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1、备考备查清单,知识体系 1.化学能与电能转化,2.金属腐蚀,规律方法 1.原电池中的“3”个方向,(1)电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极； (2)电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极； (3)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。,2.原电池正、负极判断的“五个角度”,3.“三步”突破原电池电极反应式、总反应式的书写,4.电解池中电极反应式的书写步骤,5.有关电化学定量计算的方法,(1)根据总反应式计算。先写出电极反应式、再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (2)守恒法计算。用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算，其依据是电路
2、中转移的电子数相等。,6.金属腐蚀快慢的判断,7.理解充、放电，准确剖析电化学原理,(1)对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (2)可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“”极与外接直流电源的正极相连，电池的“”极与外接直流电源的负极相连。,8.燃料电池电极反应式的书写方法,根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况： (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：O24H4e=2H2O。 (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：O22H2O4e=4OH。 (3)固体电解质(高温下能传导O2)环境下电极反应式：O24e=2O2。,
