《2015-2016高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应课件 新人教版必修1（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1,2,3,4,5,1.金属元素的存在及含量 (1)金属元素的存在: 绝大多数金属在自然界中均以化合态形式存在,如Al、Fe等。 极少数化学性质不活泼的金属以游离态形式存在,如Au。 (2)金属元素在地壳中的含量:,目标导航,预习导引,1,2,3,4,5,2.金属的物理通性 (1)状态:常温下,大部分为固体,唯一呈液态的是汞。 (2)色泽:除Cu、Au外,大多数金属为银白色,有金属光泽。 (3)三性:良好的导电性、导热性、延展性。,目标导航,预习导引,1,2,3,4,5,3.金属的化学共性 (1)大多数金属能与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧): 现象:镁
2、条剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生大量的白烟。 化学方程式:2Mg+O2 2MgO。 (2)活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应): 现象:镁条逐渐溶解,同时产生无色气泡。 离子方程式:Mg+2H+ Mg2+H2。 (3)与盐溶液反应: 铝丝与硫酸铜溶液反应。 a.现象:铝丝表面有红色物质生成。 b.离子方程式:2Al+3Cu2+ 2Al3+3Cu。 铜丝与硝酸银溶液反应。 a.现象:铜丝表面有银白色物质生成。 b.离子方程式:Cu+2Ag+ Cu2+2Ag。,目标导航,预习导引,1,2,3,4,5,4.金属元素的原子结构特点 (1)金属元素原子的最外层电子数一般少于4,易失电子而显还原性。
3、(2)分别画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。,目标导航,预习导引,1,2,3,4,5,5.金属与非金属的反应 (1)钠的物理性质:钠是银白色固体、质软、硬度小、熔点低。 (2)钠与氧气的反应: 常温下反应的化学方程式为4Na+O2 2Na2O。 加热(或点燃)时反应的化学方程式为2Na+O2 Na2O2。 (3)铝与氧气的反应。 在空气中加热铝箔的现象是:铝箔熔化,失去了光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。原因是:构成薄膜的氧化铝熔点高于铝,它包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。有了这层氧化膜,可以保护内层金属铝不会被继续氧化。 铝与氧气在加热条件下反应的化学方程式:4Al
4、+3O2 2Al2O3。,目标导航,预习导引,1,2,3,4,5,(4)金属与其他非金属的反应。 一般的金属原子(如 )的最外层电子数x4,容易失去电子,单质表现出还原性,除了能被氧气氧化外,金属还能被氯气、硫等非金属氧化,生成相应的氯化物和硫化物。,目标导航,预习导引,1,2,3,4,5,判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。( ) (2)自然界中金属都以固态形式存在。( ) (3)钠与O2反应时,条件不同,产物也不同。( ) (4)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密的氧化物薄膜。( ) (5)地壳中含量最多的元素为铝。(
5、) (6)金属失去电子数越多,其还原性就越强。( ) (7)保存金属时一定要隔绝空气。( ) (8)钠与氧气反应,氧气过量时生成Na2O2,氧气不足时生成Na2O。( ) (9)常见金属镁、铝等能存在于空气中,说明常温下镁、铝不与氧气反应。( ) 答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一、钠与氧气的反应,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,2.钠露置在空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有:,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识精要,典题例解,迁
6、移应用,【例1】 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗 “出汗” 变成白色固体(粉末)。下列有关叙述正确的是( ) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析:钠露置在空气中迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2CO310H2O,Na2CO310H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,该过程中只有钠与氧气的反应是氧化还原反应
7、,C项正确。 答案:C,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是( ) A.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰 B.钠在空气中燃烧,产物是Na2O C.钠是银白色金属,硬度大,熔点高 D.钠可以在空气中稳定存在 解析:金属钠的硬度小,熔点低,其化学性质非常活泼,在空气中很快就被氧化为Na2O,若点燃,则发出黄色火焰,产物为Na2O2。 答案:A,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,2.金属的氧化膜 活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化膜。 (1)疏松的氧化膜不能保护内层金属,如铁
8、等。 (2)致密的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等。所以点燃镁条前,常用砂纸打磨,把氧化膜除去,才容易点燃镁条。,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,3.金属与O2反应的规律 (1)绝大多数金属都能与氧气反应,生成金属氧化物。活动性强的金属常温下就能被O2氧化,活动性较弱的金属在加热条件下才能与O2发生反应,活动性很弱的金属(如金、铂等)不能被O2氧化。 (2)常温下Mg、Al表面容易氧化成致密的氧化膜,阻止金属不被继续氧化,因此在做与Mg、Al有关的实验时,要注意除去表面的氧化膜。 (3)部分金属与O2反应的产物与条件有关。如Fe在不同条件下与O2反应可以生成FeO、Fe2O
9、3或Fe3O4。铁在O2中燃烧生成Fe3O4,铁生锈时生成Fe2O3nH2O。再如Na在常温下生成Na2O,加热时生成Na2O2。,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,【例2】 下列关于金属铝的叙述中,不正确的是( ) A.铝的化学性质很活泼,但在空气中不易被锈蚀 B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落 解析:尽管铝的化学性质很活泼,但在空气中易与氧气反应,生成一层稳定的致密氧化膜,故不易被锈蚀,A项对;铝箔在空气中受热可以熔化,但形成的氧化膜使铝与氧气不再
10、反应,因而也就不会燃烧,C项错。 答案:C,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,一,二,知识精要,典题例解,迁移应用,下列实验描述,符合事实的是( ) A.金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成淡黄色固体氧化钠 B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热 D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,有液态的铝滴落下来 解析:金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体。镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样:镁带在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体;铝箔在酒精灯上点燃,并
11、没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。 答案:B,案例探究,归纳比较,金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有着重要应用。常见的金属活动性顺序如下:,(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示): 。 (2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是 。(写一种即可) (3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息?(写出一条即可) 。,案例探究,归纳比较,解析:(1)在金属活动性顺序中铜排在铁的后面,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。(2)可以用镁置换锌的方法,也可以用镁、锌分别与同浓度的酸反应,观察反应剧烈程度的方法。(3)从(1)、(2)可以找出置换反应的规律。 答案:(1)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2)稀盐酸(或稀硫酸、ZnCl2溶液等) (3)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(或大部分位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来等),案例探究,归纳比较,通常情况下,金属原子的最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去电子,表现出较强的还原性。其主要性质见下表。,
