《2019_2020学年高中化学第四章第3课时原子结构与元素的性质练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高中化学第四章第3课时原子结构与元素的性质练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 3 3 课时课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 夯实基础轻松达标 1 1.下列说法中不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:KNaLi,故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点:LiNaK D.原子半径:LiLi,但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的钠,而是先与 H2O 反应,故 B 项错误;碱金属元素从 Li 到 Cs,熔、沸点逐渐降低,即 LiNaKRbCs,所以 C 项正确;原子半径:Li (填写化学式,下同)。 (4)表中元素和的最高价氧化物的水化物的酸性: 。 (5)表中元素和的最高价氧化物的水化物的碱性: 。 答案(1)
2、F K Br (2) +11 ? ? ? 2 ? 8 ? 1 ? (3)HF HCl (4)HClO4 HBrO4 (5)NaOH LiOH 提升能力跨越等级 1 1.下列各组性质的比较中正确的是( ) A.还原性:F-Cl-Br-I- B.稳定性:HFI2F2 D.密度:F2Cl-F-,A 项错误;氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,B 项错误;与 H2O 反应由易到难:F2Cl2Br2I2,C 项错误。 2 2.右图表示第A 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符 合图示关系的是( ) A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径
3、 答案 C 解析由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应 剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D 三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其 阳离子氧化性逐渐减弱,C 项与图不符。 3 3.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知 Ca 是第四周期第A 族的元素,故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 B.已知 As 是第四周期第A 族的元素,故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D.已知 Cl
4、 的核电荷数比 F 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 答案 D 解析 A 项,金属性:CaMg,故碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2;B 项,非金属性:NAs,故氢化物的稳定性: NH3AsH3;C 项,金属性:CsNa,故与水反应的剧烈程度:CsNa。 4 4.向含有 NaBr、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后 剩余的固体物质是( ) A.NaCl 和 KIB.NaCl、KCl 和 I2 C.KCl 和 NaBrD.KCl 和 NaCl 答案 D 解析根据氧化还原反应的规律,Cl2先跟还原性强的离子反应,还原性:I-Br-
5、,其反应过程:Cl2+2I- I2+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2。碘单质易升华,溴易挥发,因此通入过量的氯气,灼烧后最后剩 余的固体物质是氯化钠和氯化钾。 5 5.2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的 是( ) A.第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C.第 84 号元素的最高化合价是+7 D.第七周期 0 族元素的原子序数为 118 答案 C 解析 A 项,第 35 号元素位于第四周期A 族,为溴元素,溴单质在常温常压下为液态,所以正确,不符 合题意;B 项,位于第四周
6、期A 族元素为 As,属于非金属元素,所以正确,不符合题意;C 项,第 84 号 元素为第六周期A 族,最高正价为+6 价,所以错误,符合题意;D 项,第一到第七周期的元素种类分 别为 2、8、8、18、18、32、32,因此第七周期 0 族元素的原子序数为 118,所以正确,不符合题意。 6 6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-或 I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙 色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br- 答案 B 解析熟知有关卤素的
7、知识:单质氧化性为 Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原性为 I-Br-Cl-;碘 单质可使淀粉变蓝色,溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说 明甲中含有 Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无 I-。 7 7.已知元素aA、bB、cC、dD、eE 的原子结构示意图分别为 +a +b +c ? ? ? 2 ? 8 ? 3 ? ? ? ? 2 ? 8 ? 7 ? ? ? ? 2 ? 8 ? 1 ? +d +e ? ? ? 2 ? 8 ? 18 ? 7 ? ? ? ? 2 ? 7 ? 请回答下列问题: (1)属于同周期的元素是 (填元素符号,下同),属于同主族的元素
8、是 。 (2)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 (3)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。 答案(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F (3)NaOH 解析(1)需弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,所以 A、B、C 同周期。主族元素的族序数与最外层电子数相等,所以 B、D、E 同主族。(2)同周期从左到 右金属性减弱,非金属性增强;同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。所以 Na 的金属性最强, F 的非金属性最强。(3)金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强。 8 8.现有部分元素的性质或结构如表所示: X 与
9、Mg 同周期,最外层电子数是最内层电 子数的 3 倍 Y常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒 气体 Z单质呈紫黑色,遇淀粉溶液显蓝色 (1)X 的原子结构示意图为 。 (2)Z 在周期表中的位置为 。 (3)判断非金属性:X Y(填“”“”“”或“=”),写出结构上的原因: 。 答案(1) +16 (2)第五周期第A 族 ? ? ? 2 ? 8 ? 6 ? (3) 二者最外层电子数相同,但 I 的电子层数多,原子半径大,得电子能力弱 解析由表中信息推断出 X 为 S,Y 为 Cl,Z 为 I,则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属 性的递变规律可解答本题。 贴近生活拓展创新 某同学做同
10、主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验 现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”,前后不一定是对应关系)。 实验方案实验现象 将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入 适量 CCl4,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失 将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色 将溴水滴加到 NaI 溶液中,振荡后加入适 量 CCl4,振荡,静置 C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻 微的爆炸声,很快消失 将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的: 。 (2)实验用
11、品: 试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1 NaBr 溶液、0.1 molL-1 NaI 溶液、 CCl4等。 仪器: 、 、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式): 实验方 案 实验现 象 化学方 程式 (4)实验结论: 。 答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 胶头滴管 (3) 实验方 案 实验现 象 化学方程式 D Cl2+2NaBr2NaCl+ Br2 A 2Na+2H2O2NaOH+H 2 B Br2+2NaI2NaBr+I 2 C 2K+2H2O2KOH+H2 (4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱(或其他合理答案)
