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1、江西省吉安市第一中学2017届高三上学期第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题(每小题只有一个正确选项，共48分)1. 下列说法不正确的是A.光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类B.生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C.红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的2. 下列物质与其用途完全符合的有多少条干冰-人工降雨Na2CO3-制玻璃Fe2O3-红色油漆或涂料Al2O3-耐火材料N
2、aClO-消毒剂NaCl-制纯碱；KAl(SO4)2-消毒、净水A.3 B.4 C.5 D.63. 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是A.原子半径： ZX YB.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32gmoL-1C.物质A中既含离子键又含共价键D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸4. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示），下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、
3、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第步到第步的目的是为了浓缩D.在第步中溴元素均被氧化5. 下列叙述不正确的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6. 常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH
4、溶液混合后pH=7，下列说法合理的是A.反应后HA溶液一定没有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等7. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NAB.50mL12molL-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的目为6NA8. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.
5、室温下，测得氯化铵溶液pH34、8159，主要原因是实验中形成原电池加快反应速率D.反应后期水滴数10278，主要原因是实验溶液温度高于实验11. 下列有关有机物的说法正确的是A.C8H10含苯环的烃同分异构体共有3种B.丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应D.青蒿素是抗疟疾特效药，其结构如图所示有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性12. 已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+
6、、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+13. 常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解C. c点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)D.bc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1414.
7、下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-B向AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，产生黄色沉淀验证溶解度AgI小于AgClC淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu(OH)2悬浊加热至沸腾检验淀粉是否水解完全D向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体15. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是A.X是电源的负极B.阳极的反应式是：4OH-4e-=2H2O+O2C.总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2D.阴、
8、阳两极生成的气体的物质的量之比是1116. 常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A.H2A的电离方程式为：H2AH+HA- ,HA-H+A2-B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA-)c(H2A)0.1mol/LC.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol二、非选择题(52分)17. (10分)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为
9、0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖相同。(1)M位于元素周期表中第_周期_族。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。(3) 用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84gmol-1的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。(4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5
10、)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。18. (12分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_C+_KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g
11、)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数K=_（取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正_V逆 (填“”，“”，“=”)(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=
12、-566.0kJ/molH2O(g)=H2O(g) H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。19. (10分) 过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下： （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_。（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入
