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1、TLF制作,1,化学实验基础知识,TLF制作,2,化学实验包括的内容有: 一常用化学仪器及使用方法； 二化学实验基本操作； 三常见试剂的保存和取用； 四. 实验装置气密性检查及装置的装配 五常见气体的制备、净化、干燥和收集； 六物质的检验、分离、提纯； 七综合实验实验方案的设计和评价。 在实验中复习对于基本实验要熟练掌握原理和基本操作，在此基础上，顺利地完成实验方案的设计。,TLF制作,3,一、常用化学仪器及使用方法 1、能直接加热的 2、能间接加热的玻璃容器 3、不能加热的玻璃容器 4、计量仪器 5、过滤分离仪器 6、干燥仪器 7、其它常用仪器 8、夹持仪器,TLF制作,4,1、能直接加热的
2、仪器,TLF制作,5,TLF制作,6,泥三角,三脚架,TLF制作,7,TLF制作,8,水浴加热等,2、能间接加热玻璃容器（需垫石棉网）,TLF制作,9,TLF制作,10,TLF制作,11,3、不能加热的玻璃容器,TLF制作,12,TLF制作,13,TLF制作,14,4、计量仪器,TLF制作,15,TLF制作,16,移液管:用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）,TLF制作,17,注意:所量气体为不溶性，进气管不能接反，应“短进长出”,量气装置,TLF制作,18,TLF制作,19,TLF制作,20,温度计水银球位置:乙醇实验;石油蒸馏实验;水浴实验;,TLF制作,21,5、分离仪器
3、,TLF制作,22,TLF制作,23,洗气瓶:盛液体干燥剂(浓H2SO4),长进短出,干燥瓶,TLF制作,24,TLF制作,25,高中化学里用到冷凝装置的实验?,TLF制作,26,7、其他常用仪器,几个问题:酒精灯酒精量;加入酒精;点酒精灯;酒精灯加热;灭酒精灯;酒精灯失火,TLF制作,27,高中化学用到研钵的实验?,TLF制作,28,TLF制作,29,TLF制作,30,8、夹持仪器,TLF制作,31,TLF制作,32,TLF制作,33,TLF制作,34,TLF制作,35,1、“0”刻度在上面的是（ ） 滴定管 量筒 容量瓶 烧杯 2、下列仪器能直接加热的是（ ） 锥形瓶 容量瓶 蒸发皿 烧杯
4、 3、量取9.10 mL的碳酸钠溶液，可选用的仪器是 10mL量筒 25mL酸式滴定管 50mL碱式滴定管 5mL小量筒 4、配制一定物质的量浓度的草酸溶液时玻棒的作用是 。,搅拌、引流,TLF制作,36,5、下列叙述正确的是（ ） A、棕色瓶主要用于盛装易挥发的药品 B、冷凝管中冷凝水与被冷凝的气体形成对流 C、试管加热时其中的液体量不超过其容积的2/3 D、使用托盘天平称量氢氧化钠时，应将药品放在纸上进行 E、量筒和容量瓶不能用做反应器 F、集气瓶在进行燃烧实验时一般要往其中加入一定量的水以保护瓶底 G、胶头滴管每5滴液体的体积为1毫升,TLF制作,37,6、如图所示分别是几种常见漏斗的上
5、部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与相匹配的组合： A与_； B与_； C与_； D与_。,TLF制作,38,如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。,(1)能用作干燥SO2气体的装置有 (填代号，下同)。 (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有( ) (3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有 。 (4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是( ) (5)若用C装置做二氧化
6、硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是 。,AEF,B,A,D,安全瓶、防倒吸,TLF制作,39,二、常见试剂的保存及常见事故的处理 为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂中，应对容器及外部环境作出恰当选择。 1试剂瓶的选择 颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中：如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、H2O2、KMnO4等。 材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如氢氟酸 塞子：必须用胶塞：显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。 不能用胶塞，而用玻璃塞：有机溶剂苯、甲苯、CCl4等，会使橡
7、胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、溴水、氯水等会使像胶老化或与橡胶发生反应。,TLF制作,40,2外部环境 需密封保存 防止吸收空气中CO2或水蒸气：如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4。 防止空气中O2将其氧化的强还原性物质，如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S、苯酚等。 易挥发的液体试剂：浓NH3H2O，浓HCl，浓HNO3 油封或水封 K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。 3其它 除上述各点外，对
8、于一些物质还应考虑其特性，使用FeSO4、FeCl2溶液时，内加铁粉或铁钉防止Fe2+被氧化为Fe3+。,TLF制作,41,常见事故的处理 浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上35的NaHCO3。 浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。 大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净； 大量碱液弄到桌上，要加适量的醋酸中和。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。,TLF制作,42,误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。 金属钠、钾和镁起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火
9、器、不能用CCl4灭火器。 酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。 温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖。,TLF制作,43,三、化学实验基本操作 1、试剂的取用 2、玻璃仪器的连接和洗涤 3、常见指示剂（或试纸）的使用 4、溶液的配制 5、加热 6、称量，托盘天平的使用 7、焰色反应 8、中和滴定 9、分离提纯操作： 溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、渗析、盐析、升华、离子交换、洗气,TLF制作,44,分别取用块状大理石,Zn,钠,NH4Cl,Na2CO3?,TLF制作,45,此外:可用玻璃棒引流; 胶头滴管取用(注意方法); 甚至量筒,滴定管,移
10、液管等(区别),TLF制作,46,TLF制作,47,(水洗与药洗),TLF制作,48,附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗 附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤 附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。,TLF制作,49,附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗 附有硫磺，可选用CS2或N
11、aOH溶液洗涤 附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。,TLF制作,50,指示剂和试纸的使用,常见的酸碱指示剂:石蕊,酚酞,甲基橙,它们的变色范围;使用方法:将指示剂滴加几滴到待测液中,常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、pH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及醋酸铅试纸等； 用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后靠近(但不要接触)容器的气体出口处，观察颜色的变化。 使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液
12、涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值.,TLF制作,51,注意： pH试纸不能用水润湿。 切不可把试纸投入到溶液中。 C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 S2、HS、H2S均可使润湿的醋酸铅试纸变黑。,TLF制作,52,说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。,TLF制作,53,TLF制作,54,TLF制作,55,TLF制作,56,1、给出试管里的液体加热 液体体积不超过试管容积的1/3 试管与桌面约成45角 先使试管均匀受热，然后小心
13、的对着试管的中下部加热，且不时上下移动试管 管口切不可对着人,加热,TLF制作,57,2、给试管里的固体加热 在给试管里的固体加热前，先将药品在试管底部铺平用铁夹固定在铁架台上，管口略向下斜。加热时先移动酒精灯使药品均匀受热，然后再集中加热,TLF制作,58,(4) 砂浴和油浴,TLF制作,59,称量-托盘天平的使用,托盘天平是实验室称量固体药品的仪器，中学使用的小托盘天平只能精确到 0.1g或0.2g,1、将游码复零，在两托盘中各放入一片纸，调平 2、左物右码（腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿里称量）（加码：由大到小） 3、将砝码放回砝码盒（减码：由小到大）,TLF制作,60,常见焰色 钠黄色
14、 钾紫色 钙砖红色 铜绿色 钡黄绿色,TLF制作,61,准备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管；装液体(在锥形瓶中放一定量待测液)，排气泡、调零点并记录初始读数。当然也可以用待测液滴定标准液 滴定过程： 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜包的变化 滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。半分钟不褪色，记录读数 数据处理及误差分析(见后面定量实验部分),中和滴定,TLF制作,62,TLF制作,63,TLF制作,64,物质分离和提纯操作,TL
15、F制作,65,一贴 二低 三靠,固液(不相溶)分离 如:除去粗盐中的泥沙,TLF制作,66,固液(相溶)分离 如:KNO3 NaCl结晶分离,TLF制作,67,TLF制作,68,蒸馏分馏,液液(相溶)分离,TLF制作,69,液液(不相溶)分离,TLF制作,70,液液(不相溶)分离,TLF制作,71,离子交换： 将溶液中的离子与液体分离。例：软化硬水,升华：分离易升华的物质。例：碘、萘的提纯,洗气 ：-洗气瓶 气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H4。注意气体流向，长进短出。,TLF制作,72,渗析： 胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。,盐析： 胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,TLF制作,73,1、配制一定物质的量浓度的溶液时，在正确定容和摇匀后，发现容量瓶里的液面低于刻度线，此时 A、加水至刻度线 B、重配溶液 C、倒入试剂瓶贮存 2、下列试纸在使用前不能用水润湿的是 A、PH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、品红试纸 3、下列实验操作对实验结果没有影
