《甘肃省岷县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省岷县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省岷县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A. HCl、MgCl2B. Na2O、CO2C. CaCl2、CH4D. NH3、H2O【答案】D【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。【详解】AHCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键，故A错误；BNa2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键，故B错误；CCaCl2为离
2、子化合物，只含离子键，CH4为共价化合物，只含共价键，故C错误；DNH3、H2O两种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查化学键的类型，学生应注意离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键来解答。2.下列各组比较中不正确的是( )A. 稳定性:NH3H2OB. 碱性:NaOHMg(OH)2C. 氧化性:F2O2D. 酸性: HClO4H2SO4【答案】A【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ON，则稳定性：H2ONH3，故A错误；B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性
3、越强，金属性NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，故B正确；C元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性FO，则氧化性：F2O2，故C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClS，则酸性H2SO4HClO4，故D正确。故选A。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.对于反应2H2O22H2O+O2，下列措施能加快该反应速率的是（ ）A. 减小压强B. 加热C. 加水稀释D. 降低温度【答案】B【解析】试题分析：
4、A反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，A项不选；B加热，温度升高，反应速率加快，B项选；C加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，C项不选；D降低温度，反应速率减慢，D项不选；答案选B。【考点定位】考查影响化学反应速率的因素。【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。4.下列反应属于吸热反应的是（ ）A. Mg和稀盐酸反应B. 稀盐酸和NaOH溶液反应C. 煅烧石灰石D. CH
5、4燃烧【答案】C【解析】【详解】A. Mg和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于放热反应，A不选；B. 稀盐酸和NaOH溶液发生中和反应，属于放热反应，B不选；C. 煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C选；D. CH4燃烧属于放热反应，D不选；答案选C。5.在一定条件下，可与甲烷发生反应的是（ ）A. 氧气(光照)B. 氯气(光照)C. 酸性高锰酸钾溶液(常温)D. 浓硫酸(常温)【答案】B【解析】【详解】A、甲烷与氧气在光照的条件下不反应，在点燃的条件下才反应，故A错误；B、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故B正确；C、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故C
6、错误；D、浓硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故D错误；答案选B。6.丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】【详解】丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共计4种，答案选C。【点睛】注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反
7、应速率最大的是（ ）A. (C)=4 mol(Ls)-1B. (B)=6 mol(Ls)-1C. (A)=3 mol(Ls)-1D. (D)=2mol(Ls)-1【答案】C【解析】【详解】根据同一反应，速率之比等于化学计量数之比，把所有速率都换算成(A)。则A、(C)=4 mol/(Ls)时，(A)=2mol/(Ls)；B、(B)=6mol/(Ls)时，(A)=2mol/(Ls)；C、(A)=3mol/(Ls)；D、(D)=2mol/(Ls)时，(A)=1mol/(Ls)故反应速率最快的是选项C。答案选C。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相
8、同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。需要注意的是换算时要注意单位的统一。8.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）A. a极是负极B. 正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-C. 电流由b通过灯泡流向aD. 氢氧燃料电池是环保电池【答案】B【解析】【详解】A.根据H+的流向，a极为负极，a极通入可燃性气体氢气，发生失去电子的氧化反应，A正确；B. 正极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知电解质中含有氢离子，正极电极反应式为O2+4H+4e2H2O，B错误；C. a极负极，b
9、极是正极，则电流由b通过灯泡流向a，C正确；D. 氢氧燃料电池的生成物是水，属于环保电池，D正确；答案选B。9.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. Cl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数B. 丙烷分子的球棍模型为：C. 质子数为35、中子数为45的溴原子： D. 次氯酸的电子式为：【答案】B【解析】【详解】A. Cl与Cl-两种微粒，含有的电子数不同，分别是17和18，A错误；B. 丙烷分子的球棍模型为，B正确；C. 质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+4580，可表示为，C错误；D. 次氯酸的电子式为，D错误；答案选B。10.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电
10、子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）RXYZA. X氢化物比R的氢化物稳定B. 原子半径大小顺序是ZYXC. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性强弱关系是YZX【答案】C【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置知，X、Y、Z处于第三周期，R处于第二周期，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，根据位置知，Y为S，Z为Cl，R为O，据此分析作答。【详解】A、氧元素非金属性强于磷元素，所以R的氢化物比X的氢化物稳定，A错误；B、同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小顺序是ZYX，B错误；C、二氧化硫具有较强的还原
11、性，遇强氧化性的高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，而使KMnO4溶液褪色，C正确；D、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与元素的非金属性强弱有关，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是ZYX，D错误；答案选C。11.在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)【答案】C【解析】试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各
12、种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断，A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，说明反应到达平衡，A能；B、该反应有固体参加，混合气体质量不再发生变化，说明反应到达平衡，B能；c根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，C不能；D生成nmol CO的同时生成nmol H2O,正逆反应速率相等，说明反应到达平衡，D能；选C。考点：考查化学处于平衡状态的标志，12.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）A.
13、 B. C. D. 【答案】D【解析】不能形成对比试验,无法探究温度对该反应速率的影响,A错误； 温度和催化剂都不一样的情况下,无法探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响, B错误；第一个装置中缺少催化剂二氧化锰,无法探究温度对该反应速率的影响,C错误；催化剂是一样的,都是氯化铁,温度不同,这样可以探究温度对该反应速率的影响,D正确；正确选项D。点睛：探究温度对该反应速率的影响,一定要将其他影响化学反应速率的因素控制为相等的情况下才能进行实验,得出结论。13.下列说法中正确的是（ ）A. C4H10有2种同分异构体B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体C. 分子组成上相差多
14、个CH2的化合物一定互为同系物D. 和互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A. C4H10有2种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，A正确；B. 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同如硫酸和磷酸，B错误；C. 结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2的化合物互为同系物，分子组成上相差多个CH2的化合物不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子组成上相差1个CH2，但结构不相似，不是同系物，C错误；D. 和是同一种物质，均是异戊烷，D错误；答案选A。14.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol/L，在这段
15、时间内用O2表示的反应速率为0.03mol/(Ls)，则这段时间为（ ）A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s【答案】C【解析】【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v(SO3)，再利用t=计算。【详解】用O2表示的反应速率为0.03molL-1s-1，则v(SO3)=2v(O2)=20.03molL-1s-1 =0.06molL-1s-1，故反应时间=5s，故选C。15.下列叙述不正确的是（ ）A. CH4与C3H8互为同系物B. C5H12有三种同分异构体C. 乙烷与氯气在光照条件下能发生取代反应D. 所有烷烃中均有碳碳单键【答案】D【解析】【详解】A. CH4与C3H8均是烷烃，二者互为同系
