《九年级化学下册 天天练 第30课时 酸和碱的中和反应试题 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 天天练 第30课时 酸和碱的中和反应试题 （新版）新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸和碱的中和反应1.重点：（1）酸碱之间的中和反应；（2）用pH试纸检验溶液的酸碱性；（3）测定溶液酸碱度pH的方法。 2.难点：（1）了解中和反应的实质；（2）在坐标系中表示酸碱度的变化情况；（3）中和反应在实际中的应用和中和反应在生活实践中的应用。1.中考考查内容：考点课标要求知识与技能目标知道认识理解常见的酸和碱用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象知道常见酸、碱的腐蚀性能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2.定义：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；（2）盐：由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠。3.实质：中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中
2、的氢氧根离子结合生成水。4. 酸 + 碱盐 + 水 （复分解反应）稀盐酸稀硫酸氢氧化钠HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O氢氧化钙2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O氢氧化铜2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O蓝色固体消失，溶液变成蓝色氢氧化铁3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O红
3、褐色固体消失，溶液变成黄色氢氧化铝3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)3 + 6H2O白色固体消失，溶液呈无色（前者用于治疗胃酸过多）5.中和反应在实际中的应用（1）农业：改变土壤的酸碱性；（2）工业：处理工厂的废水；（3）医疗：用于医药。6.溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强PH=7溶液呈中性；PH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定显酸性，能使石蕊溶液变红；酸性溶液是指溶液为
4、酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性，但NaHSO4不属于酸。碱溶液是碱的水溶液，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝；碱性溶液是指溶液显碱性，但不一定时碱的溶液，如Na2CO3溶于水显碱性，但Na2CO3不属于碱。（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨.一、选择题：1.生活中常见物质，pH小于7的是（ ）A食醋 B食盐水 C糖水 D肥皂水【答案】A【解析】pH小于7的物质
5、为酸性物质，食醋为酸，故选A。2.下列食品显碱性的是()A.醋(pH=2.1) B.酒(pH=7.0) C.酱油(pH=4.4) D.皮蛋(pH=10.1)【答案】DpH7，呈酸性，pH越小酸性越强，H浓度越大。pH7，呈碱性，pH越大碱性越强，OH浓度越大。3.在由较高浓度的盐酸稀释配置pH为5的稀盐酸时，欣欣不小心向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，则她配置的溶液的pH值（ ）A小于5 B大于5 C等于5 D无法确定【答案】A【解析】向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，会使酸性增强，因此pH偏小，故选A。4.少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:已知口腔若经常保持酸性,
6、容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在()A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后【答案】A提示：pH能准确反映溶液的酸碱性。我们可根据pH的大小来调节溶液的酸碱性，满足我们的需求。5.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0下列说法中不正确的是（ ）A苹果汁和葡萄汁均显酸性 B鸡蛋清和牛奶均显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越
7、强；pH等于7，溶液呈中性。A苹果汁和葡萄汁均显酸性 ，正确； B鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性；C苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确； D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；选B。6.下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是A Na+、 Mg2+、 CO32- B H+、 Cu2+、 NO3-C NH4+、 Fe3+、 SO42- D K+、 Ba2+、 Cl-【答案】D7.下列反应属于中和反应的是()A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2D.Cu(OH)2+2HC
8、l=CuCl2+2H2O【答案】D【解析】中和反应中指酸和碱作用生成盐和水的反应,上述反应生成的生成物中都有盐和水,但只有D选项中的反应物为酸和碱.故选项D符合题意.提示：酸和碱发生化学变化生成盐和水的反应叫中和反应（属于复分解反应）。8.图中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图所示变化关系的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁【答案】C提示：（1）稀释酸性溶液，溶液中氢离子浓度逐渐降低，pH逐渐增大，接近7，但永远小于7；（2）稀释碱性溶液，溶液中氢氧根浓度逐渐降低，pH逐渐减小，接近7，但永远大于7；（3）酸和碱发生反应生成盐和水，盐通常显中性。故酸
9、过量，溶液显酸性，碱过量，溶液显碱性。9.人在受到蚊虫叮咬后,会感到痛痒,这是由于蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸.为了消除痛痒,下列物质中最适宜涂在被叮咬处的是()A.烧碱溶液 B.肥皂水 C.石灰水 D.硼酸溶液【答案】B【解析】根据酸碱中和反应的原理,由于蚊虫叮咬后在皮肤内分泌出蚁酸,使人会感到痛痒,故为了消除痛痒,应加入一种弱碱性的溶液,烧碱溶液、石灰水虽然呈碱性,但都具有腐蚀性;故选B.提示：（1）用碱中和酸，可以降低酸性；用酸中和碱，可以降低碱性；（2）以下两种方法可以有效降低溶液酸碱性：一、加水稀释，二、利用酸碱中和反应。10.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,则下列叙述不正确的
10、是()A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色C.CsOH溶液中含有OHD.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O【答案】B【总结】碱是一类物质的统称，碱=金属阳离子+OH-；碱的通性体现在 OH-上，具体表现在遇无色酚酞变色，能和酸或酸性氧化物反应生成盐和水。二、非选择题：1.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应.在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:(1)要得到此变化曲线,所进行的操作是_(填序号).将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式_.【答案】(1)(2)Na
11、OH+HCl=NaCl+H2O提示：用酸滴碱的pH变化图从图中可获得如下信息：随着盐酸滴入，溶液的pH逐渐减小；C点处恰好完全中和；两滴液恰好中和时的附近，溶液pH变化较快。2.某校“酸雨”（pH5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85（1）“正常雨水”（不是酸雨）的pH7，根据所学的有关知识，解释引起这种pH的原因是 ；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否） ；（3）经
12、调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。【答案】（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； （2）是；（3）生产过程中产生的二氧化硫及煤（含硫）燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因；3.中国纯净水巨头农夫山泉广告画面如下图。玻璃杯中盛有农夫山泉水样，水样中浸有pH试纸后，呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利，请你回答：（1）图中测定水样pH的方法是 （填“正确”或“错误”），用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要 ；（2）根据图片提供的信息我们能够获知：常温时，农夫山泉饮用天然水的pH范围约为 ，该结果能用实验室的广范pH试纸测出来吗？ （填“能”或“不能”），原因是 。 【答案】（1）错误；玻璃棒（2）6.8-7.8；不能；广泛pH试纸的测量值为整数儿童心理发展是有顺序的，这是由遗传决定的，不会因为各种外部环境的影响，或者学习、训练的作用而发生改变，出现心理发展的超越或逆转。人类个体从出生到成熟再到衰老的过程中心理的发生发展。既是个体自身发展成熟的过程，又是一个社会化的过程。7
