2019_2020学年高中化学第四章第三节化学键练

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1、第三节第三节 化学键化学键 夯实基础轻松达标 1 1.下列不是离子化合物的是( ) 答案 B 解析非金属氧化物不是离子化合物,B 选项错误。 2 2.下列电子式书写正确的是( ) A.NH3 HH B.CCl4 ClCl H N Cl C Cl C.N2ND.CO2 N O C O 答案 C 解析 A、B 两项均漏写未参与成键的电子,选项 D 中 C、O 共用电子对数目标错,也不满足 8 电子稳 定结构,正确写法为。 O C O 3 3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A.是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少 C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响 D.稀

2、有气体原子间存在分子间作用力 答案 A 解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用 力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响。稀 有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。 4 4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3 C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Al2O3 MgCl2 答案 C 解析 A 项,H2SO4中只含共价键;B 项,MgO 中只含离子键,HN

3、O3中只含共价键;D 项中各物质只含一种 化学键。 5 5.(2019 江苏化学,2)反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为 18 的氯原子Cl :18 17 B.N2的结构式:NN C.Na+的结构示意图: +11 ? 2 ? 8 ? 1 ? D.H2O 的电子式:HH O 答案 D 解析中子数为 18 的氯原子的质量数为 17+18=35,原子符号为Cl,A 项错误;氮气分子中两原子间 35 17 有三对共用电子,其结构式为 NN,B 项错误;Na+的结构示意图为,C 项错误;

4、水的电子式 ? + 11 ? 2 ? 8 ? 为 HH,D 项正确。 O 6 6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为 4NA B.1.8 g N中含有的电子数为NA H + 4 C.离子化合物中一定不含有共价键 D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用 答案 B 解析 78gNa2O2晶体的物质的量为 1mol,1molNa2O2中含有 2molNa+和 1mol,阴、阳离子个数共为 O2 - 2 3NA,A 项错误;1.8gN的物质的量为 0.1mol,1molN中含有 10mol 电子,故 1.8

5、gN中含有的电 H + 4 H + 4 H + 4 子数为NA,B 项正确;离子化合物中可能存在共价键,如 NaOH 中的 OH 键为共价键,C 项错误;离子 化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D 项错误。 7 7.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层的 结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( ) A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX 答案 B 解析由 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同,可知 Y 在 Z 的上一周期,所以 Y 为氧元素、Z 为钠元素,则 X 为氢元素。A 项 N

6、a2O 中只含有离子键;B 项 H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C 项 Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D 项 NaOH 中含有离子键和极性共价键。 8 8.在下列变化I2升华,烧碱熔化,NaCl 溶于水,HCl 溶于水,O2溶于水,Na2O2溶于水中, 未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 ,既 发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。 答案 解析 I2和 O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl 是离子化合物,HCl 是共价化合物, NaOH 和 Na2O2既含共价键又含离子键,但 NaOH 熔化时只

7、破坏离子键,而 Na2O2溶于水发生了化学反应 既破坏了离子键又破坏了共价键。 提升能力跨越等级 1 1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是( ) A.冰水水蒸气H2和 O2 B.2Na+Cl22NaCl C.2H2+O22H2O D.2H2O22H2O+O2 答案 D 解析 A 项只形成非极性键;B 项只形成离子键,C 项只破坏非极性键。 2 2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到 NaHSO4。下列关于 NaHSO4的说 法正确的是( ) A.因为 NaHSO4是离子化合物,所以 NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体

8、中阳离子和阴离子的个数比是 21 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 答案 D 解析虽然 NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体 中阳离子和阴离子(HS)的个数比是 11;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于 O - 4 水时电离成 Na+、H+和 S,破坏的是离子键和共价键。 O2 - 4 3 3.已知 A、B 是短周期(除第一周期)元素,它们的简单离子可构成离子化合物 AmBn,若 A 的原子序数 为a,则 B 的原子序数不可能是( ) A.a+8

9、-m-nB.a+16-m-n C.a-m-nD.a-18+m+n 答案 D 解析由题意知,A 元素形成阳离子aAn+,B 元素形成阴离子bBm-(其中b为 B 的原子序数)。若 A、B 均在第二周期,有a-n=2,b+m=10,则b=a+8-m-n,对应 A 项成立;若 A、B 均在第三周期,有a- n=10,b+m=18,则b=a+8-m-n,对应 A 项成立;若 A 元素在第二周期,B 元素在第三周期,有a- n=2,b+m=18,则b=a+16-m-n,对应 B 项成立;若 A 元素在第三周期,B 元素在第二周期,有a- n=10,b+m=10,则b=a-m-n,对应 C 项成立。综上所

10、述,B 的原子序数不可能是 D。 4 4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( ) A.HI 和 NaIB.H2S 和 CO2 C.Cl2和 CCl4D.F2和 NaBr 答案 B 解析 A 项,在 HI 中,由于 H 原子和 I 原子通过共用电子对形成共价键,且 I 原子吸引电子的能力比 H 原子强,共用电子对偏向 I 原子一方,因此 HI 为极性共价键。在 NaI 中,活泼金属 Na 与活泼非 金属 I2化合时,Na 原子失去最外层电子变成 Na+,I 原子得到电子变成 I-,Na+和 I-通过静电作用形成 离子键,即 HI 和 NaI 的化学键类型不相同。 B 项,H2S 和 CO2

11、可用下列电子式表示: HH,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。 S O C O C 项,由于 ClCl 键是非极性共价键,CCl 键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相 同。 D 项,由于 FF 键是非极性共价键,Na+与 Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。 5 5.有 X、Y、Z、W 四种元素,它们的原子序数分别为 6、10、11、17,下列判断错误的是( ) A.X 和 W 能形成共价化合物 B.Z 和 W 能形成离子化合物 C.Y 和 Z 不能形成化合物 D.Y 分子中存在共价键 答案 D 解析 X、Y、Z、W 四种元素分别为 C、Ne、Na、Cl。C 和

12、Cl 形成共价化合物 CCl4,Na 和 Cl 形成离子 化合物 NaCl,Ne 是稀有气体元素,不与其他三种元素原子化合,且 Ne 是单原子分子,分子内无化学 键。 6 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 X 的最低负价与 Y 的最 高正价代数和为零,下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X) B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 C.X 的简单气态氢化物的稳定性比 W 的弱 D.X 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同 答案 A 解析由短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置

13、,可知 X 处于第二周期,Y、Z、W 处 于第三周期,X 与 Y 最外层电子数相差 4,设 Y 的最外层电子数为a,则 X 最外层电子数为a+4,则 Y 最高正化合价为+a价,X 的最低负化合价为(a+4)-8,又 X 的最低负价与 Y 的最高正价代数和为零, 故a+(a+4)-8=0,解得a=2,故 Y 为 Mg,则 Z 为 Si、W 为 P、X 为 O。 同周期从左到右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Y)r(Z)r(W) r(X),故 A 项正确;非金属性:WZ,故 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱,故 B 项错误;非 金属性 XW,故 X 的简单气

14、态氢化物的稳定性比 W 的强,故 C 项错误;X 分别与 Y、Z 形成的化合物为 MgO、SiO2,MgO 属于离子化合物,含有离子键,而 SiO2属于共价化合物,含有共价键,故 D 项错误。 7 7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”): NaCl 溶于水时破坏 ; HCl 溶于水时破坏 ; SO2溶于水时破坏 ; NaOH 与 HCl 反应时形成 和 ; 反应 2H2+O22H2O 中,被破坏的是 ,形成的是 ; CaCl2和 Na2CO3反应时,被破坏的是 ,形成的是 ; Na2O 熔化时被破坏的是 。 (2)下列反应过程中,同时有离子

15、键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (填 序号)。 A.NH4ClNH3+HCl B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 答案(1)离子键 极性键 极性键 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键 离子键 (2)D 解析(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而 是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;中 Na2O 是离 子化合物,熔化时破坏离子键。 (2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学 键的形成,只有 D 项符合题意。 8 8.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃 剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验 室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由 2 个氧原子共用 1 对电子形 成。 (1)分别写出 H2O2、Na2O2的电子式: 、 。 (2)H2O、H2O2中化学键的不同点是 。 Na2O、Na