《海南省东方市2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省东方市2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海南省东方市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第卷(选择题，共40分)1、 单选题（共8小题，每小题2分，共16分）1.通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平( )A.石油产量 B.乙烯产量 C.硫酸产量 D.合成纤维的产量2.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )3.下列各装置中，电解质溶液都为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）A B C D4.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。A.FeCl2 B.Na2O C.FeCl3 D. SO25.下列
2、下列关于化学元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表共有6横行 B.主族元素均呈现出于其族数相同的最高化合价 C.第三周期主族元素的原子半径从左往右依次减小 D.第A族元素的非金属性自上而下依次增强6.下列说法错误的是( )A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B蛋白质是天然的高分子化合物C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br的CCl4溶液褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖7.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )8.在一密闭容器中，盛有N2和H2 ，其起始浓度分别是1.8molL1和5.4 molL1，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，10min后测得N2的浓度是0
3、.8 molL1，则在这10min内N2的平均反应速率是（ ）A. 0.2 molL1min1 B. 0.3 molL1min1 C. 0.1 molL1min1 D. 0.6 molL1min1 2、 不定项选择题（共6小题，每小题1-2个选项，每小题4分，共24分）9.下列化合物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的有（ ） AC2H5OH BCH3CH=CH2 CCH3CH2CH3 D10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl3电离形成的Fe3+为0.1 NAB22.4 L（标准状况下）氨气含有的分子数为4NAC1 mol乙醇中含有羟基数为1.0N
4、AD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的HCl分子数为1.0NA11.下列物质中，既含离子键又含有共价键的是（ ）A铁 B氢氧化钠 C氯化钠 D水12.下列反应属于加成反应的是( )A. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2B.C. D. 13.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇HHHHHCCOH在各种反应中应断裂的键， 正确的是（ ）A.和金属钠作用时，键断裂B.燃烧时，键和断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键和断裂14.下列说法正确的是（ ）A化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一B常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出
5、氨气，该反应为放热反应C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关D旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应第卷 非选择题（共60分）3、 填空题15.(20分)下表是元素周期表的一部分，对于表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号），其原子结构示意图为_。元素K是_（填元素符号），在周期表中的位置是_。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_（填分子式）。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_（填名称）。(4)G、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。(5)H、
6、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(6)I、J三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(7)元素G的氢化物的电子式为_。16.（14分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 （填选项字母）。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知2CH3CHOO22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：
7、反应的反应类型为 反应，反应的化学方程式为 。（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型 反应，其反应的化学方程式为 。17.（12分）中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。 (1)仪器a的名称是_。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用；铁屑起_的作用。 (2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止_。(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_(填化学式)遇水蒸气而形成的。(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成，该反应的离子反应方程式是_。(5)反应完毕后
8、，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂_除去其中的溴。(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：_。18.(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，负极Zn发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)将纯锌片和纯铜片按如下图所示的方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A 甲、乙均为化学能
9、转变为电能的装置B 乙中铜片上没有明显变化C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D 两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”、“或“”)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_。当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。 2018-2019年度第二学期高一期末考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分 参考答案第卷(选择题，共40分)一、单选题（共8小题，每小题2分，共16分）12345678BADACADC二
10、、不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分。每小题1-2个选项；若全选对，得4分；若只选对其中一个选项，得2分；若有选错，不得分）91011121314BDACBBDADAC第卷 非选择题（共60分）三、填空题15.(每空2分，共20分)(1)ArCl第三周期第A族(2)NaOH (3)镁(4)H2ONH3 (5)H2SO4H3PO4 (6)S2O2(7)16.（共14分）（1） ，CH2 = CH2（各2分）（2）BD（2分）（3）B （2分）（4）加成（1分）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）（5）加聚或聚合（1分）nCH2=CH2 CH2-CH2 n （2分）17.(除注明外，其余每空1分，共12分)(1)圆底烧瓶冷凝催化剂(2)发生倒吸(3)HBr(4)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)AgBr=AgBr(2分)(5)氢氧化钠溶液(6) Br2 BrHBr(2分)（催化剂或写FeBr3）18.(除注明外，其余每空2分，共14分)(1)B氧化(2)BD Zn2e=Zn2(3分)1 molL1(3分)- 7 -
