《2019_2020学年高中化学4.2.2氯气与碱的反应实验室制法与用途学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高中化学4.2.2氯气与碱的反应实验室制法与用途学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 2 课时课时 氯气与碱的反应、实验室制法与用途氯气与碱的反应、实验室制法与用途 学习目标 1 1.了解氯气与碱溶液的反应,了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质,掌握有关反应方程式。 2 2.掌握氯气的实验室制法、用途。 3 3.初步掌握 Cl-的检验方法。 学习过程 一、氯气的化学性质 与碱的反应: Cl2+NaOH (主要用来吸收多余 Cl2) Cl2+Ca(OH)2 (工业用来制取漂白粉) 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 。 1 1.(1)漂白液的有效成分是 NaClO,漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,其中漂白原理是 ClO- +H+HClO(实际漂白者),完
2、成下列反应方程式: Ca(ClO)2+ HCl(稀) 。 Ca(ClO)2+CO2+H2O 。 (2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或 漂粉精为何要密封保存在阴暗处? 。 2 2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用 HClO 直接漂白,而要转换成次氯酸盐? _ 二、氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿 等有机溶剂和多种农药。 三、氯气的实验室制法 1 1.反应原理 MnO2+4HCl(浓) 。 离子方程式: 。 在这个反应中:盐酸作用? 。 足量 MnO2和含 4 mol HCl 的浓盐酸加热制得 Cl2
3、物质的量 (填“小于”或 “等于”或“大于”)1 mol,原因: 。 2 2.实验装置:见下图。 3 3.除杂装置: 可先将制得的 Cl2通过盛有足量 的洗气瓶,除去 ,再通过 (或 P2O5或 CaCl2),除去 。 4 4.收集:用向 排空气法收集或用排 法收集。 5 5.验满: (1)观察法(黄绿色)。 (2)湿润的淀粉KI 试纸(现象: ,相关化学方程式为 )。 (3)湿润的蓝色石蕊试纸(现象: )。 6 6.尾气吸收装置:烧杯中盛有 NaOH 溶液不能用水或 Ca(OH)2溶液代替 相关离子方程式为 。 四、氯离子的检验 向分别盛有稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸
4、馏水的 5 支试管里,各加入几 滴 AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸,观察发生的变化。 实验现象 加入 AgNO3溶液 后 加入稀硝酸后 解释或离子方程式 稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3溶 液 自来水 蒸馏水 【结论】Cl-的检验方法: 五、卤素(F、Cl、Br、I、At) 氧化性: 。 随堂检测 1 1.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变 质的是( ) A.石蕊B.硝酸银 C.氢氧化钠D.氯化铝 2 2.甲、乙、丙三种溶液中各含一种 X-(X-为 Cl-、Br-或 I-)离子,向甲溶液中加淀粉溶液和 新制的氯水变为橙色,将此溶液倒
5、入丙中,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br- Cl- I-B.Br- I- Cl- C.I- Br- Cl-D.Cl- I- Br- 3 3.在实验室中,制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是( ) A.Cl2和 O2B.Cl2和 CO2 C.CO2和 H2D.H2和 Cl2 4 4.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突 然褪去,试回答下列问题: (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明): (3)简述怎样用实验证明红色褪去原因。 5 5.实验室中用 8.7 g MnO2与足量
6、的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少升?反应中被 氧化的氯化氢的物质的量是多少? 参考答案 学习过程 一、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2 1 1.(1)Ca(ClO)2+2HCl(稀)CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO (2)防止 Ca(ClO)2和空气中的 CO2、H2O 反应,生成的 HClO 见光易分解而失效。 2 2.次氯酸盐比次氯酸稳定,易保存。 三、1 1.MnO2+4HCl(
7、浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 还原性和酸性 小于 随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,而稀盐酸与 MnO2不反应 3 3.饱和食盐水 HCl 浓硫酸 水蒸气 4 4.上 饱和食盐水 5 5.(2)试纸变为蓝色 2KI+Cl2I2+2KCl (3)先变红后褪色 6 6.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 四、 实验现象 加入 AgNO3溶液 后 加入稀硝酸后 解释或离子方程式 稀盐酸白色沉淀沉淀不消失 Cl-+Ag+AgCl NaCl 溶液白色沉淀沉淀不消失 Cl-+Ag+AgCl Na2CO3 溶液 白色沉淀 沉淀消失, 有气泡生成 C+
8、2Ag+Ag2CO3 O2 - 3 Ag2CO3+2H+ 2Ag+CO2+H2O 自来水白色沉淀沉淀不消失 Cl-+Ag+AgCl 蒸馏水无现象无现象 向待检验的溶液中加入少量的稀硝酸和 AgNO3溶液,若生成白色沉淀则证明待检验的溶液 中有 Cl-。 五、F2Cl2Br2I2 随堂检测 1 1.解析:Cl2溶于水会部分发生下列反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HClO 可使石蕊氧化褪色; HCl 与 AgNO3反应:AgNO3+HClAgCl+HNO3;Cl2可以与氢氧化钠反应: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O;Cl2不与 AlCl3反应。 答案:D 2 2.解析:本题主
9、要考查卤素单质的氧化性强弱及其阴离子的还原性强弱顺序,由题可知, 甲中加入氯水和淀粉后,溶液变为橙色,说明甲中含 Br-,再加到丙溶液中无明显变化,说明丙 溶液中无 I-。 答案:B 3 3.C 4 4.解析:能使变红的酚酞溶液褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的 HClO 将变红的 酚酞漂白,若要设计实验证明褪色的可能原因,最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液,若不出现红色,说明是 HClO 漂白作用的结果;若再出现红色,说明是氯水与 NaOH 反 应,碱性减弱的原因。 答案:(1)在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存 (2)氯水与 NaOH 反应生成两种盐,碱性 减弱 氯水过量后 HClO 的漂白性将溶液变成无色 (3)向无色溶液中再加入 NaOH 溶液,若 不再出现红色,应为原因,若再出现红色,应为原因。 5 5.答案:2.24 L 0.2 mol
