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1、物质及其变化的 复习,本章需要掌握的知识要点,、酸、碱、盐的定义，,、酸、碱、盐的性质,、两种重要的酸，,、两种重要的碱，,、四种物质的检别，,、两种重要的反应,、四种物质的俗名,物质的变化,1.物理变化和化学变化的根本区别是_ _ 2.化学变化的实质是:_ 3.了解物质变化的方法:必须通过_和_等,寻求物质变化的证据. 4.物质变化的证据一般是宏观上的:如物体的_发生变化, _发生变化,有_或_生成,是否产生新的物质,产生了新的物质,观察,实验,颜色,状态,气体,沉淀,5.通过物质变化中所获得的信息对_进行分析的方法,是我们认识物质、进一步探索物质变化规律的基本方法.,练习:,物质的性质,盐
2、,酸,碱,(1) 基本概念,1、酸具有相似的化学性质(酸的通性),主要是由于-( ) A、都能与指示剂反应 B、都能与缄起中和反应 C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、 都能电离出酸根离子,C,2、下列各组物质中，全部都是酸的是（ ） A、H2CO3 H2O NaHCO3 B. H2S H2SO4 SO2 C. HCl H3PO4 HNO3 D. H2SO4 NaHSO4 HCl,C,填空,吸水性：,BaCl2,酸洗液、干燥剂(做不与硫酸反应的气体干燥剂)：,颜色,挥发性：,除铁锈等,AgNO3,HNO3,酸,H2SO4,HCl,稀释,用途,物理性质,SO42-的检验,用途,物理性质,C
3、l-的检验,溶液的浓度 质量的变化,脱水性,溶液的浓度 质量的变化,酸入水，沿内壁，慢搅拌，,HNO3,工业：黄色,纯净的：无色,（2）两种重要的酸,如HCl、CO2、CO、H2等,制皂、造纸、纺织、石油等,碱,NaOH,Ca(OH)2,物理性质,俗名,用途,俗名,制取,用途,溶解性,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2,温度越高，溶解性越小,建筑业,漂白粉,中和酸性土壤,白色固体,易溶于水,白色固体、,微溶于水,水溶液有滑腻感和涩味,物理性质,水溶液有滑腻感和涩味,（3）两种重要的碱,用途,酸洗 干燥剂 制氢气 其他,酸洗,造纸 肥皂 轻工 纺织 石化,中和土壤
4、酸性 建筑 漂白粉 农药,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 纸张,1、在稀硫酸、浓硫酸、盐酸：具有挥发性的酸可做酸性气体干燥剂的酸是在空气中敞口放置一段时间后，质量会减小的酸是：质量会增加的酸是 。 2、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品（ ） A、BaCl2溶液 B、NaCl溶液 C、稀HNO3 D、硝酸银溶液,HCl,H2SO4,HCl,H2SO4,A,3、下列物质既能用浓H2SO4干燥，又能被烧碱干燥的是-（ ） A、CO B、CO2 C、NH3 D、HCl,A,4、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ ） A、火碱 B、烧碱 C、熟
5、石灰 D、小苏打,C,酸,碱,1、能使指示剂变色 ,(3)基本性质,3、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察-（ ） A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水,A,酸,碱,1、能使指示剂变色 1、,1、使指示剂变色 1、,1、使无色酚酞液变红的物质,能使紫色石磊试液呈现-( ) A;无色, B:红色 C:紫色 D:蓝色,D,2、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ） A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2C
6、O3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl,D,（1）金属活动性,1:下列物质能由金属和盐酸反应制取的是-( ) A：FeCl3 B：ZnCl2 C：CuCl2 D：AgCl,（2）Fe与酸反应,2:金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是-( ) A: Na、Zn、Mg、Cu B: Na、Mg、Zn、Cu C: Mg、Na、Zn、Cu D: Cu、Zn、Mg、Na,B,B,（1）金属活动性,（2）Fe与酸反应,（3）有关质量的计算,1、若各制取1克氢气，所需钠、镁、锌三种金属的质量关系是-（ ） A、NaMgZn C、 ZnNaMg D、相等 2、下列四种金属若质量相等，分别跟足量的稀硫酸
7、反应生成氢气最多的是-（ ） A、Mg B、Fe C、Al D、Zn,C,C,（1）金属活动性,（2）Fe与酸反应,（3）有质量的计算,（4）实验现象,（5）与图表有关,1、有等质量的铝、镁、锌三种金属分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，可用右图表示，则X、Y、Z三种金属依次是-（ ） A：Al、Mg、Zn B：Mg、Al、Zn C：Mg、Zn、Al D：Zn、Mg、Al,A,酸,碱,1、能使指示剂变色 1、,(可溶）,（1）与铁锈反应的实验现象及方程式,1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是，化学方程为_ ，较长时间后观察到的现象是，化学反应方程式为_
8、 。,铁锈逐渐消失，溶液成黄色,铁钉表面有少量气泡产生,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,（1）与铁锈反应的实验现象及方程式,（2）几个重要的反应方程式的书写,2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2,会污染环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸收，原因是，化学方程式是。,1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢氧化钠固体不仅容易而且还能吸收发生化学反应而变质；检验氢氧化钠是否变质，可滴加的化学方程式为_,潮解,CO2,稀HCl,SO2被NaOH吸收,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,酸,碱,1、能使指示剂变色 1、,（1）指示剂的颜色变化,（2）PH值的变化,
9、1、若两种溶液混合后其pH为6。那么这两种溶液的pH可能是-（ ） A、4和6 B、5和12 C、7和12 D、10和14,B,2、我省某此山地土壤浸出液的pH约为4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良它，可以施用下列物质的-（ ） A、石灰石 B、氢氧化钠 C、熟石灰 D、硝酸钾,C,、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（ ） A氢氧化钠稀溶液 B澄清石灰水 C氢氧化铝 D食醋,C,3、下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是 （ ） A酱油呈碱性 B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红 C. 胃酸过多的人可多喝
10、玉米粥 D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强,C,4、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是( ) A =7 B7 C 7 D 无法确定,C,（1）指示剂的颜色变化,（2）PH值的变化,（3）中和反应的概念,1、下列各组反应类型中，后者一定包含前者的是-（ ） A、分解反应，复分解反应 B、中和反应，复分解反应 C、置换反应、复分解反应 D、中和反应、化合反应,B,(中和反应),4、酸+碱 盐+水3、,（1）指示剂的颜色变化,（2）PH值的变化,（3）中和反应的概念,（4）图表,1、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释后滴加过量的氢氧化钠溶液至无色
11、酚酞试液刚变红色为止，能符合下列图象的是（m为水稀氢氧化钠溶液的质量）-（ ）,B,酸,碱,1、能使指示剂变色 1、,（可溶)(可溶）,1、下列各组物质的溶液，常温下两两相互混和，都能发生反应的一组是（ ） A、AgNO3，MgSO4 HCl B、Ba(OH)2 H2SO4 Na2CO3 C、NaOH H2SO4 BaCl2 D、KCl Na2CO3 Ca(OH)2,（可溶）,（可溶）,B,2、将下列各组中三种物质在水中混合，它们能在溶液中共存的是-（ ） A、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 B、Ca(OH)2 CaCl2 HCl C、Na2CO3 HCl KCl D、NaCl KNO3
12、 NaOH,D,3、不另加试剂，就能鉴别的一组溶液是（ ） 、aSO4、BaCl2、 K2CO3、KNO3 B、 NaCl、 AgNO3、CaCl2、 Na2CO3 C、 HCl、 AgNO3、BaCl2、 H2SO4 D、 Fe2(SO4)3、BaCl2、 NaOH、NaCl 4、除去混在氯化钾中的碳酸钾，可加入（ ） A、适量稀硫酸 B、适量稀盐酸 C、适量石灰水 D、适量氯化钠溶液,（可溶）,（可溶）,D,B,酸,盐,碱,1、能使指示剂变色 ,具有腐蚀性的酸碱使用时应注意,万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处 其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。 稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁
13、慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 小心取用,盐,CaCO3,Na2CO3,NaCl,苏打、纯碱,大理石、石灰石,化肥,调味品和防腐剂配制生理盐水,蒸馒头、洗涤剂和做玻璃,建筑、生产水泥,能促进农作物生长旺盛，杆茎粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成,能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱，促使作物穗粒增多、子粒饱满,NaCl+AgNO3 =AgCl+ NaNO3,思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？,白色沉淀,反应方程式：,盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,1、下列各种物质（或主要成分）的名称、俗名、分子式三者不能表示同一种物质的是
