《河南省2016_2017学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2016_2017学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共48分）一选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O（S）CuSO4（S）5H2O（l）HQ1kJmol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q10, 1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时,Cu
2、SO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1kJmol11molCuSO4（s）溶解时放热Q2KJ可得如下图所示关系,根据盖斯定律,则有H=Q1+（-Q2）0,则Q1Q2,所以A选项是正确的.考点：盖斯定律2.下列说法正确的是（ ）(1)炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-282kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241kJ/mol，由以上反应推断
3、往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料。(2)在100、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69molL-1，则H2O(g)H2O(l)的H40.69molL-1 (3)Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be(4)己知：共价键C-CC=CC-HH-H键能/kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为-384kJmol-1(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H2A. (1)(4) B. (2)(3) C. (
4、3)(5) D. (5)【答案】D【解析】(1)因为C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）生成的CO和H2都是可燃性气体,所以由1mol可燃性固体变成2mol可燃性气体,当然更旺；但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关.所以不能节省燃料，故（1）错误；（2）水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量，则1moll水蒸气变为液态水放热与之数值相等，符号相反，则H2O(g)H2O(l)的H-40.69molL-1 ，故（2）错误；（3）Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高
5、，Li原子第二电离能最高，则三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故（3）错误；（4）中不是单双键交替结构，不能按单双键交替结构计算反应热，H为-384kJmol-1错误；（5）固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构，NH5中有负1价的氢，具有还原性，H2O具有氧化性，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H2，故（5）正确；故选D。3.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B. 平
6、衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D. 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙【答案】B【解析】试题分析：甲、乙存在平衡2NO2N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O42NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡。A甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲=丙，故A错误；B甲
7、与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙甲=丙，故B正确；C甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2=0.1（1-），解得=1/3，故平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率可能相同，故C错误；D甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙甲=丙，故D错误。故选B。考
8、点：考查化学平衡的影响因素；等效平衡【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用。甲、乙存在平衡2NO2N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大；丙中存在平衡N2O42NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合
9、气体的平衡摩尔质量与甲中相同平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率是否可能相同。4.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300 、500的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为TlT5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是A. 该反应的H10，且K1K2B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,
10、可采取的措施有升温或加压C. 300时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D. 500时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大【答案】C【解析】A、由图1可知，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，正向放热，H1K2，故A错误；B、正反应放热，反应后体积减小，从c到d，甲醇减少，平衡逆向移动，故可采取的措施有升温或减压，故B错误；C、先算平衡常数，平衡时甲醇的物质的量为0.8mol代入平衡常数计算式，300时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，浓
11、度商Qc=，平衡正向移动，故C正确；D、500时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后，H2浓度增大，但百分含量均减小，故D错误；故选C。点睛：通过物质的量随时间变化曲线，考查温度压强等因素对化学平衡的影响，难度中等，C计算平衡常数和浓度商比较判断反应进行的方向，是本题的难点。5.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2NH3 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量
12、变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A. B. C. D. +=1【答案】B【解析】甲投入1 molN2、3 molH2，乙容器投入量2 molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1 molN2、3 molH2，丙容器加入4 molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2 molN2、6 molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体
13、积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的；A丙容器反应物投入量4 molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2 molN2、6 molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B甲投入1 molN2、3 molH2，乙中投入2 molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a+b=92.4，故B正确；C丙容器反应物投入量4 molNH3，是乙的二倍
14、，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C错误；D丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D错误；故选B。点睛：考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，解答的关键是构建平衡建立的等效途径；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应
15、物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，所以丙与甲、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动，小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，据此进行解答。6.可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.
