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1、新余四中2016-2017学年上学期高考年级第三次段考理综-化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Mn:55 Fe:561、 选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁C用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2、A1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 NAB将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子数为3 NAC5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 NAD标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 NA9、用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（ ）A图1用于制备并收集少量NO2气体 B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2 D图4用于检查碱式滴定管是否漏液10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 molL-1 甲溶液的pH为13(25)，Y元素形成的简单
3、离子能促进水的电离，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：ZYXBX、Y非金属性：XYCW与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质DW、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物11、已知热化学方程式：H2(g) + 2ICl(g) 2HCl(g) + I2(g) H = a kJmol-1。其反应过程如下：H2(g) + ICl(g)HClI(g) + H(g) (慢) H(g) + ICl(g) HCl(g) + I(g) (快)HClI(g) HCl(g) + I(g) (快) I(g) + I(g) I2(g) (快)下列说法不正确的是（ ）A总反应的速率由反应的速
4、率决定 B反应的焓变小于0CHClI是上述总反应的催化剂 D正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJmol-112、C5H9OCl含有2个甲基、1个醛基、1个氯原子的同分异构体共有（ ）A5种 B6种 C7种 D8种13、常温下，0.2 molL-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）AMOH的电离方程式：MOH M+ + OH-B该混合溶液中水电离出的c(H+) 10-7 molL-1C该混合溶液中：c(Y) + c(X) c(R) + c(Z)D图中c(X) + c(Z) 0.1 molL-1二、非选择题：
5、包括必考题和选考题两部分。（一）必考题226（14分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是 。检查装置的气密性后加入药品 熄灭酒精灯，冷却在“气体入口”处通干燥HCl 点燃酒精灯，加热停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。（4）装置D中发生反应的离子方程式是 。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO
6、杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。若杂质是CuO，则产生的原因是 。（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl2生成CuO的化学方程式 。27（15分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na
7、2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2+10SO42-+7H2O）（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄
8、色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_ ，又变为棕黄色的原因是 。28（14分）工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：(1) 金属M为 ，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有 。(2) 加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是 。(3) 在空气中焙烧的化学方程式为 。(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。温度/10306090浓度/molL-10.210.170.140.10(5) 用惰性电极电解熔融L
9、i2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。（二）选考题：共15分。请考生每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。34(15分) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO47H2O）。工艺流程如下所示： （1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4 的纯度请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-。_。（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_ A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D红色的酚酞试液（3）X 是 ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是 。（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（ 填操作名称）、 、干燥。 （5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_。6
