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1、,一、原子结构,二、元素周期律,三、元素周期表,一,二,一、元素的原子结构、在周期表中的位置和元素性质之间的关系 1.元素“位、构、性”关系示意图,一,二,一,二,3.常见应用 (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如:碱性KOHNaOH,气态氢化物的稳定性CH4SiH4。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。如:酸性HClO4H2SO4,稳定性HClH2S。 (3)比较不同周期、不同主族元素的性质,解决这类问题要找出参照物。例如:比较Mg(OH)2和KOH的碱性,可以把NaOH作为参照物,根据碱性Mg(OH)2NaOHKOH推出碱性Mg(
2、OH)2KOH。 (4)推断一些未学过的元素及其化合物的某些性质。如:根据A族的Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶,可以推知Be(OH)2更难溶。,一,二,例1已知下表是元素周期表的一部分,请依据所学知识按要求填空: (1)写出下列元素的元素符号: , , 。,一,二,(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是 (均用元素符号表示)。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 (均用化学式表示)。 (4)形成的单质常用作半导体材料的元素是 (用序号表示)。 (5)在与的单质中,化学性质较活泼的是
3、(填化学式),判断依据是(用语言叙述) ; 在与的单质中,化学性质较为活泼的是(填化学式) ,判断依据是(用语言叙述) 。,一,二,解析:依据周期表的结构可判断出:为N,为F,为Na,为Mg,为Al,为Si,为Cl,为Ar,为K,为Br。根据元素周期律来解答其他问题:同周期元素,从左到右,原子序数依次增大,金属性依次减弱,非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱、酸性依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强;同主族元素,从上到下,原子序数依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强、酸性依次减弱,气态氢化物的稳定性依次减弱。 答案:(1)N F K
4、 (2)K F Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 (4) (5)Na 钠与冷水剧烈反应,而镁与冷水几乎不反应 Cl2 氯气可以与溴化钾溶液反应,置换出单质溴,一,二,迁移训练1导学号52140017下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)、的原子半径由大到小的顺序为 。 (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。,一,二,(3)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,一,二,答案:(1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 解析:根据元素周期表的结构,易知为H,为C,为
5、N,为O,为Na,为Al,为Si,为Cl。根据元素周期律可得:(1)原子半径由大到小的顺序为NaAlO;(2)最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3;(3)题的突破口在于Z加热分解得到的氧化物,是Al2O3,Z是Al(OH)3。M是仅含非金属元素的盐,可推知M为铵盐。,一,二,二、解答元素推断题的技巧 1.根据原子结构与元素在周期表中的位置关系(即“三角互推关系”),一,二,2.元素化合价规律 (1)最高正价=最外层电子数(O、F除外),非金属的最低负化合价=最外层电子数-8;最高正价+最低负价绝对值=8,最高正价与最低负价代数和可分别为0、2、4、6。 (2)一般的
6、非金属元素(氟元素除外)既有正价、又有负价,金属元素只有正价。 (3)化合价与最外层电子数的奇、偶关系:原子最外层电子数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。原子最外层电子数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,如S的化合价有-2、+4、+6价。,一,二,例2A、B、C、D、E是5种短周期元素,且原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成化合物A2B,A2B中阴、阳离子的电子数相同,且电子总数为30;D和E形成的分子溶于水显碱性。请回答下列问题: (1)写出五种元素的名称:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)写
7、出C元素形成的单质在B元素形成的单质中燃烧的化学方程式: 。 (3)写出A元素形成的单质和B、E元素形成的化合物反应的化学方程式: 。 (4)在上述五种元素形成的单质或者化合物中,找出符合下列条件的物质(用化学式表示): 氧化性最强的单质 ;只有还原性的单质 ;最稳定的氢化物 ;碱性最强的化合物 。,一,二,解析:由“A2B中阴、阳离子的电子数相同,且电子总数为30”,可知A+、B2-为10电子离子,即A为Na、B为O;由“D和E形成的分子溶于水显碱性”,结合原子序数ED,可知D为N、E为H;C和O同主族且为短周期元素,可知C为S;综上所述,可知A、B、C、D、E分别为钠、氧、硫、氮、氢。 答
8、案:(1)钠 氧 硫 氮 氢 (4)O2 Na H2O NaOH,一,二,迁移训练2A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,A元素与C元素的原子的电子层数相差1,且C元素的最高正价与最低负价的绝对值相差2。D是地壳中含量最多的非金属元素。请完成下列问题: (1)写出四种元素的符号:A ,B ,C ,D 。 (2)四种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)在四种元素中,电子层数相同的有(用元素符号表示,下同) ,它们属于第 周期;最外层电子数最多的是 ,该元素属于 族;最外层电子数最少的是 ,该元素属于 族。,一,二,(4)四种元素相互化合形成的化合物中,单个分子内一共含有10个电子的物质为 ,其中呈碱性的气体为 。 (5)由四种元素组成的酸式盐受热条件下发生反应的化学方程式为 。,一,二,答案:(1)H C N O (2)CNOH (3)C、N、O 2 O A H A (4)CH4、NH3、H2O NH3 解析:D是地壳中含量最多的非金属元素,故D为氧元素;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,故B为碳元素;C元素的最高正价与最低负价的绝对值相差2,C为N元素;由A、B、C、D为原子序数依次增大且A原子与C原子的电子层数相差1,知A为H元素。,
