《高中化学 1.2重要的体内能源 油脂课件 新人教版选修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2重要的体内能源 油脂课件 新人教版选修1（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1了解油脂的组成和结构特点。 2了解油脂在体内的转化过程。 3了解脂肪在人体内的功能。 4了解食用油脂对人体健康的意义。,第二节 重要的体内能源油脂,油脂的主要成分是_与_形成的酯，叫做甘油 三酯，它们的结构可以表示为： (R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基，一般不同)。,1.油脂的组成,高级脂肪酸,甘油,特别提醒 一种具体的混甘油酯不是混合物，混合物是指两种或两种以上的物质组成的物质，而混甘油酯指的是不同的高级脂肪酸与甘油形成的甘油酯。如果混甘油酯的分子组成相同，则其为纯净物；如果分子组成不同的混甘油酯放到一起，才是混合物。,2分类,1.油脂的代谢过程 2脂肪酸的生理功能 (1)_。
2、(2)脂肪酸储存在脂肪细胞中，_ “能量”。 (3)作为合成人体所需的其他化合物如_、_等的原料。 (4)必需脂肪酸可促进_，维持健康和参与_等。,供给人体热量,储存,磷脂,固醇,发育,胆固醇的代谢,你怎样认识植物油与矿物油？ 提示 植物油是多种高级脂肪酸的甘油酯，矿物油属于烃类。 一提起食用油，人们总是把它与“三高”病人联系在一起，认为吃得越少越好。你是如何理解这个问题的？ 提示 食用油脂不仅能提供人体生命活动所需的能量，而且可以提供人体必需的脂肪酸，还可以促进脂溶性维生素的吸收。因此，食用油脂不是吃得越少越好。但摄入过多的油脂，也是对人体健康不利的，易导致血脂偏高、肥胖等。,【慎思1】,【
3、慎思2】,什么样的脂肪营养价值高？人体必需的脂肪酸有哪些？ 提示 脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高。一般来说，植物油和海洋鱼类脂肪中必需脂肪酸的含量较高。人体必需的脂肪酸是亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸。,【慎思3】,1酯和油脂的区别和联系,2.油脂和矿物油的比较,(1)在常温下，植物油脂一般为液态，习惯上称为油；动物油脂一般呈固态，习惯上称为脂肪。 (2)一种具体的单甘油酯是纯净物，一种具体的混甘油酯也是纯净物。 (3)天然油脂(如：豆油、猪油)是由不同的甘油酯与其他杂质组成的，属于混合物。,鉴别油脂和石蜡的试剂最好是 ( )。 A硫酸 B食盐 C溴水 D含有酚酞的NaOH溶液 解析
4、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，而石蜡是多种烃的混合物。油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油；而石蜡不能。由此可知，抓住性质的不同就可以鉴别。油脂加入含有酚酞的NaOH溶液(红色)，振荡并微热片刻，红色褪去；而石蜡不褪色。 答案 D,【例1】,下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )。 A加入水中，浮在水面上的为植物油 B尝一尝，能食用的为植物油 C点燃，能燃烧的为矿物油 D加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油 解析 大多数化学药品都有毒，在进行物质的鉴别时，不能用手直接拿药品，更不能品尝药品。矿物油、植物油一般均比水轻且难溶于水，都可燃烧，故只有D项操作正确。 答案 D,【
5、体验1】,由于油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，而高级脂肪酸中，既有饱和的，又有不饱和的。因此有些油脂兼有酯类和烯烃的一些化学性质，可以发生加成反应和水解反应。 (1)油脂的氢化 油酸甘油酯(油) 硬脂酸甘油酯(脂肪),这样的反应称为油脂的氢化，也称为油脂的硬化。这样制得的油脂称为人造脂肪，通常又称硬化油。 (2)水解反应 酸性水解的目的：制取高级脂肪酸和甘油。,油脂在碱性条件下的水解又称为皂化反应，其目的是制肥皂和甘油。 说明：由于平衡的移动，碱性水解比酸性水解更彻底。,1.肥皂的制取流程： 2油脂的变质酸败 动植物油脂中，都含有油酸甘油酯。由于油酸甘油酯 中含有双键，在空气中放置时间久了
6、，由于氧化而产 生过氧化物和醛类等，使油脂变质，带有一种难闻的 “哈喇”味，这种油脂就不能食用了。油炸食品在空 气中也容易被氧化，因此在包装中常加入一小包抗氧 化剂。,下列物质中,【例2】,(1)属于单甘油酯的是(填序号，下同)_，属于混甘油酯的是_。 (2)发生皂化反应的化学方程式为：_ _。 发生氢化反应的化学方程式为：_ _。 解析 此题主要考查油脂的结构和性质。 油脂的结构可用,表示，结构式中若R1、R2、R3相同，称为单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，称为混甘油酯。而中生成甘油酯的酸不是高级脂肪酸，所以不是油脂。结构中有官能团 ，故能在NaOH溶液中发生水解反应。中油脂的烃基中有碳
7、碳双键，故能与H2发生加成反应。,有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、C=C、CO、C=O、OH，下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是 ( )。,【体验2】,解析 油脂氢化是指不饱和高级脂肪酸的甘油酯因分子中含有C=C键而与H2发生加成反应，提高油脂的饱和程度，生成固态的油脂，所以断裂的键是C=C键；油脂的皂化实质是油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，断裂的键是CO键；乙醇酯化时，乙醇中断裂的键是OH；乙醛氧化时，断裂的是醛基中的CH键，而乙醛还原时是醛基中的C=O键打开与H2发生加成反应。 答案 A,实验原理 油脂在碱性条件下
8、发生水解，生成高级脂肪酸的钠盐。,实验探究二 实验室制取肥皂,制取过程 如图所示为中学化学中制取肥皂的实验装置，实验中的操作如下： 在仪器A中加入8 mL植物油、8 mL乙醇和 4 mL NaOH溶液。 在不断搅拌下，给装置A中的液体微微加热，直到混合物变稠。 继续加热，至反应完全。,1.,2,把盛有混合物的仪器A放在冷水浴中冷却。加入20 mL蒸馏水和25 mL NaCl饱和溶液，充分搅拌。 用纱布滤出固态物质，弃去滤液。把固态物质挤干(可向其中加入12滴香料)，并把它压制成条状，晾干，即制得肥皂。 问题探究 请根据上述操作回答下列问题。 (1)图中仪器A的名称为_。 (2)在步骤中，往往出
9、现混合物变稠难以搅拌，却还需继续搅拌的情况，此时你应采取的辅助操作为_ _。,3,(3)步骤中加入乙醇的作用是_ _； 步骤中加入NaCl溶液的目的是_ _。 (4)在步骤中需判断反应是否完全，你认为判断的方法是什么？简要写出用品及操作_ _。 (5)步骤弃去的滤液中，含有的反应所生成的有机副产品的结构简式为_。 解析 本题既考查了油脂的皂化反应，又考查了反应速率的影响因素和实验操作，综合性较强。,植物油难溶于水，与NaOH接触不充分，反应速率较慢，加入乙醇，溶解植物油，使其与NaOH充分接触，加快了反应速率。若油脂水解不完全，体系中还含有植物油，取少量混合液加入水中，会形成油滴；若水解完全，取少量混合液加入水中，则不会出现油滴，用此方法可判断植物油是否完全皂化。当混合物变得粘稠难以搅拌时，要用坩埚钳夹住蒸发皿，以防止搅拌力量过大，碰翻蒸发皿。,答案 (1)蒸发皿 (2)用坩埚钳夹住蒸发皿 (3)有助于植物油和氢氧化钠溶液的混合 使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出(或盐析) (4)将一滴混合物加到水中，不再形成油滴(或者油脂全部消失)，即可说明反应完全。用品：胶头滴管、小烧杯、蒸馏水 (5)HOCH2CHOHCH2OH,
