《山东省淄博市淄川第一中学2017学年高三上学期第二次月考化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市淄川第一中学2017学年高三上学期第二次月考化学.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、淄川中学高三过程性检测化学试题考试时间：90min 分值：100分第I卷（选择题 共38分）可能用到的原子量 O-16 Fe-56 Cu-64 N-32 H-1 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括个16小题，1-10小题，每题2分，共20分。11-16小题，每题3分，共计18分。共计38分。）1下列说法不正确的是 A金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应 B“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 C纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 D少量液溴可用水封存，防止溴挥发2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ANa2O2是碱性氧化物，能与CO2、
2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂3下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO2通入饱和碳酸钠溶液中 B在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体CNO2通入FeSO4溶液中 DSO2通入饱和CaCl2溶液中4下列叙述正确的是A非金属氧化物一定不是碱性氧化物 BHCl、H2S、NH3都是电解质 C漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离DFe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol F
3、eI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的N原子数为NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD56 g铁片投入足量浓H2SO4中转移的电子数目是3NA6短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和
4、Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A.原子最外层电子数：ZYX B单质熔点：YZX C离子半径：X2- Z- Y+ D原子序数：XZY8用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是A检验试液中的SO42一：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I一：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解9下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是10常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是ApH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-B氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2-C在pH
5、=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-D水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+11下列离子方程式中，正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3C用食醋除去水垢的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O12ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) H SOIOI2D反应、中生成等
6、量的I2时转移电子数比为1：515下列实验能达到相应目的的是A用图装置制备少量氧气 B用图可证明氧化性C12Br2I2C.用图装置将海带灼烧成灰D用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解192g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸中HNO3物质的量浓度为2molL。BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4
7、D混合酸中H2SO4的物质的量浓度为25molL第II卷（非选择题 共62分）二、填空题（每空2分，共62分）17某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为_ (填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_ ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_ _。aKClO3 bKCl cMg dMnO2(3)灼烧D时用到多种硅酸盐
8、质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角必须用到的实验仪器是_ _。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为_。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。18. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）请按要求填空： 、探究氯气与氨气的反应（1）为制取干燥氨气，可将装置C与_ _（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_ _ a碱石灰b氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装
9、置内的药品依次是_（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的 反应实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_ _，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ _（4）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_ _、探究某些物质的性质利用A 、E，设计实验比较Cl 和S的非金属性强弱，能证明结论的实验现象是： 。19 100 时，若将0.100 mol N2O
10、4气体充入1 L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) H0。c (NO2)和c(N2O4)随时间（0100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2。（1）图1中100120 s时段，化学反应速率v(NO2) ；（下列能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。a2v(N2O4)v(NO2)b混合气体的密度不再改变c体系的颜色不再改变d混合气体的压强不再改变（2）根据图1中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1 （列式并计算）。（3）若100时达平衡后，改变反应温度为T，c (NO2)以0.0020 molL-1s-1的平均速率升高，经半分钟又达
11、到平衡。则T 100（填“”、“”或“”），温度为T时反应的平衡常数K2。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率 （填“增大”“减小”“不变”），判断理由是 。（4）图2中，A点时该反应所处的状态为 （填字母）。a平衡状态b向正反应方向移动 c向逆反应方向移动d无法判断判断理由是 。20化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛。（1）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H1 K1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 K2 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 K3已知相关的化学键键能（E）数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol-1）436343745465413已知H2+41kJmol-1，则H3 kJmol-1；平衡常数K3 （用K1、K2表示）。（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料。可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2。A的电子式为_；反应的化学方程式为_ _ 。 NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学
