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1、离子方程式的意义以及离子反应的应用,离子方程式,1、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写：写化学方程式 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式 三删：将两边不参与反应的离子从方程式两端删去 四查：查质量守恒和电荷守恒,复习,写出下列反应的离子方程式：,练习,1、稀硫酸与烧碱溶液的反应 2、稀硝酸与氢氧化钡溶液的反应 3、稀盐酸与纯碱溶液的反应 4、稀硫酸与碳酸钾溶液的反应,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,2H+ + CO32- = H2O + CO2,2H+ + CO32- = H2O + CO2,化学方程式,离子方程式
2、,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,Na2CO3+2HCl=H2O +CO2+2NaCl K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2+2NaCl,H+OH-=H2O,2H+ + CO32- = H2O + CO2,表示具体某一个反应,不仅表示某一个反应，还可以表示所有同一类型的反应。,离子方程式的意义：,练一练,1、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ） A. Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl C.BaCO
3、3+H2SO4=BaSO4 + CO2+H2O D. BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,C,2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式（每个写2例即可） (1)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 ,离子反应的应用：,二、离子共存（大量）,1、在溶液中生成沉淀的离子不能大量共存。如：,同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应（不发生复分解反应及氧化还原反应）而大量存在。,（1）微溶或难溶的碱 OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+,SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+； Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32
4、； S2与Cu2+、Pb2+等,（2）微溶或难溶的盐,2、在溶液中生成难电离物质的离子不能大量共存。,如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2- OH-与H+等,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-,D,3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Mg2+、NH4+、Cl-、OH- B. Na+、H+、S2-、NO3- C.Na+、H+、Cl-、CO
5、32- D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-,D,如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3- OH-与NH4+等不能大量共存。,审题注意：,常见附加限制条件,溶液无色透明：说明溶液中肯定不能含有有色离子,例：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- Ca2+、K+、NO3-、Cl- H+、Ca2+ 、OH-、CO32-,C,注意：“无色透明”与“透明”的区别,（2）在酸性溶液中能大量存在的：说明溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3C
6、OO-等,（3）在碱性溶液中能大量共存的：说明溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 如：H+、NH4+、Fe3+、等,酸性不同表达：酸性溶液、pH7、使石蕊试液变红的溶液、加镁粉放氢气；,碱性的不同表达：碱性溶液、pH7、使红色石蕊变蓝、使pH试纸变蓝、加酚酞呈红色,课堂练习,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-,2、某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是 （ ） K+、Cu2+、
7、Cl-、SO42- NH4+、Na+、NO3-、SO42- Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- K+、Na+、I-、HCO3-,D,D,3、在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ） A. Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42- C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、 H+ 、K+、Cl-,C,4下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A K+、MnO4-、Cl-、SO42- B Na+、Cl-、NO3-、CO32- C Na+、H+、NO3-、 SO42- D Na+、Ag+、NO3-、 I-,B,5在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、 S2- 、Cl-、NO3- B pH值为11的溶液：S2-、SO32-、NO3-、Na+ C 无色透明的溶液：Cu2+、HCO3-、Br-、Ba2+ D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、 Ba2+、NO3-、Al3+,【小结】判断离子共存要“三看”：,B,一看“色”（溶液颜色） 二看“性”（溶液的酸碱性） 三看“反应”(能否发生反应),
