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1、长阳一中2017-2018学年度第一学期期末考试 高二化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16， S32，Cu64第卷 （选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A用活性炭给糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B食品包装里常有还原铁粉，其作用是干燥 C用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 D从海水中可以提取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na2分类法是化学学习的重要方法。下列有关说法中正确的是（ ） A胆矾、
2、液氯、硫酸、玻璃、漂白粉都是纯净物 BNH4Cl、CH3COOH、CO2分别是强电解质、弱电解质、非电解质 C氢能、太阳能、石油、生物质能、风能属于未来新能源 D海水的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化3下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1 NA D常温时，1 mol苯中所含碳碳双键数目为3NA4.下列有关化学用语正确的是（） A26
3、Fe的价层电子排布式为3d64s2 B35Br的电子排布式可简写为Ar4s24p5CNH4Cl的电子式为 D某基态原子核外电子排布图为： 5下列离子方程式书写不正确的是 （） AFe3O4溶于HI中：Fe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4H C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH = 2BaSO4AlO22H2O DCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2H+6. 下列有关说法正确的是 （） A. 丙烯的结构简式为CH2
4、CHCH3 B. 丙烷的二氯代物有4种 C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 D. 键线式为 的有机物的分子式为C8H107.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 （） A洗净的容量瓶必须放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8.下列变化中一定为吸热反应的是（ ） ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B需要加热才能发生的反应 CH2O(l)=H2O(g)H = +44.0 kJmol1 D能量变化如右图所示的化学反应9.下列有关电化
5、学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e- 时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子11.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。2 min时测得剩余N2为0.5 mol，此时表示的化学反应速率正确的是（ ） Av(H2)=0.5
6、 molL1min1 Bv(N2)=0.25 molL1min1 Cv(NH3)=1 molL1min1 Dv(N2)=0.375 molL1min112.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =483.6 kJmol1，H2的燃烧热为241.8 kJmol1 B若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H =57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1
7、；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H213某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） A该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)H 0 B若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 C达到平衡后，若其它条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D达到平衡后，若其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（） A加入Na2SO4可以使溶液由a点变
8、到c点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cb点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （）A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClC.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)16. 25时，用浓度为0.10
9、00 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)c(Z-)c(OH)c(H+)C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)+c(Y)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)D将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X)+ c(Z)第卷二、非选择题(52分)17、(10分)下表
10、给出五种短周期元素的相关信息。元素相关信息A常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用请按要求回答下列问题：（1）基态A原子的原子轨道形状为 （填“球形”或“哑铃形”）。基态D原子的价层电子排布式为 。（2）E有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，该核素的原子符号为_；基态E原子中，原
11、子核外电子运动状态共有 种，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为12）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E、EO（x1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示，离子反应yxm的热化学方程式为 。18（8分）已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。（1）图像中，曲线表示的酸是_(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)
12、_c(HClO)(填“”、“”、“=”)。（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_(用编号表示)。（3）25时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_。（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。19.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6 kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJmol 1H2O（g）= H2O（1） H3 = 44.0 kJ
13、mol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_。（填“”“=”）100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。A容器内气体密度恒定 B单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2 C容器的压强恒定 D3v正（CH4）= v逆（H2） 如果达到平衡时CH4的转化率为05，则100时该反应的平衡常数K = 。CH4的平衡转化率（3）
