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1、江西省吉安市第一中学2017届高三上学期第四次周考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 S：32 Fe:56 Cu:647 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋自质变性C苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍下列说法正确的是AY、Z、W单核离子均能破
2、坏水的电离平衡B. W元素氧化物对应水化物的般性一定强于ZC. X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D因为X的氧化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定9以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是A图1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸10. 某种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A.分子式为C17H20O6 B.能与FeCl3溶液显色，与NaOH溶液反应，
3、最多消耗量NaOH3mol C.1mol麦考酚酸最多与6mol H2反应D.在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应11将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中V2为60 mL D图中m值为1.56 g12. 已知高能锂电池的总反应式为：2Li+ FeS =Fe+ Li2S LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如右图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L。
4、下列有关叙述不正确的是（）A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LC. 电源正极反应式为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S D.A电极为阳极13. 下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是（）26. （14分）某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。查阅资料：草酸晶体(H2C2O42H2O)l00开始失水，101.5C熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限。（1）最适宜加热分解草酸晶体的装置是_（填编号）
5、。（2）三种气体检验的先后次序是_。A.CO2、H2O、COB.CO、H2O、CO2C.H2O、CO2、COD.H2O、CO、CO2(3)实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是_。（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为_。（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值：_，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式_。27.（14分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素A、
6、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍请回答下列问题：（1）CD3的电子式为_；（2）用方程式表示G的非金属性比F强_；（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为_；（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学式为_；（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出QkJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL5molL-1的Na
7、OH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1molB2A2放出的热量为_；（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位molL-1）要使c(E2+)为0.001molL-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到_。28.（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式_。(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K2.4410-6K1K2试判断K1 _K
8、2（填写“”，“=”或“”，“0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是_ 。aA、C两点的反应速率：AC bA、C两点的化学平衡常数：AC cA、C两点N2O4的转化率：AC d由状态B到状态A，可以用加热的方法38.【化学选修5：有机基础】（15分）硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：已知：（将R1CH2NO2中硝基换为醛基，也能发生类似反应）1molR-NH2能与足量金属钠反应放出1molH2。回答下列问题：(1)物质A的结构简式为_。(2)设计反应的目的是_。(3)写出
9、反应的化学方程式_。(4)符合以下条件的物质B的同分异构体有_种。（不要写出OH、NH2连同一个碳原子的结构）具有五元环；属于-氨基酸；1mol该物质与足量金属钠反应放出3molH2；分子中有7种化学环境不同的氢原子(5)以乙醛、甲醇为原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成过程中无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：_。 7-13：BCBBD DB26.(14分，每空2分)（1）C （2）C （3）澄清的石灰水 （4）；（5）常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则c(OH-)=Ka/c(H+) 依据C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，计算 或或或27.（14分）（1）（3分） （2）Cl2+H2S=S+2HCl （2分）（3）MgS+2O2MgSO4（2分）（4）NCl3（2分） （5）8Q KJ （2分） （6）8（3分）28.（15分）（1）NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g) H= +234 kJ/mol（2分） （2）（2分）c(2分) 20%（2分）38.（15分）（1）CH3NO2 （2分） （2）保护分子中的两个羟基 （1分）（3）（2分）（4）2种（3分）（5）（5分）7
