磷燃烧，产生大量_，放出_，气球先膨胀后缩小铁钉表面有一层_物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色反应前总质量m1m1反应后总质量m2m2分析结论反应前后物质的_相等5.应用：（1）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。（2）推断反应物或生成物的化学式。（3）确定物质的组成元素。（4）判断化学方程式书写是否正确。6. 质量守恒定律的探究所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律
5、时，要注意化学反应原理的选择和装置的_，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如_的反应、_的反应、物质的_等，必须在密闭的容器中进行。(1) 探究质量守恒定律的条件和要求反应物或生成物的状态实验要求没有其他气体参与或没有气体生成的反应发生化学反应，且反应现象明显有其他气体参与或有气体生成的反应在_容器中发生化学反应，且反应现象明显（2）现象分析发生反应的现象（说明物质发生了_）；天平的平衡状况（说明反应前后的_关系）；对天平不平衡的解释（反应中是
6、否有_逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时_的影响）。方法总结：质量守恒定律的“变”与“不变”考点二：化学方程式（高频考点）1.化学方程式的概念：用_来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2. 化学方程式的意义和读法意义（以2H2+O22H2O为例）读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是_和_，生成物是_，反应条件是_氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面表示反应物、生成物之间的质量比_每_份质量的氢气与_份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成_份质量的水表示反应物、生成物之间的粒子个数比_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3.书写化学方程式的
7、原则是：要以_为依据，要遵守_。4.书写步骤：“写”：左为_化学式，右为_化学式，中间“”联结。“配”：配平化学方程式。“改”：“”改为“=”。“注”：注明反应发生的条件。“标”：标明生成物的状态。5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。方法总结:解答微观反应示意图相关问题的方法：抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。 若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。 根据化学方程式逐项判断正误。考点三：根据化学方程式
8、进行计算（必考考点）1.依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2.步骤： 根据题意设_；写出_；求有关物质_；列_，求未知；简明写出_。3. 根据化学方程式简单计算的常见类型纯净的反应物(或生成物)质量的计算。含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。A.将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=100%；B.将纯物质质量代入化学方程式进行计算：纯物质质量=含杂质物质质量纯度；C.将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的_关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换
9、算成气体的_；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的_，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积气体的_。方法总结：利用化学方程式的计算容易出现的错误：“设”要规范。格式为“设某物质的质量为x，（x是一个有单位的物理量，后面无需再带单位）；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。化学方程式是否正确配平关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式的配平，不要忘记反应条件和气体、沉淀符号。标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方；已知量和未知量写
10、在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位。计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。根据题目实际写出简要答案。考场练兵中考回顾1.(2017四川内江中考)下列反应属于复分解反应的是()A.CO2+H2O=H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H22.(2017天津中考)已知A+3B=2C+3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对
11、分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23 B.46 C.92 D.963.(2017湖南邵阳中考)下列化学方程式及其反应类型都正确的是()选项化学方程式反应类型AMg+O2MgO2化合反应BH2O2H2O+O2分解反应CFe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应D2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH复分解反应4.(2017成都中考)用下图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是()A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸5.(2017天津中考)钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
12、2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断不正确的是()A.反应中生成的气体对环境有污染B.反应中氯化物的总质量保持不变C.反应、中钛元素的化合价都改变D.反应中氩气作为保护气不参加反应6.(2017呼和浩特中考)下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是()A.甲物质由5个原子构成B.化学变化前后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为117.(2017四川达州中考)AF为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温
13、下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如下图所示的关系。请回答下列问题：(1)B生成D属于(填基本反应类型)。(2)D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(3)A生成B和C的化学方程式。(4)E与F反应的化学方程式。8.(2017四川绵阳中考)已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如下图所示。回答下列问题：(1)原混合溶液中HCl的质量分数是。(2)当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？(列式计算)(3)m2=。模拟预测1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是()A.常温下，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB.室温下，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2
