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1、课题2 溶 解 度,1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾,课前练习：,2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的,物质能不能无限制地溶解在水中呢？,consider,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,5ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体不再溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,物质溶解受溶剂的量的影响,20ml水,5克硝酸钠,5克硝酸钠,硝酸钠溶液,有固体剩余,5克硝酸钠
2、,冷却,硝酸钠溶于水,溶解,溶解,不溶解,溶解,溶解,不溶解,物质的溶解受温度 的影响,物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。,answer,1、室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。,练习,一.饱和溶液与不饱和溶液,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液,一
3、定温度下,一定量溶剂,如何判断一种溶液是否饱和呢？,（1）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。,1、在30时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？,练习,2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号） （1）_中盛的一定是饱和溶液； （2）_中盛的可能是饱和溶液； （3）_中盛的一定是不饱和溶液
4、；,A,B,C,D,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,5ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体不再溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液,20ml水,5克硝酸钠,5克硝酸钠,硝酸钠溶液,有固体剩余,5克硝酸钠,冷却,硝酸钠溶于水,溶解,溶解,不溶解,溶解,溶解,不溶解,升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。,2、饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和 溶液,不饱和 溶液,1.增加溶剂,2.升高温度,3.增加溶质,1.蒸发溶剂,2.降低温度,1.把烧杯中80时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A烧杯中溶剂的质量不变 B烧
5、杯中溶液的质量减少 C烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变,练习,2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。,3、结晶(分离混合物的方法）,热溶液,热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。 加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解,（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解,（1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解,4、饱和溶液、不饱
6、和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,不饱和溶液、稀溶液,不饱和溶液、浓溶液,饱和溶液、稀溶液,（3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解了,饱和溶液、浓溶液,相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,5、影响固体溶解性的因素：,温度、溶质和溶剂的性质,创新P 87,二、固体溶解度,表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,某物质在20时的溶解度为31.6克，其涵义是_,注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会
7、改变溶解度,判断下列说法是否正确,1、在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C时的溶解度为23克。 2、在20C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4、在20C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。,思考,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义
8、是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,溶解度与溶解性的关系,从表中你能获取的信息有哪些：,几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）,2.溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.,通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?,溶解度,温度,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度
9、曲线图你能获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。 3、在_ _时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。 4、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是,46g,44g,60g,68,134g,小于,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,课堂练习：,反映出的信息 P37 4 1.通过曲线可判定某温度下的溶解度。 2.可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。 3.反映出物质的溶解度随温度的变
10、化关系(绝大多数物质随温度的升高而增大),溶解度曲线，有何特点？P37 2,通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。,饱和 溶液,不饱和 溶液,2.升高温度,2.降低温度,氢氧化钙溶解度曲线,2.降低温度,结晶,溶解度变大,溶解度变小,溶解度变小,饱和变成 不饱和,溶解度变大,升高温度,2.升高温度,1、t时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：降低温度，升高温度，加水，加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（ ） A只有 B. 只有 C
11、. D. ,练习,2、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。,有白色固体析出/溶液变浑浊,溶解度曲线的应用,分离含有NaCl和KNO3的混合物,操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液， 再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。,方法：冷却热饱和溶液法,1、 过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应 ，另一种应 ；用冷却结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种 ， 另一种应 。,练习,2、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说， 下列说法能够成立的是（ ） A滤液中不含硝酸钾
12、B滤液中不含氯化钠 C滤液是硝酸钾不饱和溶液 D滤液是硝酸钾饱和溶液,3、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙,4、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）,A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小,5、将20的硝
13、酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是 A溶液中溶质质量分数不变 B溶液质量减少 C溶液中溶质的溶解度减少 D溶液仍为饱和溶液,6、上图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2时向盛有100 g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1。下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度随温度升高而减小 B温度降低到t1时，得到甲、乙的饱和溶液 C温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液 Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液,7、几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的是（ ） A氯化铵的溶解度最大 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多,
