《湖北省武汉市2019届高三化学下学期五月训练题试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市2019届高三化学下学期五月训练题试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市2019届高三化学下学期五月训练题试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ag 1081.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiCAl材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料
2、是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。2.国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023 mol1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是A. 在 1 mol中，含有的中子数为 6 NAB. 将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NAC. 标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NAD. 某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA【答案】A【解析
3、】【详解】A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6NA，故A正确；B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 NA，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 NA，故C错误；D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4pH3，溶液中 H+的数目小于0.01 NA，故D错误。3.四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是A. 的分子式相同B. 中所有碳原子均处于同一平面C. 的一氯代物均有2种D. 可用
4、酸性高锰酸钾溶液鉴别和【答案】B【解析】【详解】A. 的分子式都是C8H8，故A正确；B. 中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. 分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；D. 分子中没有碳碳双键， 分子中有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和，D正确。选B。4.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌
5、棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠空气中燃烧A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。【点睛】本题涉及基础实
6、验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。5.电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A. 该装置工作时，化学能转变为电能B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl【答案】D【解析】【分析】A. 该装置为外加电源的电解池原理；B. 根据装置图易知，阳极生成的CuCl2与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应
7、的规律；C. 根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；D. 根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。【详解】A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；B. C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子
8、，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl，故D项正确；答案选D。6.2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A. 甲位于现行元素周期表第四周期第A 族B. 原
9、子半径比较：甲乙 SiC. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第A族，为Ge元素。A从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，A项正确；B甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同
10、主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲乙Si，B项正确；C同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选C。7.向 FeCl3溶液中加人Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现：a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色； c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取
11、其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。下列分析合理的是A. 向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象B. b点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2SO3D. 向d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 Na0H 溶液，红色加深【答案】C【解析】【分析】ia点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中Fe2+，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3+，发生的离子
12、反应是2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+；iic点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3+3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3+。【详解】A由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸钡白色沉淀产生，故A错误；B若2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+，发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；Cc点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3+3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正确；
13、Dd点发生的反应为2Fe3+3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减少，红色变浅，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了铁离子的水解和氧化性，正确分析各点发生的离子反应是解题的关键。本题的易错点为BD，B中要注意铁离子能够氧化亚硫酸根离子，D中要注意Fe3+和SO32发生强烈双水解时是一个可逆反应，即反应物不能完全转化为生成物。8.废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。(1)“氧化”
14、阶段需在 80 条件下进行，使用的加热方式为_。 (2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。(3)“过滤”中洗涤难溶物实验操作为_。(4)常用10的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl和一种阳离子_(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是_。 (5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_ g Ag的单质。【答案】 (1). 水浴加热 (2). 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2 (3). 生成氮氧化物，污染空气 (4). 向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复23次 (5). Ag（NH3）2 (6). 氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底 (7). 43.2【解析】【分析】(1)精确控制温度，需要水浴加热；(2)根据得失电子守恒配平NaClO溶液与Ag 反应的方程式；(3)根据实验操作规范回答洗涤难溶物的操作方法；(4) 根据原子守恒判断AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应生成的阳离子；(5)根据得失电子守恒计算生成Ag的质量。【详解】(1)“氧化”阶段需在 80
